实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素（讲义）化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 课标要点 1.能通过改变反应物或产物的浓度，探究浓度改变对化学平衡的影响，通过改变温度条件，探究温度改变对化学平衡影响，达到对化学平衡的本质性理解。 2.通过分析浓度、温度等外界条件的改变对化学平衡移动的影响，分析总结外界条件改变对平衡移动的影响规律，建立对化学平衡移动的认知模型， 3.通过实验探究，学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力，学会实验探究物质的性质。 学习重难点 重点：影响化学平衡移动的因素及其应用。 难点：控制变量、对比等科学方法。 知识点 浓度对化学平衡的影响 1．探究FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液 实验现象 红色_______ 红色_______ 结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡_______移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色_______ 红色_______ 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡_______移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 2．探究K2Cr2O7溶液中存在的平衡 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-(橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液 黄色_______ 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡_______移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液 橙色_______ 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡_______移动 特别提醒 增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 随学随练 1．重铬酸钾(K2Cr2O7)的水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+下列说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量NaOH固体后，溶液呈黄色 B．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C．反应的平衡常数表达式为： D．向重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入少量水，平衡正向移动 2．在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ，下列说法正确的是(    ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 知识点 温度对化学平衡的影响 1．探究CuCl2溶液中存在的平衡 ①实验原理：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 ②实验步骤： 分别取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液由蓝色变为_______ 在其他条件不变时，升高温度，平衡_______移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液______________ 在其他条件不变时，降低温度，平衡_______移动 2．探究NO2和N2O4混合气体中平衡 ①实验原理：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)　ΔH<0 ②实验步骤： 两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中(如图)，比较两个烧瓶内气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶内气体的颜色。 温度对NO2和N2O4转化平衡的影响 完成下表： 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 红棕色_______ 红棕色_______ 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 红棕色_______ 红棕色_______ 结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡_______移动 在其他条件不变时，升高温度，平衡_______移动 特别提醒 注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 随学随练 1．某温度下，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深 2．已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法错误的是( ) A．加热0.1mol·L-1CuCl2溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度不变时，反应达到平衡状态 C．加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动 D．加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 题型 实验探究影响化学平衡移动的因素 ▌例1 利用“Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( ) A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B．试管b加水后，平衡逆向移动 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大，平衡逆向移动 解题贴士 抓现象：明确实验中“可观测的变化”（如颜色深浅、沉淀有无、液面高度差、气球膨胀程度等），对应平衡体系中“某组分的浓度/含量变化”（如NO₂浓度对应红棕色深浅，I₂浓度对应溶液棕黄色深浅）。 联原理：将现象与“平衡移动方向”挂钩（如颜色变深→反应物浓度增大→平衡逆向移动；气球膨胀→气体分子数增多→平衡向气体体积增大方向移动）。 推结论：结合“条件改变”（如升温、加压、加试剂），用勒夏特列原理验证结论（如“升温后颜色变深，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应”）。 ▌对点练1-1 (2026·河北邢台高二质检)常温下，在密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝-56.9kJ·mol−1。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 B．升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 C．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于NA D．其他条件不变，往密闭容器内通入46 gNO2气体，充分反应后，放出56.9kJ热量 ▌对点练1-2 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(1mL约为20滴)，下列说法中不正确的是( ) A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 B．