[中学联盟]福建省莆田第八中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题（无答案）

考试范围：《物质结构与性质》专题一～专题四第一单元 命题人：龚凌宇 审核人：张秀青 2013.6.11 一、选择题（共14小题，每小题2分） 1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （　　） A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 2、下列分子的电子式书写正确的是 （　　） A．氨 B．四氯化碳 [来源:学科网] C．氮 D．二氧化碳 3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （　　） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ） A．F B．Cl C．Br D．I 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 6．以下说法正确的是（ ） A．石墨与金刚石都属于原子晶体 B．干冰气化破坏了化学键 C．共价化合物可能含离子键 D．由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小 7.下列叙述正确的是 （　　） A. NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形 B.CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键。 C. CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于