第1章 专题1 化学反应的能量变化与图像-【衡中课堂】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1课时周测月考（人教版2019）

专题一化学反应的能量变化与图像 —参考答案见272页 本卷满分：100分考试时间：40分钟 班级： 姓名： 考号： 一、选择题（每题8分，共72分，1~6题为单项 NO2+CO的能量变化示意图的是 选择题，7一9题为不定项选择题) 能 量 1.下列物质间的反应，其能量变化符合如图所 量 示的能量变化的是 ( 量 反应物总能量 反应过程 反应过程 AH A 能 生成物总能量 反应过程 A.铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应 B.灼热的碳与二氧化碳反应 C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH,Cl晶体 反应过程 反应过程 混合 C D D.碳酸钙的分解 5.根据如图所示的信息，得出的结论正确 2.已知热化学方程式A2(g)十B2（g)— 的是 2AB(g)△H=QkJ·mol厂1，其能量变化如 能量 C(s)+O2 (g) 图所示，则Q的值正确的是 ( ) C0(g+支02(g) △H2 △H1= -393.5kJmo -283.0kJ·mol 2 mol AB(g） ￥C0:(g) 1 mol Az (g)+1 mol B2 (g) 0 反应过程 反应过程 A.48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ·mol A.a-b B.a B.2C(s)+O2(g)—2CO(g) C.-b D.b-a △H=-221.0kJ·mol- 3.反应A+B—→C(△H<0)分两步进行：①A C.2CO,(g)=2CO(g)+0,(g) +B→X(△H>0),②XC(△H<0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能 △H=+283.0kJ·mol-1 量变化的是 D.C(s)+02 (g)-CO2 (s) ( 能◆ 能 △H=-393.5kJ·mol 6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能 A+B A+B 量变化的关系。 0 反应过程 反应过程 能个金刚石0 能 量 S(g+02 B 石墨0. s(s)AO2 能 cO 量 量 反应过程 反应过程 A+B A+B 图1 图2 反应过程 反应过程 能↑白磷+O2 能↑C0g+H0(g C D 红磷D2 4.1 mol NO2与足量的 'CO2(g)+H2(g) CO完全反应生成CO, B P01 和NO过程中的能量 0 反应物 反应过程 反应过程 变化如图所示。能够 生成物 图3 图4 表示出CO2+NO 反应过程 据此判断下列说法中正确的是 14课时周测月考化学选择性必修1 A.由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 A.+(a-b-c)kJ·mol-1 B.由图2知，S(g)+O2(g)—SO2(g) B.+(b-a)kJ·mol1 △H1,S(s)+O2(g)—SO2(g)△H2,则 △H,>△H, C+2+e-a)·mo C.由图3知，白磷比红磷稳定 D.由图4知，CO(g)十HO(g)-CO,(g)+ D.+2a+b)·mol H(g)△H>0 二、非选择题（共28分） 7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化 10.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭 为氢气的两种反应原理是 颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： ①CHOH(g)+H,O(g)→CO2(g)十 3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1; SO,+C+N,商温Si,N,十C0(未配平)。该 ②CH,0H(g)+号0，(g)一~C0,(g)+ 反应过程中的能量变化如图所示。 能 2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1。 根据上述反应，下列说法正确的是 ( 反应物 能量个 反应物的！ CHOH(g)+HO(g) 生成物 总能量 0 反应过程 AH 回答以下问题： 生成物的 (1)上述反应中的氧化剂是 ,还原产物 总能量 C02(g+3H(g 是 O 反应过程 (2)该反应是 (填“吸热反 A.如图所示为反应①中的能量变化 应”或“放热反应”)，△H (填“>” B.可推知2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) “<”或“=”)0。 △H=-483.8kJ·mol-1 (3)该反应过程中，断裂旧键吸收的热量 C.1 mol CH2OH充分燃烧放出的热量为 192.9kJ (填“>”“<”或“=”)形成新键释 D.CHOH转变成H2的过程一定要吸收 放的热量。 能量 11.(1)如图所示是1 mol NO2(g)和1mol 8.白磷在氧气中燃烧的能量变化如图所示： CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中 能量变化示意图，请写出NO,(g)和CO(g) P4(s)+50:(g) 反应的热化学方程式： P:Oa(s)+20,(g) 能量 过渡态 △H P:O(s) E-134 kJmol 反应过程 反应物 下列说法正确的是 E2=368k灯mo A.△H,是白磷的燃烧热 B.图示中△H3=△H,十△H