专题突破1 热化学方程式的书写及反应焓变的相关计算&专题突破2 化学反应过程与能量变化图像分析-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（人教版）

(2)7.22.1 解析：(1)根据盖斯定律，由④+③-①-②x得：，()+0，() =H20(g)△H=-237.26kJ·mol1。（2)若不考虑热量耗散，原 料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有C0,则为了维持热平 衡，吸收的热量与放出的热量相等，所以每生产1 mol CaC2,投入 464.1kJ 1mlCa0,面投人c的物质的量为3mt105灯：m-72l, 464.1kJ1 0,的物质的量为10.5，m×2=21ml。 四技巧点拨 应用盖斯定律进行反应热的计算时，在对已知热化学方程式乘 或除以化学计量数时，△H也相应乘或除以化学计量数。将某个热 化学方程式的反应物和生成物互换位置时，注意△H要变号。 压轴挑战 8.C解析：苯环中不含碳碳双键，依据给出的条件不能计算反应的焓 变，故①错误；没有碳碳三键的键能，依据给出的条件不能计算 C2H2(g)+H2(g)一→CH2CH2(g)的焓变，故②错误；根据焓变= 反应物的总键能-生成物的总键能，CH2=CH一CH=CH2(g)+ H2(g)→CH3-CH2CH=CH2(g)AH=(610×2+348+413×6+ 436-348×2-610-413×8)kJ·mol1=-128kJ·mol-1,故③正确：根 CH2—CH3 据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，〔)(g)一 CH=CH, (g)+H,(g)4H=(348+413×5-610-413×3 436)kJ·mol-1=+128kJ·mol-1,故④正确；故选C。 专题突破1热化学方程式的书写 及反应焓变的相关计算 黑题专题强化练 题号1 答案D 1.D解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误；反应①中1mol FS,(s)参与反应放出的热量为3412k1=853M,B错误；由于反应 4 ②属于可逆反应，故1molS02不能完全转化为S03,释放出的热量 小于98,31，C错误；根据盖斯定律，由2×①+2x②+4×③可得： 15 2FeS(s)+20,(g)+4H,0(1)—Fe20,(s)+4组，s04(1)△H= -2620.4kJ·mol1,D正确。 2.C1oH18(1)C1oHg(1)+5H2(g)AH=+688kJ·mol- 解析：依次写出十氢萘、萘、氢气燃烧的热化学方程式：①C1H1g(1)+ 202(g)—10C02(g)+9H,0(I)△H1=-5896k·mol; ②C1oHg(1)+1202(g)=10C02(g)+4H20(1)△H2=-5154 ·mr1,③H,(g)+0(g)60(0)A,=-286·mr 十氢萘脱氢的化学方程式为C1oH18(1)一CoHg(I)+5H2(g),再根 据盖斯定律，由①-②-③×5得十氢萘脱氢的热化学方程式为 C1oH1s(1)C1oHg(1)+5H2(g）△H=+688kJ·mol1。 3.(1)B2H6（g)+302(g)=B203(8)+3H20(1)△H=-2165 kJ·mol-1(2)-1928kJ·mol-1(3)大于 解析：(3)根据反应B可知，氢气燃烧生成液态水会进一步放出热 正本参考答案 量，所以CH30H(g)的燃烧热大于192.9kJ·mol1 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 黑题 专题强化练 题号123 答案CcC 1.C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(a)图所示是吸热反 应，A错误；金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误；此反 应是吸热反应，△>0，因此2S03(g)一2S02(g)+02(g)△H=(a- b)kJ·mol-1,C正确：反应A→C,△H=(E1-E2)+(E3-E4)=E1+E3 E2-E4,D错误。 2.C解析：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可 知，反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H20(g)一H2(g)+C02(g)》 △H=-akJ·moll(a>0),A错误：结合反应机理和能量图可知， EⅡ生>E1反，即1 mol CH,OH(g)和1molH20(g)的总能量小于1mol C02(g)和3molH2(g)的总能量，B错误；催化剂可以通过参与反应、 改变反应历程、降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗， C正确：C0(g)属于中间产物，不是催化剂，D错误。 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH,燃烧是放热反应 A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比AI(g)小，所以等物 质的量的AI(s)燃烧放热小于A1(g)燃烧放热，B项错误；在反应过 程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量 比前面反应中都小，C项正确；令反应①为21H3(s)一2A1(s)+ 3H,(8)4H、②为(g)+子0，(g)一，0(g)△、③为 A)一A(84、④为A(8+0,(g)—7A0,(） △H4,利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AH,(s)+302(g) =Al203(s)+3H20(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4,D项 错误。 四易错提醒 物质由气态变为液态、由液态变为固态时放出能量，由固态变 为液态、由液态变为气态时吸收能量，计算反应热时应关注物质的 聚集状态。 第二节 强化提优练 黑题 阶段复习练 题号12345 答案CB DDB 1.C解析：根据石墨、一氧化碳完全燃烧的热化学方程式：C(石墨，s)+ 02(g)—C02(g〉△H=-3935·mmlr,C0(g)+202(g)—C02(g) △H=-283kJ·mol1,利用盖斯定律，进行方程式叠加，在相同条 件下：2C(石墨，s)+02(g)—2C0(g)△H=-221kJ·mol1,A错 误：1mol石墨不完全燃烧，生成C0,和C0混合气体时，由于生成的 C02和C0物质的量未知，无法计算放出的热量，B错误：根据C(石 墨，)+0，(g)一C0,(g）4H=-398.5·mr,c0(g)+02(g) —C0,(g)△H=-283kJ·mol1,在相同条件下，第一个方程式减 去2×第二个方程式得到C(石墨，8)+C02(g)一2C0(g)△H= +172.5kJ·mol1,C正确：已知金刚石不如石墨稳定，说明石墨具有 的能量低，则石墨转变为金刚石需要吸热，D错误。 