14高二上学期期末考试模拟卷（一)-【期末实战】2022-2023学年高二上册化学真题提分训练

答题日期班级姓名得分[，，5.下列对有关事实的原因分析错误的是___（___） 高二上学期期末考试模拟卷（一） 化学试题Bⅳ|分子内不同化学键之间存在一定的夹角共价键具有方向性 （总分：100分，时间：90分钟）C_│键的极性：H─О键大于H—S键O的电负性大于S的电负性 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23=S32Cl35。5Fe56Cu64Ba137D通常状况下，1体积水溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响 -、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是）6.由下列实验现象得出的结论正确的是____） A.空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能选项[--________操作及现象_结论 B.工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极向盛有3mL0。1mol·L^1-AgNO_3溶液的试管中加入2mL C.配制FeCl_3溶液时，先将FeCl_3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度A⊥0.1mol-L'NaCl溶液产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L^1K(AgI)<K_φ(AgCl) D.医学上的钡餐透视，常用BaCO_3做内服造影剂Nal溶液，有黄色沉淀生成_____________ 2.下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是（）B通过电解发生反应Cu+MSO_4—CuSO_4+M金属性：Cu>M A.如tlt tlt]B.↑trrs 3d， 27确膜电解技术（装置如图所示）以有性电极电解SaCO_2溶液制备NaCzO。，最反应方程式为 C.[↑[↑ ii 3.下列有关电极反应的书写中，错误的是 A.氯碱工业电解装置中，阳极上的电极反应：2Cl-2e—Cl_2↑ 4Na，CrO_4+4H_2O里鲜2Na_2Cr_2O_2+4NaOH+2H_2↑+O_2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。 B.粗铜精炼时，阴极上的电极反应：Cu^2++2e-—Cu C.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应：Fe-3e-——Fe+电极Ⅰ、气体X-气体Y电极Ⅱ D.碱性氢氧燃料电池中，正极上的电极反应：O_2+2H2O+4e-—4OH- 4.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：A+B—→AB（K为催化剂）Na2CrO4溶液NaOH溶液 反应①：A+K—→AKE_a 反应②：AK+B—→AB+KE_a_2阳离子交换膜 能量，_下列说法错误的是（） A.气体X是O_2，气体Y是H_2 B.当电路中转移2mol电子时，阳极区溶液减重16g C.电解过程中阴极区溶液的pH增大 D.阳极区的总反应式为：4CrO；^2-4e~——2Cr2O；=+O_2↑ 8.由短周期主族元素形成的某化合物的结构为M”[X-Z≡Y]，其中X、Y、Z与氢元素形成的简单 反应历程 下列说法正确的是（）__氢化物中均含10电子。下列叙述中错误的是（） A.第①步为快反应，第②步为慢反应 A.第一电离能：Y>X>Z B.升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢B.简单离子半径：Y>X>M C.该反应的ΔH=-E_。kJ·mol^1C.该化合物的阴离子呈直线结构 D.催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率D.氢化物的键角：X>Y>Z ·81··82· 9.在给定的条件下，下列物质间的转化能够实现的是（）C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 A.CaCl_2(aq)—C→CaCO_3(s)—根烧→CaO(s)D.WX3、X_2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 B.MgO(s)—盐酸→MgCl_2(aq)—警→MgCl_2(s)14.H2S有毒，工业吸收H_2S后的FeCl_3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图 C.Al(OH)_3(s)—→Al_2O_3(s)—器→Al(s)所示。下列说法错误的是（） D.Fe—浓箱酸→Fe_2(SO_4)_3(aq)一→Fe(OH)_3(s) FeCl溶液，Fe3—质子膜 10.已知反应CO(g)+H_2O(g)—≡CO_2(g)+H_2(g)ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反 应达到平衡。下列叙述正确的是（）反应池元 A.CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B.更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率HS—」ⅳ，溶液M了电解池 C.降低温度，K增大S沉淀 D.若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 A.电极a为阳极 三、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部B.由反应池中的反应可知氧化性：Fe+<S 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。