【导与练 苏教版】2015年高考化学一轮复习专题滚动检测+综合模拟检测（12份）

专题滚动检测(九) (时间:90分钟　满分:100分) (教师用书备用) 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2013龙岩质检)某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体,上述说法正确的是(　D　) A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦ 解析:②中水煤气是不可再生能源,排除A、B;⑤中盐酸和食醋都是混合物,排除C;故正确选项为D。 2.(2013辽宁沈阳二中模拟)现有①浓硫酸　②硝酸铵　③氰化钾　④苯　⑤浓硝酸　⑥双氧水　⑦氨水　⑧汞 8种化学药品,下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是(　C　) A.贴标签a的可以是:②④⑥ B.贴标签b的可以是:②⑥⑦ C.贴标签c的可以是:③⑧ D.贴标签d的只有:①⑤ 解析:①浓硫酸、⑦氨水具腐蚀性,应贴印有腐蚀品的标签;②硝酸铵受热易爆炸,应贴标签a;③氰化钾、⑧汞有剧毒,应贴标签c;④苯是易燃液体,应贴标签b;⑤浓硝酸、⑥双氧水具有强氧化性,应贴标签d,故选C。 3.(2013龙岩联考)仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是(　D　) 选项 实验目的 仪器和用品 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 B 检验溶液中是否含有S 试管、胶头滴管、Ba(NO3)2溶液、盐酸 C SO2既有氧化性,又有还原性 试管、胶头滴管、氯水、品红 D 配制100 mL pH=2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管、pH=1的盐酸 解析:乙醇和乙酸乙酯能相互溶解,不能用分液漏斗分离,A错;检验溶液中的S,利用的试剂是BaCl2溶液和盐酸,若用Ba(NO3)2溶液和盐酸,S会干扰,B错;C项中的氯水能用于验证SO2具有还原性,品红能验证SO2具有漂白性,C错。 4.(2014济南调研)下列有关说法中,不正确的是(　B　) A.除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法 B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中 C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次 D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3溶液混合后,溶液显红色 解析:A项,除去胶体中的小分子采用渗析的方法;B项,因为汽油极易挥发,故Na、K不能保存在汽油中,可以保存在煤油中;C项,中和滴定为了减少实验误差,要用待盛溶液润洗滴定管;D项,Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3,FeCl3与KSCN反应使溶液呈红色。 5.(2013莆田质检)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是(　A　) A.Na2O2在上述反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移 解析:6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成O2,另外5 mol中的氧得到电子变成-2价的氧,A项错误;2 mol Fe2+转化为+6价的铁时,转移8 mol电子,再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子,反应中转移10 mol电子,D项正确;Fe具有强氧化性,能杀菌,且产生的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体而净水,C项正确;由已知的化学方程式可知,Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,B项正确。 6.(2014湖南部分重点中学联考)下列实验设计和结论相符的是(　A　) A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,溶液中有白色沉淀,则原溶液中一定有S D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,上层溶液呈紫色 解析:A项碱性溶液可以使湿润石蕊试纸变蓝,因此若某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性;B项在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入Cl2后溶液转化为FeCl3溶液,再充分加热,Fe3+会发生水解得到Fe(OH)3胶体,因此得不到纯净的FeCl3溶液;C项,溶液中可能含有Ag+或S、HS;D项乙醇与水互溶而不分层。 7.(2013辽宁大连高三质检)下列有关化学实验操作合理的是(　D　)