精品解析：云南省玉溪市华宁县第二中学2021-2022年高二下学期开学考试化学试题

云南省玉溪市华宁县第二中学2021~2022年高二下学期开学考试 高二化学 考试时间：100分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 第Ⅰ卷 一、单选题(共25小题，每题2分，共50分) 1. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 2. 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 A. B. C. D. 3. 已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ) A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5(Q1+Q2+Q3) C. 0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 4. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+ C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO 6. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素可能为＋4价 B. X可能为非金属 C. X为第五周期元素 D. X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋ 7. 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　) A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2 8. 下列有关微粒性质排列顺序中，错误的是 A. 元素电负性:P<O<F B. 元素的第一电离能:C<N<O C. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ D. 原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 9. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　) A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B. pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C. 一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快 D. 可采用调节pH的方法使反应停止 10. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. B. C. D. 11. 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是 A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L 12. 往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是 A. B. C. D. 13. 要想除去废水中Pb2＋，最好选用下列哪种试剂[已知：Ksp(PbCl2)= 1.9×10-14、Ksp(PbSO4)=1.06×10-8、Ksp(PbCO3)=3.3×10-14、Ksp(PbS)=3.4×10-28] A. NaCl B. Na2S C. Na2SO4 D. Na2CO3 14. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(　　) A. B. C. D. 15. CaCO3在下列物质中溶解度最大的是 A. Na2CO3溶液 B. 石灰水 C. 食盐水 D. 硫酸铵溶液