精品解析：福建省建瓯市芝华中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

福建省建瓯市芝华中学2021—2022学年高一上学期期中考试 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Na：23 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共45分) 1. 少量的钠应该保存在 A. 煤油 B. 密闭容器 C. 汽油 D. 水 2. 1mol/L H2SO4溶液的含义是 A. 1L水中溶解1mol H2SO4 B. 1L溶液中含有1molH＋ C. 将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液 D. 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 3. 下列物质中属于电解质的物质是 A. 稀硫酸 B. C. D. 二氧化碳 4. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 装置甲可用于氯气的收集 B. 装置乙可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 C. 装置丙可证明氯气具有漂白性 D. 装置丁可用于实验室吸收氯气尾气 5. 我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ ） A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧 C. 钢水浇铸 D. 电解水 6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数3NA B. 1mol OH﹣中含电子数目为9NA C. 标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA D. 1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣数目为NA 7. 下列有关的叙述正确的是 A. 1 L 0.6 mol·L-1的食盐水中含氯化钠分子0.6mol B. 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 C. 标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol·L-1 D. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L 8. 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A. K、Cl—、MnO、SO B. Na+、SO、Cl—、NO C. Na+、NO、SO、NH D. Na+、Cu2+、NO、CO 9. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B. 产生丁达尔效应 C. 分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间 D. 胶体具有介稳性 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： C. 向水中加入过氧化钠固体： D. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： 11. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 12. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是 A. H2O、HNO3、Ba(OH)2、KNO3 B. CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO3)2 C. HClO、HCl、Mg(OH)2、MgCl2 D. SO3、NaHSO4、NaOH、Na2SO4 13. 下列反应电子转移的方向与数目正确的是 A B. C. D. 14. 在下列三个反应中，①②③，所起的作用是 A. 均起氧化剂作用 B. 均起还原剂作用 C. 均既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应中所起作用各有不同 15. 可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ： 6 B. 生成物既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性： D. 当参加反应时，电子转移5mol 二、非选择题(共55分) 16. 实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题： （1）下列仪器中，需要用到的是_______ A．锥形瓶 B．烧瓶 C．烧杯 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平 （2）若要进行配制，除(1)中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。 （3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______。 （4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是_______ A. 定容时仰视容量瓶刻度线 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 直接将溶解冷却至室温的溶液转入容量瓶 D. 定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 17. 按要求填空 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______； (NH4)2CO3_______。 （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