若向实验ii所得溶液中滴加4滴饱和KSCN溶液，溶液红色加深 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深 题型 表格型实验方案的设计与评价 ▌例2 (2026·广东江门高二期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 解题贴士 ▌对点练2-1 (2026·江苏苏州高二期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知I3-⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置 CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中大 ▌对点练2-2 (2026·浙江省s9联盟高二期中)下列实验能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A、B两试管中分别加入2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，再向a中加入2 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，向b试管中加入1mL0.2mol·L-1溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 B 探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入3 mL6% H2O2溶液，再向其中一支试管中加入2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 C 探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ 取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。 D 探究压强对化学平衡的影响 ，保持温度不变，推进活塞，压缩图示平衡混合气体，观察气体颜色变化。 基础通关 1．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是( ) A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 2．(2026·湖北武汉高二期末)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 3．(2026·北京顺义高二期末)一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。达到平衡后升高温度，下列说法不正确的是( ) A．正反应速率增大、逆反应速率减小 B．平衡正移 C．H2的产率增大 D．化学平衡常数增大 4．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是(　　) A．图2中，B烧瓶颜色较深 B．图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2 C．图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快 D．图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快 5．(2026·福建莆田二模)常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：I2(aq)++I-(aq)+⇌I3-(aq)  ΔH＝-18.9kJ·mol−1。下列有关说法正确的是( ) A．加入CCl4萃取，变大 B．加水稀释，平衡正向移动 C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D．温度降低，固体I2的可溶解量减小 6．在水溶液中，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，下列说法正确的是( ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 8．重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，下列说法正确的是(　　) A．加入H+，平衡正向移动 B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化 C．滴加氢氧根离子，平衡逆向移动 D．滴加氢氧根离子，颜色由橙色向黄色变化 9．某小组研究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-56.9kJ·mol−1的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量NO2)。下列说法正确的是( ) A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 10．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(    ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 11．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是( ) A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 12．室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是( ) A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度 C．加入少量水，平衡会逆向移动 D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 素养提升 13．下列实验、现象及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和0.01 mol·L－1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 14．实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是(双选)( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 对含有H2、I2、HI的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 向盛有5 mL0.005mol·L-1 FeCl3溶液的试管中滴加5 mL0.015mol·L-1KSCN溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将NO2球浸泡在冷水和热水中 热水中颜色更深 升高温度，平衡向吸热反应方向 D 两支试管各盛0.1mol·L-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol·L-12mL草酸溶液和0.2mol·L-12mL草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 迁移创新 15．(2026·浙江杭州高二期中)某学习小组欲利用FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将220mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验。 实验Ⅰ：改变Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子浓度对平衡的影响。 (1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01mol·L-1KSCN溶液，得到溶液A：另取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是_______(填“A”或“B”)。 (2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03mol·L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①_______对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的K+或Cl-对平衡产生了影响。 实验Ⅱ：为了探究KCl对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系的影响，某学习小组同学进行如下探究：各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图1所示。 (3)上述实验可以得到以下结论：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度增大，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 实验Ⅲ：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响。 资料信息：a.溶液中的SCN-离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b.