精品解析：四川省成都市四川师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期12月月考试题 化学试题

四川师大附中高2021级高二(上期)12月考试 化 学 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分共40分) 1. 下列关于水的说法正确的是 A. 升高温度，测得水的pH＜7，显酸性 B. 向水中加入FeSO4固体，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大 C. Zn和稀硫酸制取氢气过程中，溶液中水的电离平衡向正反应方向移动 D. 25℃时，pH相同的氨水和纯碱溶液中水的电离程度相同 2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D. 常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 3. NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=l的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NA B. 25℃时，0.1mol/LNaHCO3溶液中含有的数目小于0.1NA C. 室温下，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NA D. lmol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O固体中含有离子总数为5NA 4. 下列实验操作能达到实验目的的是 A 图1可制得氢氧化铁胶体 B. 图2可用来测定中和反应的反应热 C. 图3的读数为42.00 mL D. 图4可用标准酸性高锰酸钾溶液测定未知Na2SO3溶液的浓度 5. 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A. 在c(H+)=1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、、Cl- 、 B. 的溶液中：、、、 C. 水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：K+、、Cl-、ClO- D. 滴入甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、、 6. 在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表(K表示平衡常数)： 时间(s) 0 1 2 3 4 n (NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0007 0.007 下列说法正确的是 A. 2s内消耗氧气的平均速率为3.0×10-3mol·L-1·s-1 B. 反应达到平衡时，v(NO)=2v(O2) C. 当容器内气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态 D. 若K500℃＞K550℃，4s后升温达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小最后保持不变 7. 对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是 ① ② ③ ④v(D)=0.03mol·L-1·s-1 A. ②＞③＞④＞① B. ③＞①=④＞② C. ③＞④＞①＞② D. ①＞④＞②＞③ 8. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是 A. P3>P4，y轴表示B的转化率 B. P3<P4，y轴表示B的体积分数 C. P3>P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 9. 在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（     ） A. CO、H2S的转化率之比为1∶1 B. 达平衡后H2S的体积分数为4% C. 升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D. 恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动 10. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)∆H＞0，则金刚石比石墨稳定 B. 一定条件下，将0.5molH2和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H=-2akJ/mol C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：∆H=-285.8kJ/mol D. HCl和NaOH反应中和热∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热∆H=-114.6kJ/mol 11. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 往2支试管中分别加入同体积、等