2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算

2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算 1.向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入100.5g硫酸溶液恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g.反应的化学方程式为:2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑回答下列问题: (1)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所需的时间约为_。 (2)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,所产生的二氧化碳的质量为_。 (3)反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少? 2.将10g铜锌合金加入到一定量的某浓度的稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后得到3.5g滤渣和106.3g溶液,求: (1)合金中锌的质量为_g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数? 3.工业上电解氯化钠溶液可制得氯气、氢气和氢氧化钠。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到80g溶液,生成氢气的质量与时间的关系如下图所示(产生气体全部逸出,不考虑水分蒸发)。反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+H2↑。请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是_g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 4.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取12.5g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算: (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数_。 (2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。 5.某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙,为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数,取该补钙剂制成的粉末20g,逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应),得到数据如图所示,请根据有关信息回答问题 (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 克。 (2)该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少? (3)该盐酸中溶质的质量分数。 6.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把200g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。请计算: 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 50 11 第2次 50 6 第3次 50 2.8 第4次 50 n (1)上表中n的数值为_。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(结果精确值至0.1%) (3)求该实验所用稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程,结果精确值至0.1%)。 7.取100g含有硫酸铜的废水于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(氢氧化钠只与硫酸铜反应,而不与废水中的其他物质反应,反应方程式为:),烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示,求: (1)配制160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为_g。 (2)当滴入NaOH溶液至图中B点时,烧杯中溶液的溶质为_(写化学式)。 (3)当滴入NaOH溶液至图中A点时,所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确到0.1g) 8.实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,需加水_g。 (2)由于液体放置时间过长,打开后瓶壁上有许多气泡,常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数,他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰,并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出): 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答: ①反应生成氧气的总质量为_g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是_?(结果保留到0.1%) 9.小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g,向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图,其中纵坐标是溶液中的pH,横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。 试回答下列问题: (1)AB段发生的化学反应方程式为_。 (2)B点含有的溶质_。 (3)若A点对应的横坐标为20,B点对应的横坐标为60时,求B点时溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程) 10.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下: 请回答下列问题:(写出计算过程) (1)该同学制得氧气的质量 g。 (2)计算滤液中溶质质量分数。 11.医疗上通