在FeCl3溶液中存在反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-。 (4)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3mol·L-1KCl溶液、③0.3mol·L-1NaCl溶液、④0.3mol·L-1KNO3溶液、⑤3mol·L-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图2所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。 A．实验①②③　　B．实验①②④　　C．实验①③④ (5)已知H+对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：_______。 16．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色)。 (1)ⅰ可证明反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 (3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。 (4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 (5)继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 课标要点 1.能通过改变反应物或产物的浓度，探究浓度改变对化学平衡的影响，通过改变温度条件，探究温度改变对化学平衡影响，达到对化学平衡的本质性理解。 2.通过分析浓度、温度等外界条件的改变对化学平衡移动的影响，分析总结外界条件改变对平衡移动的影响规律，建立对化学平衡移动的认知模型， 3.通过实验探究，学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力，学会实验探究物质的性质。 学习重难点 重点：影响化学平衡移动的因素及其应用。 难点：控制变量、对比等科学方法。 知识点 浓度对化学平衡的影响 1．探究FeCl3溶液与KSCN溶液的反应 (1)在小烧杯中加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、c三支试管中。 (2)向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液， 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液，观察并记录实验现象，与试管c进行对比。完成下表。 实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液 向试管b中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液 实验现象 红色加深 红色加深 结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡正向移动 (3)继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 实验内容 向试管a中加入少量铁粉 向试管b中加入少量铁粉 实验现象 红色变浅 红色变浅 结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡逆向移动[因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 2．探究K2Cr2O7溶液中存在的平衡 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-(橙色)+H2O2CrO42- (黄色)+2H+ 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)向试管中滴加5～10滴6 mol·L－1NaOH溶液 黄色加深 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡正向移动 (2)向试管中继续滴加5～10滴6 mol·L－1H2SO4溶液 橙色加深 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡逆向移动 特别提醒 增加反应物的浓度，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 随学随练 1．重铬酸钾(K2Cr2O7)的水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+下列说法错误的是( ) A．向该溶液中加入少量NaOH固体后，溶液呈黄色 B．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 C．反应的平衡常数表达式为： D．向重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中加入少量水，平衡正向移动 【答案】C 【解析】A项，向该溶液中加入少量NaOH固体后，H+被消耗，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+衡正向移动，溶液呈黄色，选项A正确；B项，向该溶液中滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，选项B正确；C项，重铬酸钾的水溶液中水是溶剂，看作纯液体，不能代入平衡常数表达式，正确的平衡常数表达式为：，选项C错误；D项，向重铬酸钾溶液中加入少量水，溶液浓度减小，使得Q<K，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+正向移动，选项D正确；故选C。 2．在水溶液中，CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ ，下列说法正确的是(    ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，c(CrO42-)浓度增大，溶液显黄色，A错误；B．该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，B错误；C．通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，C正确；D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于CrO42-与H+ 浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有Cr2O72-浓度减小(H2O浓度默认不变)，正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。故选C。 知识点 温度对化学平衡的影响 1．探究CuCl2溶液中存在的平衡 ①实验原理：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- [CuCl4]2-(黄色)+4H2O　ΔH>0 ②实验步骤： 分别取2 mL 0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 实验步骤 实验现象 结论 (1)加热试管 溶液由蓝色变为绿色 在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动 (2)将上述试管置于冷水中 溶液恢复蓝色 在其他条件不变时，降低温度，平衡逆向移动 2．探究NO2和N2O4混合气体中平衡 ①实验原理：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)　ΔH<0 ②实验步骤： 两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶(编号分别为1和2)，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中(如图)，比较两个烧瓶内气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶内气体的颜色。 温度对NO2和N2O4转化平衡的影响 完成下表： 烧瓶编号 1 2 实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水 实验现象 红棕色加深 红棕色变浅 实验步骤 (2)置于冷水 (2)置于热水 实验现象 红棕色变浅 红棕色加深 结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡正向移动 在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动 特别提醒 注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 随学随练 1．