【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习课时训练：专题3《从矿物到基础材料》（3份）

第二单元　铁、铜的获取及应用 课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟) 测控导航表 考点 易 中 金属活动顺序及应用 1,3 铜及其化合物 4,8 13 铁及其化合物 2,5,6,9 11,12 综合 7,10 14 基础过关 1.(2014重庆模拟)下列金属的冶炼方法在工业上不适用的是(　B　) A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.Al2O3+3CO2Al+3CO2 C.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D.2HgO2Hg+O2↑ 解析:工业上制铝是电解熔融的Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。 2.(2013漳州质检)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是(　C　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCl溶液 解析:A项,2FeCl2+Cl22FeCl3,除去了主体物质;B项,2FeCl3+Fe 3FeCl2,CuCl2+FeCu+FeCl2,主体物质和杂质均被消耗;C项,2Al+ 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2易溶,过滤即可;D项,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O,引入新的杂质NaCl。 3.(2014云南曲靖二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理: 下列说法正确的是(　B　) A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24 g C.样品中CuO的质量为4.0 g D.V=896 解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,还原性:Fe>Cu,有气体产生,则该气体是H2,所以滤液A中阳离子不可能有Fe3+,而是Fe2+、H+,则A项错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g,C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的H2的体积标准状况小于896 mL,D项错误。 4.(2013宁德一模)下列关于铜的说法正确的是(　D　) A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同 C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同 D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同 解析:Cu在潮湿的空气有铜绿生成,而在干燥的空气中则不会,A项错误;由于Cu+Cl2CuCl2,而2Cu+SCu2S,显然相同质量的铜参加反应,失去的电子数不相同,B项错误;根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O可知,相同物质的量的H2SO4(浓)参加反应,前者生成的CuSO4的量比后者小,且与Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应,C项错误;根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同。 5.(2014江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是(　A　) A.2Fe3++Fe3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+ B.25 ℃,pH=0的溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存 C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O 解析:pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B项错误;C项应为0.3 mol,错误;D项电荷不守恒,错误。 6.(2013福建宁德质检)X、Y、Z、W存在如图转化关系(部分产物已略去)。则X、W不可能是(　A　) 选项 X W A Fe Cl2 B Na2CO3溶液 盐酸 C Ca(OH)2溶液 CO2 D AlCl3溶液 NaOH溶液 解析:Fe与Cl2反应产物只能是FeCl3,不会因相对用量不同产物不同,A符合题意;Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl,Na2CO3+2HCl(过量) 2NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,NaCl+H2O+NH3+ CO2NaHCO3+NH4Cl,故B不符合题意;Ca(OH)2+2CO2(过量) Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2(少量)CaCO3↓+H2O,Ca(HCO3)2