精品解析：陕西省西安市鄠邑区第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

鄠邑二中2021—2022学年度第一学期高二级第一次月考 化学试题 试题满分：100分 考试时间：50分钟 可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 N：14 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题5分，12小题，共60分。) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓稀释 ④固体溶于水 ⑤在中燃烧 A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤ 2. 向盛有生石灰试管中滴加适量的水时(如图所示，装置气密性良好)，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 液面a上升，液面b下降 C. 该反应生成物的总能量低于反应物的总能量 D. 该反应将热能转化为化学能 3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=-2b kJ/mol B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ∆H=2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ∆H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=b kJ/mol 4. 已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于 A. ﹣317.3 kJ/mol B. ﹣379.3 kJ/mol C. ﹣332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol 5. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　） A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度 6. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 7. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 8. 某恒容密闭容器中发生反应：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是 A. B. C. D. 9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B. ΔH2＜ΔH3＜ΔH1 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 10. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 11. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 12. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g) △H1=—29716 kJ/mol ②S(正交，s) +O2(g)=SO2(g) △H2=—296.83 kJ/mol ③S(单斜，s)= S(正交，s) △H3 下列说法正确的是 A. 单斜硫的能量比正交硫的能量低 B. △H3