某温度下，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　) A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深 【答案】D 【解析】此反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，A对；。B中加入NO2，正、逆反应速率均变大，B错；C中加入反应物，会部分生成NO2，使NO2浓度变大，C对；D中升温平衡正向移动，颜色变深，D对。 2．已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法错误的是( ) A．加热0.1mol·L-1CuCl2溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+浓度不变时，反应达到平衡状态 C．加入少量NaCl固体，平衡向正反应方向移动 D．加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】A项，加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确；B项， [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C项，Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；D项，加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误；故选D。 题型 实验探究影响化学平衡移动的因素 ▌例1 利用“Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是( ) A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH＜0 B．试管b加水后，平衡逆向移动 C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A项，微热试管a中溶液，黄色加深，升温，平衡正向移动，则该反应的ΔH＞0，故A错误；B项，试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，生成物浓度减小程度较大，平衡正向移动，故B错误；C项，试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误；B项，d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确；故选D。 解题贴士 抓现象：明确实验中“可观测的变化”（如颜色深浅、沉淀有无、液面高度差、气球膨胀程度等），对应平衡体系中“某组分的浓度/含量变化”（如NO₂浓度对应红棕色深浅，I₂浓度对应溶液棕黄色深浅）。 联原理：将现象与“平衡移动方向”挂钩（如颜色变深→反应物浓度增大→平衡逆向移动；气球膨胀→气体分子数增多→平衡向气体体积增大方向移动）。 推结论：结合“条件改变”（如升温、加压、加试剂），用勒夏特列原理验证结论（如“升温后颜色变深，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应”）。 ▌对点练1-1 (2026·河北邢台高二质检)常温下，在密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝-56.9kJ·mol−1。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 B．升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅 C．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于NA D．其他条件不变，往密闭容器内通入46 gNO2气体，充分反应后，放出56.9kJ热量 【答案】A 【解析】A项，压缩容器体积，活化分子数目不变，但是容器体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，A正确；B项，该反应为放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，B错误；C项，假设46 g 完全是NO2，其物质的量是1 mol，由于1个NO2中含有1个氮原子，则1 mol NO2中含有氮原子NA；假设46 g 完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，由于1个N2O4分子中含有2个氮原子，则0.5 mol N2O4中含有的氮原子数目为1NA；故46 g的混合气体含原子数目为NA，C错误；D项，该反应为可逆反应，则二氧化氮不能完全反应，故放出热量小于56.9kJ，D错误；故选A。 ▌对点练1-2 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验(1mL约为20滴)，下列说法中不正确的是( ) A．实验i发生的反应为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2 B．若向实验ii所得溶液中滴加4滴饱和KSCN溶液，溶液红色加深 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+) D．若向实验iii所得水溶液中滴加与实验ii等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ii深 【答案】D 【解析】A项，KI溶液中I-具有还原性，FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性，二者发生氧化还原反应，给的量可以看出滴加的氯化铁是少量的，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁离子反应不完全，发生的反应是可逆的，即2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，故A正确；B项，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3是可逆反应，增大KSCN溶液浓度，平衡正移，溶液红色加深，故B正确；C项，实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，使c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C正确；D项，实验iii 是向所得液体中滴加CCl4，萃取了碘单质，反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2正向移动，铁离子浓度减小，所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色变浅，故D错误；故选D。 题型 表格型实验方案的设计与评价 ▌例2 (2026·广东江门高二期中)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究生成物浓度对化学平衡的影响 向2mL0.1mol/LFeCl3溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 分别取10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.05mol/L Na2S2O3溶液于两支试管中，然后同时加入等体积、等浓度的H2SO4溶液 前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速 C 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气增大体系压强，反应速率不变 所有化学反应的反应速率不受压强影响 D 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别加入5滴0.1mol/LFeCl3溶液和5滴0.01mol/LCuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率更快，说明FeCl3催化效果更强 【答案】B 【解析】A项，铁离子和硫氰酸根离子生成红色物质，加入少量KCl溶液，K+和Cl-不参与反应，不影响平衡移动，只是增大了溶液体积使各物质浓度减小而颜色变浅，A错误；B项，实验中变量为Na2S2O3溶液的浓度，前者浓度大，出现浑浊的时间更短，说明增大Na2S2O3浓度，可以加快反应速率，B正确；C项，在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变，实验不能说明化学反应速率不受压强影响，C错误；D项，实验中催化剂种类不同，且两者浓度也不同，不能说明FeCl3对H2O2分解的催化效果强，D错误； 故选B。 