精品解析：浙江省丽水外国语学校高中部2021-2022学年高一下学期第一次阶段性考试（3月）化学试题

丽外高中部2021学年第二学期第一次阶段性考试 高一化学试题卷 考生须知： (1)本卷共7页31小题，满分为100分，考试时间90分钟。 (2)答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 (3)答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，字迹清析。 (4)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 一、选择题(每个小题有一个正确选项，每题2分，共50分) 1. 二氧化硫的分子式是 A. N2 B. He C. NO D. SO2 2. 按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 3. 仪器名称为烧杯的是 A. B. C. D. 4. 焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是 A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe 5. 下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. CH4和HC≡CH互为同系物 D. 乙醛和乙醇互为同分异构体 6. 下列表示不正确的是 A. 水分子的电子式： B. 乙烷的球棍模型： C. 氯原子的结构示意图： D. 二氧化碳的结构式：O-C-O 7. 下列反应属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. NaOH与稀盐酸的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 8. 在2L的密闭容器中N2+3H22NH3，自开始至2秒，氨的物质的量由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是 A. 0.2mol/(L·s) B. 0.1mol/(L·s) C. 0.2mol/(L·s) D. 0.4mol/(L·s) 9. 下列方程式书写不正确的是 A. 氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- B. 氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ C. 钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 10. 石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收QkJ的热量，下列说法正确的是 A. 石墨不如金刚石稳定 B. 金刚石与石墨的结构是相同的 C. 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多 D. 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 11. 浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是 A. 铜 B. 炭 C. 五水硫酸铜 D. 氧化铜 12. 所有原子处于同一平面的是 A. B. C. D. CCl2=CCl2 13. 下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是 A. 烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应 B. 烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化 C. 在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应 D. 在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯 14. 在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是 A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量 B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示 D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 15. 在容器体积不变的情况下能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2NO(g)已达到平衡状态的是（） A. 容器内压强不随时间改变 B. 容器内反应物总物质的量不随时间改变 C. 容器内气体N2、O2、NO的分子数之比为1:1:2 D. 单位时间内每消耗n molN2，同时生成2n molNO 16. 下列说法不正确的是 A. HBr分子中存在极性共价键 B. KOH晶体中既有离子键又有共价键 C. NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D NH3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 17. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强