精品解析：云南省玉溪市江川区第二中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

云南省玉溪市江川区第二中学2021—2022学年高二年级下学期开学考试 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第I卷 一、单选题(共25小题，每题2分，共50分) 1. 铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 欲使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，可采用的方法是 A. 增大pH B. 加入固体 C. 加入固体 D. 加入适量95%乙醇 3. 已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 A. 向甲容器中充入一定量的氦气 B. 向乙容器中充入一定量的N2 C. 升高乙容器的温度 D. 增大甲容器的压强 4. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A. 大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应 5. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该电池使用的是碱性电解质水溶液 B. 中间的隔膜是阳离子交换膜 C. 放电时，正极反应包括3Mg2+ +MgS8- 6e- =4MgS2 D. 充电时，电子从Mg电极流出 6. 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到的物质组成与原固体物质相同的是 ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A. ③ B. ①④ C. ①②③ D. 全部 7. O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3O2+[O] ΔH>0，平衡常数为K1；反应②，[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2 ΔH<0，平衡常数为K。下列叙述正确的是 A. 降低温度，总反应K减小 B. K=K1+K2 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小 8. 将等体积0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是 A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+ B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 C. ③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀 9. 肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电池工作时，正极附近的pH降低 B. 当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移 C. 负极反应为4OH-＋N2H4-4e-= N2↑＋4H2O D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 10. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 11. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A. 本实验最好选择酚酞作指示剂 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点，立即停止滴定 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 12. 已知一种c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 13. 科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是 A. 该离子交换膜为质子交换膜 B. Ag极上的电势比Pt极上的高 C. 电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 g D. 太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源 14. 下图是通过 Li-CO2电化学技术实现储能系统和 CO2固定策略的示意团。储能系统使用的