解题贴士 ▌对点练2-1 (2026·江苏苏州高二期中)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向1L1mol/LKI溶液中，滴入几滴1mol/LFeCl3 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 2NO2(g)N2O4(g)，平衡后缩小体积，达新的平衡 新平衡颜色比原平衡深 増大压强，平衡逆向移动 D 已知I3-⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡、静置 CCl4层显紫色 KI3在CCl4中的溶解度比在水中大 【答案】B 【解析】A项，根据Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，向FeCl3 与KSCN反应后的溶液中滴加KCl溶液，红色变浅是由于稀释导致各离子浓度降低，而非KCl使平衡逆向移动，结论错误，故A错误；B项，向KI溶液中滴加FeCl3 后，发生反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，根据题干中量的关系，显然是KI过量，但加入KSCN显红色，说明有Fe3+剩余，证明Fe3+与I-共存于溶液中，则该反应是可逆的，结论正确，B正确；C项，缩小体积(加压)后，2NO2(g)N2O4(g)，新平衡颜色比原平衡深，是因为缩小体积各物质的浓度增大导致，且增大压强，平衡应正向移动，结论错误，C错误；D项，CCl4层显紫色是因为I2被萃取，而非KI3在CCl4中溶解度更大，结论错误，故D错误；故选B。 ▌对点练2-2 (2026·浙江省s9联盟高二期中)下列实验能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 A、B两试管中分别加入2mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，再向a中加入2 mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，向b试管中加入1mL0.2mol·L-1溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 B 探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 向2支试管中各加入3 mL6% H2O2溶液，再向其中一支试管中加入2mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，比较两支试管中气泡产生速率。 C 探究增大反应物浓度对下列化学平衡的影响：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ 取橙黄色的混合溶液分别置于2支试管中，向其中一支试管中加入蒸馏水，比较两支试管的颜色。 D 探究压强对化学平衡的影响 ，保持温度不变，推进活塞，压缩图示平衡混合气体，观察气体颜色变化。 【答案】A 【解析】A．实验中高锰酸钾溶液少量，且只有草酸浓度一个变量，可以通过褪色时间探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B．两支试管中溶液的体积不同，有催化剂和浓度两个变量，不能探究Fe3+对H2O2分解速率的影响，应做一组对照试验，加入2mL蒸馏水，故B错误；C．加入蒸馏水会减小反应物的浓度，颜色会变浅，不能探究增大反应物浓度对化学平衡的影响，故C错误；D．该反应是气体体积相等的反应，压缩气体体积，I2蒸气的浓度增大，颜色加深，但是平衡不移动，故不能探究压强对化学平衡的影响，故D错误；故选A。 基础通关 1．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是( ) A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断 【答案】C 【解析】一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)△H＜0(正反应为放热反应)，升高温度平衡向吸热反应移动。烧瓶内的气体存在平衡：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)△H＜0(正反应为放热反应)，升高温度平衡向吸热反应移动。升高温度平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色变深。故选C。 2．(2026·湖北武汉高二期末)用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) A．比较Fe3+和Cu2+的催化效果 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测定溶液的pH D．探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 【答案】B 【解析】A项，比较Fe3+和Cu2+的催化效果时，需控制阴离子种类相同，如均使用氯化物或硫酸盐，否则阴离子可能对反应产生干扰，实验设计不严谨，A不符合题意； B项，探究温度对化学平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响，热水中平衡逆向移动，气体颜色加深，冰水中平衡正向移动，气体颜色变浅，装置可通过对比颜色变化验证温度对平衡的影响，B符合题意；C项，测定溶液pH时，pH试纸不能直接浸入溶液中，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，C不符合题意；D项，KI溶液与过量FeCl3 溶液反应后，加入KSCN溶液变红，只能说明溶液中存在Fe3+，但因FeCl3 过量，未反应的Fe3+会干扰实验，无法证明反应为可逆反应，D不符合题意；故选B。 3．(2026·北京顺义高二期末)一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。达到平衡后升高温度，下列说法不正确的是( ) A．正反应速率增大、逆反应速率减小 B．平衡正移 C．的产率增大 D．化学平衡常数增大 【答案】A 【解析】A项，升高温度会使正反应速率和逆反应速率都增大，A错误；B项， 由于 ΔH＞0，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B正确；C项，升高温度平衡向正反应方向移动，H2的生成量增加，产率增大，C正确；D项，对于吸热反应，升高温度平衡常数K增大，D正确；故选A。 4．某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是(　　) A．图2中，B烧瓶颜色较深 B．图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2 C．图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快 D．图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快 【答案】D 【解析】2NO2(g)N2O4(g)的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以图2中A烧瓶颜色加深、B烧瓶颜色变浅；温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减小，据此进行解答。 5．(2026·福建莆田二模)常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应：I2(aq)++I-(aq)+⇌I3-(aq)  ΔH＝-18.9kJ·mol−1。下列有关说法正确的是( ) A．加入CCl4萃取，变大 B．加水稀释，平衡正向移动 C．加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D．温度降低，固体I2的可溶解量减小 【答案】A 【解析】A项，加入CCl4萃取，I2被萃取到CCl4层，水溶液中I2浓度减小，平衡I2(aq)++I-(aq)+⇌I3-(aq) 逆向移动，c(I-)增大，c(I3-)减小，所以变大，A正确；B项，平衡时，，加水稀释，各粒子浓度均为原来的n倍(0<n<1)，，平衡逆向移动，B错误；C项，加少量AgNO3固体，Ag+与I-反应生成AgI沉淀，c(I-)减小，平衡逆向移动，C错误；D项，该反应ΔH＝-18.9kJ·mol−1，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，固体I2的可溶解量增大，D错误； 故选A。 6．