专题03 突破阿伏加德罗常数正误判断（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题03 突破阿伏加德罗常数正误判断（选择题） 目 录 一、热点题型归纳 【题型一】 计算物质中所含微粒的数目 （一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 （三）根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 【题型二】 物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 （二）胶体中的胶粒数 （三）特殊物质中的原子、离子 （四）同位素原子的差异 【题型三】 计算氧化还原反应中得失电子数目 【题型四】 关于化学平衡 【题型五】 涉及特殊化学反应的发生及反应进行情况的计算 二、最新模考题组练 【题型一】 计算物质中所含微粒的数目 （一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 （二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 （三）根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 【典例分析】 例1．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA（ ） 例2．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA（ ） 例3．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1（ ） 【提分秘籍】 各种微粒数目的计算 （一）根据质量求微粒数 ，关键是摩尔质量及微粒类型 （二）根据体积求微粒数 ，用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况 （三）根据浓度求微粒数 ，注意有没有告知体积，弱电解质的电离和盐类的水解 【变式演练】 变式1 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10 g 46%的乙醇水溶液所含氢原子的数目为0.6NA B．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有碳原子数为0.4NA C．1.8 g NH中含有的电子数为1.1NA D．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L 【题型二】 物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 （二）胶体中的胶粒数 （三）特殊物质中的原子、离子 （四）同位素原子的差异 【典例分析】 例4．1 mol羟基(—OH)和1 mol OH－所含的质子数和电子数均为9NA（ ） 例5．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA（ ） 例6．62 g白磷中含有2 NA个原子 （ ） 例7．18 g的D2O中含有的质子数为10（ ） 【提分秘籍】 物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 如—OH  OH—的电子数不同 （二）胶体中的胶粒数 注意：胶体粒子是很多分子聚集而成的 （三）特殊物质中的原子、离子 注意：常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4 （四）同位素原子引起的差异 如H2O、D2O等 （五）物质的空间结构和化学键的数目 如，CnH2n、P4、金刚石、石墨、SiO2等物质中化学键数目 【变式演练】 变式2 NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为36NA C．1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA D．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA 【题型三】 计算氧化还原反应中得失电子数目 【典例分析】 例8．0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA（ ） 例9．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA（ ） 例10．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.1mol O2时，转移的电子数为0.4NA（ ） 例11．0.1 mol Fe 与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA（ ） 【提分秘籍】 计算氧化还原反应中得失电子数目 金属单质失电子，Cl2与NaOH、H2O，Na2O2与CO2、H2O，Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－) 【题型四】 关于化学平衡 【典例分析】 例12．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol O2，容器中的分子总数为2NA（ ） 例13．一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子（ ） 例14．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键（ ） 例15．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2（ ） 【题型五】 涉及特殊化学反应的发生及反应进行情况的计算 【典例分析】 例16．50 mL