【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习课时训练：专题1《化学家眼中的物质世界》（3份）

第2讲　物质的量　气体摩尔体积 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 阿伏加德罗常数 1,2,4,5,6 13 阿伏加德罗定律及推论 3,7,11 14 以物质的量为核心的计算 10 15,16 综合 8,9 12 基础过关 1.(2014北京朝阳区模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(　C　) A.常温常压下,3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA B.标准状况下,22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA C.常温常压下,28 g的 C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为 6NA D.标准状况下,由Na2O2制得11.2 L O2,反应转移的电子数为0.5NA 解析:常温常压下,3.0 g乙烷中含有的C-H键数为0.6NA,A项错误;标准状况下,乙醇是液体,气体摩尔体积对其不适用,B项错误;标准状况下,由Na2O2制得O211.2 L,由反应方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2↑可知,反应转移的电子数为NA,D项错误。 2.(2013福建毕业班质检)室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　B　) A.反应物的总体积为0.448 L B.装置中氢元素的总质量为0.04 g C.生成物中含有0.01NA个分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个N 解析:A项,气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L;B项,氢元素的总质量为(0.01×1+0.01×3)g=0.04 g;C项,生成物为0.01 mol NH4Cl,其为离子化合物,含有0.01 mol N和0.01 mol Cl-,不含分子;D项,0.01 mol NH4Cl完全溶于水后,由于N水解,其数目小于 0.01 NA。 3.(2014长沙联考)下列叙述正确的是(　B　) A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等 C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 解析:阿伏加德罗定律的适用对象为气体,A项错误;C项未指明温度和压强,无法比较;等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸,所含的H+数不相等,D项错误。 4.(2013年新课标全国理综Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　B　) A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C.25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1N0 D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析:溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子,A项错误;B项,12 g石墨烯含有N0个C原子,每一个C原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C原子,共有N0×=0.5N0 个C原子,正确;C项,缺少溶液体积;D项,1 mol的—OH含有9N0个电子,但1 mol的OH-含有的电子数为10N0。 5.(2013辽宁三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　D　) A.0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的数目为NA B.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA C.常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA D.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA 解析:氦气是单原子分子,氦的核外电子数为2,故0.5 mol氦气含有的电子数为:0.5×2×NA=NA,故D项正确。 6.(2013山东济南模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(　A　) A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA B.0.1 mol Na2O2中所含有的阴离子数为0.2NA C.将0.2 mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为 0.2NA D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA 解析:由于N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,故其所含的原子总数为×2×NA mol-1=0.4NA,A项正确;Na2O2中阳离子与阴离子数之比为2∶1,故0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.1NA,B项错误;由于 Fe(OH)3胶体微粒是很多Fe(OH)3 分子的集合体,故所得胶体粒子数应小于0.2NA,C项错误;标准状况下,H2O为液态,气体摩尔体积对其不适用,D项错误。 7.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023