在水溶液中，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，下列说法正确的是( ) A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A项，加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，c(CrO42-)浓度增大，溶液显黄色，A错误；B项，该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，B错误；C项，通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，C正确；D项，加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于CrO42-与H+ 浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有Cr2O72-浓度减小(H2O浓度默认不变)，正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。故选C。 7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；B. 缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选C。 8．重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，下列说法正确的是(　　) A．加入H+，平衡正向移动 B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化 C．滴加氢氧根离子，平衡逆向移动 D．滴加氢氧根离子，颜色由橙色向黄色变化 【答案】D 【解析】A项，加入H+，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡逆向移动，故A错误；B项，加入H+，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡逆向移动，溶液颜色由黄色向橙色变化，故B错误；C项，滴加氢氧根离子，c(H+)减小，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡正向移动，故C错误；D项，滴加氢氧根离子，c(H+)减小，Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+平衡正向移动，溶液颜色由橙色向黄色变化，故D正确；故选D。 9．某小组研究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-56.9kJ·mol−1的影响，设计如下实验(三个相同烧瓶中装有等量NO2)。下列说法正确的是( ) A．装置①烧瓶中气体颜色变浅 B．装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向 C．装置③中平衡逆向移动 D．装置③中硝酸铵的扩散和水解均为放热过程 【答案】B 【解析】A．生石灰和水反应放出大量的热，所以①的溶液的温度升高，温度升高，平衡2NO2(g)N2O4(g)逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，A错误；B．三个装置中温度不同，②中为室温，故装置②的作用是对比①③气体颜色深浅，判断平衡移动方向，B正确；C．硝酸铵溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动，C错误；D．硝酸铵的扩散和水解均为吸热过程，D错误；故选B。 10．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(    ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；B. 缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选C。 11．对已经达到平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是( ) A．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 B．升高反应温度，该反应的平衡常数增大 C．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大 D．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH 【答案】D 【解析】A.缩小容器体积，反应混合物的浓度增大，所以正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大于生成物的系数，所以正反应速率大于逆反应速率，所以化学平衡向正反应方向移动，A错误；B.该反应的正反应是放热反应，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，所以该反应的平衡常数减小，B错误；C.若是通过增大某种反应物的浓度使平衡正向移动，则其它反应物的转化率增大，而该反应物的转化率降低，C错误；D.加入催化剂，可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但由于不能改变反应物、生成物的浓度，所以不改变反应的ΔH，D正确；故选D。 12．室温下，向3 mL0.1 mol/L稀盐酸中加入1 mL0.1mol/L氯化钴溶液发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是( ) A．加热，溶液会逐渐变成蓝色 B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度 C．加入少量水，平衡会逆向移动 D．加入NaCl固体，平衡右移，但平衡常数不变 【答案】B 【解析】A.正反应为吸热反应，加热，平衡正向移动，溶液变蓝色，故A正确，不符合题意；B.盐酸过量，所以向溶液中加入硝酸银，会生成氯化银白色沉淀，不能说明反应存在限度，故B错误，符合题意；C.加入水稀释，平衡逆向移动，故C正确，不符合题意；D.加入氯化钠，氯离子浓度增大，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，不平衡常数不变，故D正确，不符合题意。故选B。 素养提升 13．下列实验、现象及结论都正确的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L－1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 溶液红色变深 平衡正向移动 B 向两支盛有少量H2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和0.01 mol·L－1的CuSO4溶液 加入FeCl3溶液的试管生成气体的速率比加入CuSO4溶液的快 FeCl3对H2O2分解的催化效果比CuSO4强 C 向两支装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少 温度越高，反应速率越快 D 在两支试管中加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体。摇匀，记录溶液褪色所需的时间 加入MnSO4固体的试管，褪色明显快些 MnSO4对该反应有催化作用 【答案】D 【解析】A选项加入KCl溶液，红色变浅；B选项所用的FeCl3溶液和CuSO4溶液的浓度不一致，且浓度大的FeCl3溶液的催化效果好，所以无法比较；C选项在室温下混合后就开始反应，所以无法准确观察温度的影响。 14．实验室进行下列实验，实验现象或实验结论合理的是(双选)( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 对含有H2、I2、HI的平衡体系中进行加压 气体颜色加深 加压使该反应体系发生了平衡移动 B 向盛有5 mL0.005mol·L-1 FeCl3溶液的试管中滴加5 mL0.015mol·L-1KSCN溶液，反应达到平衡后继续加入4滴溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 C 将NO2球浸泡在冷水和热水中 热水中颜色更深 升高温度，平衡向吸热反应方向 D 两支试管各盛0.1mol·L-14mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol·L-12mL草酸溶液和0.2mol·L-12mL草酸溶液 两试管中高锰酸钾溶液均褪色，且加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，褪色更快 在其他条件相同情况下，反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】BC 【解析】A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体计量数不变，加压平衡不移动，但加压使体积缩小、浓度增大，气体颜色会加深，A错误；B．