专题三 考点2 氧化还原反应（Word教参）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

考点2　氧化还原反应 1．了解常见氧化剂和还原剂，并推测其反应产物 (1)常见氧化剂及还原产物的推测 氧化剂 KMnO4(H＋) 或MnO2 硝酸 (H＋、NO) 浓硫酸 H2O2 还原 产物 Mn2＋ NO2或 NO SO2 H2O 氧化 剂 O2 Cl2 Fe3＋ KClO3或 NaClO 还原 产物 OH－ Cl－ Fe2＋ Cl－ (2)常见还原剂及氧化产物的推测 还原剂 M (金属) S2－ SO或SO2 I－ 氧化产物 Mn＋ S SO I2 还原剂 H2 CO或C NH3 H2O2 氧化产物 H＋ CO2 NO O2 2.熟练应用氧化还原反应的“四大规律” (氧化还原反应的概念及相互关系) (2022·浙江6月选考卷，10)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　B　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 解析：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A错误；Na2S2O3中的S的化合价为＋2价，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(＋4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D错误。 (拓展判断) (1)(2022·河北唐山模拟)BrCl的化学性质和Cl2相似，BrCl＋H2O===HCl＋HBrO也是氧化还原反应(　×　) (2)(2022·山东烟台模拟)用维生素C做NaNO2中毒的急救药是利用了维生素C的强还原性(　√　) (3)(2022·浙江1月选考)反应4CO2＋SiH44CO＋2H2O＋SiO2中，SiH4发生氧化反应，CO是还原产物(　√　) (4)(2022·河南新乡模拟)1 mol H2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA(　×　) (5)(2022·重庆好教育联盟联考)4MnO＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，当0.5 mol HCHO完全反应，转移的电子数为4NA(　×　) (基本规律) (2022·湖北七市州调研)乙二醇生产工艺中，需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2，脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量，操作中涉及两个反应如下：①V2O5＋6HCl＋2KI===2VOCl2＋2KCl＋I2＋3H2O；②I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。下列说法错误的是(　C　) A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．反应①生成1 mol VOCl2时，反应转移 1 mol 电子 C．V的最高价为＋5价，推测V2O5只有氧化性 D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 解析：根据反应①分析，KI中I的化合价由－1价变为0价，化合价升高，KI作还原剂，V2O5中V的价态由＋5价变为＋4价，化合价降低，V2O5作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确；据A项分析，生成2 mol VOCl2，转移电子的物质的量为2 mol，即生成1 mol VOCl2，转移电子的物质的量为1 mol，B正确；V2O5中V的化合价为＋5价，处于最高价，O的化合价为－2价，处于最低价，即V2O5既具有氧化性又具有还原性，C错误；在酸性过强时，S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O，D正确。 (拓展判断) (1)根据上述两个反应，比较V2O5、Na2S4O6和I2的氧化性强弱：V2O5>I2>Na2S4O6(　√　) (2)(2022·河北石家庄模拟)反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3(　√　) (3)(2022·湖南常德模拟)已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2一定能发生(　×　) (4)(2022·山东省实验中学诊断)反应Cl2＋KOH―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)，测得n(ClO－)∶n(ClO)＝5∶1，则被氧化与被还原的Cl元素物质的量之比为3∶5(　√　) (5)(2022·辽宁东北育才学校模拟)叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3===2N2↑＋2H2↑，则每收