第2章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【衡中课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1课时周测月考（人教版2019）

实验活动1探究影响化学平衡移动的因素 参考答案见281页 本卷满分：100分考试时间：40分钟班级： 姓名： 考号： 一、选择题（每题6分，共54分） 加入下列物质能使溶液显橙色的是( 1.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 A.氨水 B.稀硫酸 2NO2(g)一N,O(g)达到平衡后，改变下列 C.碳酸氢钠溶液 D.水 一个条件，其中叙述正确的是 ( 5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化 A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸 脱氢制备。 热反应 已知：①C,Ho(g)+20,(g)一CH(g)十 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合 H,O(g) △H1=-119k·mol厂1； 气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则 ②H,(g)+2O,(g)—H,0(g)△H, 压强增大，但小于原来的两倍 -242kJ·mol-1。 D.恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增 丁烷(C4H。)脱氢制丁烯(C4H)的热化学方 大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 程式为C4H1o(g)=C4Hg（g)+H2(g) 2.将BaO,放人密闭的真空容器中，反应2BaO,(s) △H。下列措施一定能提高该反应中丁烯产 一2BaO(s)十O,(g)达到平衡。保持温度不 率的是 变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列 A.增大压强，升高温度 说法正确的是 ( B.升高温度，减小压强 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.降低温度，增大压强 C.氧气压强变大 D.BaO,量增加 D.减小压强，降低温度 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( 6.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定 A.溴水中有下列平衡：Br2十H2O三HBr十 量的NO2和Br2(g),二者颜色都为一样的红 HBrO,当加入少量AgNO3溶液后，溶液 棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半 的颜色变浅 (如图所示)。假设气体不液化，则下列说法 B.对2HI(g)、→H2(g)+I2(g),缩小容器的 正确的是 容积可使平衡体系的颜色变深 NO C.反应CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十 Br O(g)△H<0,升高温度可使平衡向逆 反应方向移动 A.a→a过程中，颜色突然加深，然后逐渐变 D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率， 浅，最终颜色比原来的浅 理论上应采取低温措施 B.a'、b的颜色一样深 4.已知在K,Cr2O,溶液中存在着如下平衡： C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的压 Cr2O+H2O,CrO2+2H+ 强为b的压强的2倍 (橙色) (黄色) D.a'中的c(NO,)一定比b中的c(Br2)小 50 课时周测月考化学选择性必修1 7.向盛有5mL0.05mol·L1FeCL溶液的试二、非选择题（共46分） 管中加入5mL0.01mol·L1KSCN溶液， 10.氮的固定意义重大，氨肥的使用大幅度提高 充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化 了粮食产量。 学平衡FeCl+3KSCN=Fe(SCN)3+ (1)目前人工固氮最有效的方法是 3KC1。下列叙述中，不正确的是 (用一个化学方程式表示)。 A.加水至溶液的体积加倍，溶液血红色变 (2)自然界发生的一个固氨反应是N2(g)十 浅，但化学平衡不移动 O,(g)放电2NO(g),已知N,O2,N0三种 B.再滴加少量0.1mol·L1KSCN溶液，溶 分子中化学键断裂所吸收的能量依次为 液血红色变深，化学平衡右移 946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ· C.再滴加少量0.1mol·L1NaOH溶液，会 mol厂1，则该反应的△H= kJ· 有红褐色沉淀产生，上部溶液血红色变 mol1。该反应在放电或极高温度下才能发 浅，化学平衡左移 生，原因是 D.再滴加少量0.1mol·L1FeCL溶液，溶 (3)室温下，用注射器吸入一定量NO, 液血红色变深，化学平衡右移 气体，将针头插入胶塞密封（如图所 8.一定条件下，合成甲醚的反应[2CO2(g)+ 示)，然后迅速将气体体积压缩为原来 6H2(g)、=CHOCH(g)+3H,O(g)△H 的一半并使活塞固定，此时手握针筒 =一130.8kJ·mol-1门达到平衡状态后，若 有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时 改变反应的某一个条件，下列变化能说明平 开始观察，气体颜色逐渐 (填“变 衡一定正向移动的是 深”或“变浅”)，原因是 A.逆反应速率先增大后减小 (已知：2NO2(g)一N2O4(g) B.H2的转化率增大 在几微秒内即可达到化学平衡)。 C.反应物的体积分数减小 n(C02变小 11.在水溶液中橙红色的Cr2O与黄色的 D n(H2) CrO有下列平衡关系：Cr2O+H,O 9.新制