氯化铁和硫氰化钾反应得到硫氰化铁溶液呈血红色，继续滴加硫氰化钾，溶液颜色变深说明硫氰化铁浓度增大，平衡右移，能说明：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；C．红棕色的二氧化氮转化为无色的四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，气体的颜色会变深，则热水中颜色更深，C正确；D．由高锰酸钾和草酸反应中存在关系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高锰酸钾过量，看不到褪色现象，应控制酸性高锰酸钾溶液等量且不足，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误；故选BC。 迁移创新 15．(2026·浙江杭州高二期中)某学习小组欲利用FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系探究影响平衡的因素，将220mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和20mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验。 实验Ⅰ：改变Fe3+、SCN-、Cl-、K+等离子浓度对平衡的影响。 (1)取2 mL溶液X，加入5滴0.01mol·L-1KSCN溶液，得到溶液A：另取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜色更深的是_______(填“A”或“B”)。 (2)取2 mL溶液X，加入5滴0.03mol·L-1KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①_______对平衡产生了影响； ②不直接参与平衡体系的K+或Cl-对平衡产生了影响。 实验Ⅱ：为了探究KCl对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系的影响，某学习小组同学进行如下探究：各取2 mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图1所示。 (3)上述实验可以得到以下结论：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡有影响，且KCl浓度增大，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 实验Ⅲ：探究盐对Fe3+和SCN-平衡体系产生的影响。 资料信息：a.溶液中的SCN-离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。 b.在FeCl3溶液中存在反应Fe3++4Cl-[FeCl4]-。 (4)根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3mol·L-1KCl溶液、③0.3mol·L-1NaCl溶液、④0.3mol·L-1KNO3溶液、⑤3mol·L-1HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图2所示。 上述实验能证明阳离子盐效应影响FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的实验组是_______。盐效应影响较大的阳离子是_______。 A．实验①②③　　B．实验①②④　　C．实验①③④ (5)已知H+对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：_______。 【答案】(1)A (2)溶液被稀释 (3)逆向 (4) A Na+ (5)加入盐酸导致氯离子浓度增大，促使Fe3++4Cl-[FeCl4]-正向移动，铁离子浓度降低，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应逆向移动，故Fe(SCN)3浓度减小，溶液透射率增大 【解析】(1)根据反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，可知最初反应时铁离子过量，溶液A中加入KSCN溶液，可使反应正向进行，溶液颜色加深；而插入铁丝会导致铁离子浓度降低，反应逆向进行，溶液颜色变浅； (2)向溶液X中加入KCl溶液，溶液被稀释，其中的Fe3+、SCN-浓度减小，使FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应逆向进行； (3)由图中信息可知，加入的KCl浓度越大，溶液透射率越大，即Fe(SCN)3浓度减小，故反应逆向移动； (4)①要证明阳离子盐效应的影响，应控制阴离子种类相同，并设置去离子水组进行对照，故应选实验组①②③； ②由图中数据可知，NaCl组较KCl组，对溶液的透射率影响更大，故盐效应影响较大的阳离子是Na+； (5)加入H+的同时也加入了大量Cl-，氯离子浓度增大，促使Fe3++4Cl-[FeCl4]-正向移动，铁离子浓度降低，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl反应逆向移动，故Fe(SCN)3浓度减小，溶液透射率增大。 16．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O(橙色)；CrO(黄色)；Cr3＋(绿色)。 (1)ⅰ可证明反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。 (3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________。 (4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______________________________。 (5)继续实验 ①解释溶液变黄的主要原因是_________________________________________________。 ②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________________________________________。 【答案】(1)放热　(2)KOH(合理即可) (3)不能　浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动的 (4)在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强 (5)①K2Cr2O7中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色 ②Cr2O72-＋8H＋＋3SO===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O 【解析】(1)升高温度，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向着吸热方向移动，实验中加热溶液，颜色橙色加深，根据题意Cr2O在溶液中显橙色，所以平衡逆向移动，该反应是吸热方向，所以反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反应是放热的。 (2)“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，则需要加入的试剂a必须是可以和产物离子如氢离子反应的物质，可以是氢氧化钾或是碳酸钾等。 (3)加入浓硫酸，不仅有增加氢离子浓度平衡逆向移动的情况，同时应考虑浓硫酸溶于水放出大量的热的情况，浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动。 (4)重铬酸钾具有氧化性，是重铬酸根离子的氧化性，根据实验中不同现象知道在酸性条件下，会增加重铬酸根离子的浓度。 (5)①亚硫酸根离子可以引起平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的移动，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色。②溶液变绿色，则出现的是Cr3＋(绿色)，重铬酸根离子和亚硫酸根离子之间发生氧化还原反应：Cr2O72-＋8H＋＋3SO===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $