[中学联盟]福建省福州江南水都中学九年级化学上册教案+课件+素材：第三章（11份）

3.2制取氧气 制取氧气学习目标 1.掌握氧气的实验室制法 （高锰酸钾） 2.学会装置气密性的检查 3.知道催化剂和催化作用 4.理解并能判断分解反应 5.氧气的工业制法 —— 分离液态空气 一、工业制法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 ----工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法 ---（物理变化） 工业制法 降温 蒸发 纯净的空气 液态空气 加压 －196℃ 氮气zxxk 液态氧 二、氧气的实验室制法 药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法 1、药品 ①过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）（黑色固体） ②高锰酸钾 （暗紫色固体）z.xxk （KMnO4） ③氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体） （KClO3） （ MnO2 ） 含氧化合物制取 2、反应原理 ？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃 不会复燃 会复燃 二氧化锰起什么作用？ 催化作用 原理： H2O2 H2O O2 过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 催化剂 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。（一变二不变） 催化作用：催化剂在化学反应中起的作 用 加快或减慢 2.反应原理 （H2O2） ( H2O) (O2) (KMnO4) (K2MnO4 ) (MnO2) (O2) KClO3 KCl O2 分解反应 (1)过氧化氢 水 ＋ 氧气 二氧化锰 （2）高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 （3）氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+…… 可以简称为“一变多”。 3、实验装置 发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。 实验装置1（H2O2）---发生装置 固液不加热型 4 、收集方法： 排 水 法： （1） 适用范围 难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体 （2） 优点 ① 易于收集到较纯的气体 ② 便于观察气体是否已经收集满 向上排空气法 （1）适用范围 密度比空气大的气体，不与空气中任何成分反应的气体 （2） 优点 操作较为方便，需要验满 向下排空气法 （1）适用范围 密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体 （2） 优点 操作较为方便，需要验满 H2O2制取氧气实验装置 发生装置 收集装置 A B C D E A_________B_________ C_________D_________ E__________ 长颈漏斗 锥形瓶 集气瓶 水槽 导管 实验装置2（KMnO4）---发生装置 固固加热型 A__________B_________ C__________D_________ E___________F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水槽 发生装置 收集装置 A B C D E F 实验装置2（KMnO4） 5、操作步骤 查 装 定 点 收 离 熄 检查装置的气密性 药品装入试管 高锰酸钾应在试管口塞上棉花 将试管固定在铁架台上 试管口要略向下倾斜 点酒精灯，用外焰加热 先预热后定点加热 用排水法或向上排空气法收集 应等气泡连续放出后再收集 实验结束，先将导管移离水槽 最后熄灭酒精灯 防止高锰酸钾进入导管 防止生成的冷凝水倒流使试管破裂 防止试管破裂 防止收集到残留在试管内的空气 防止水倒吸，使试管破裂 第一步 检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