2.B解析：从转化过程可知，反应②+反应③=反应⑤，则△H3=△H5 △H2,A错误；反应①生成气态水，反应⑤生成液态水，生成液态水放 出的热量更多，即△H1>△H,B正确；根据转化过程可知，反应④=反 黑白题07专题突破1热化学方程式的 黑题专题强化练 1.(2024·吉林长春高二月考)硫酸是基础化学 工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的 反应： ①4FeS2(s)+1102(g)=2Fe,0,(s)+8S02(g) △H=-3412kJ·mol- ②2S02(g)+02(g)2S0,(g) △H=-196.6kJ·mol ③S03(g)+H20(1)=H2S04(1) △H=-130.3kJ·mol-1 下列说法正确的是 () A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越多 B.反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热 量为3412kJ C.64gS02与1mol02在密闭容器中发生反 应释放出98.3kJ热量 D.FS,生成H,S04的热化学方程式可表示 为2Fe,(s)+20(g)+4H,0(1)—Fe,0(s)+ 4H2S04(1)△H=-2620.4kJ·mol1 2.继金属储氢材料后，有机液态储氢技术 (LOHC)由于其储氢密度高，脱氢效果好，备 受研究人员青睐。萘(C义，CoH)与十氢 萘(（◆，CoHg)的储氢脱氢就是其中重要 的研究对象。 催化脱氢 十氢茶 催化加氢 已知如下数据： 物质 燃烧热△H/(kJ·mol1) CoH18(十氢萘，1) -5896 选择性必修第一册·RJ 书写及反应焓变的相关计算 限时：20min 物质 燃烧热△H/(kJ·moll) CoH(萘，l) -5154 H2(g) -286 则十氢萘脱氢的热化学方程式为 3.(2024·河南洛阳高二月考)根据已知信息， 回答下列问题。 (1)已知：0.3mol气态高能燃料乙硼烷 (B2H。)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应 的热化学方程式 (2)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子 化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气 体分子化学键所放出的能量称为键能，下表 是一些键能数据(kJ·mol-1)。 化学键C一HH一HC-FH一NH一FF-F 键能 414436 489391 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CHa(g)+4F2(g)=CFa(g)+4HF(g)AH= 0 (3)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲 醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇 蒸气转化为氢气，两种反应原理是： A.CHOH(g)+H,0(g)=C02(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol1 B.CH,0Hg)+202(g)C0,(g)+2H,(g) △H=-192.9kJ·mol 由上述热化学方程式可知，CHOH(g)的燃烧 热 (填“大于”“等于”或“小于”) 192.9kJ·mol-1。 黑白题018 专题突破2化学反应过程与能量变化图像分析 黑题 专题强化练 限时：20min 1.(2024·宁夏石嘴山高二期中)下列图示与对 A.反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H,0(g) 应的叙述相符的是 ( =H2(g）+C02(g) C(金刚石，s)+0,(g 能量 能 △H=+akJ·mol-1(a>0)》 B.1 mol CH0H(g)和1molH,0(g)的总能 生成物 C(石墨，s) 量多于1molC02(g)和3molH2(g)的总 反应物 +02(g CO,(g) 反应过程 0 反应过程 能量 (a) (b) C.选择优良的催化剂，有利于减少过程中的 ↑能量kJ 能1 量 能耗 2 mol S0,(g) D.CO(g)在反应中生成又消耗，C0(g)可认 1 mol 02(g) 为是催化剂 2 mol SO3(g) △H 3.A1H,燃烧时的温度随时间变化关系如图所 反应过程 反应过程 示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下： A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能 2AIH3(s)=2A1(s)+3H2(g)△H1 量变化 H,(g)+202(g)=H20(g）△H2 B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C.由(c)图可知，2S0(g)=2S02(g)+02(g) A1(s)=A1(g)△H3 △H=(a-b)kJ·mol A1(g)+0,(g) 2A,0,(s)4m D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图 1600 (E表示能量)，反应中△H=E1-E2 2.(2024·福建宁德高二月考)多相催化反应是 1200 在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。 800 我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲 400激光 醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图 1加热 TTT TT 如图（已知：O一C。一0。一H): 0 40 80 120 160 时间/ms 下列分析正确的是 ( A.AIH,燃烧需要激光加热引发，所以A1H 反应I 反应Ⅱ 燃烧是吸热反应 铜基催化剂 B.其他条件相同时，等物质的量的A1(s)燃 能 烧放热大于AI(g)燃烧放热 量 C.反应过程中，a点时物质具有的总能量 反应I反应Ⅱ 最小 0 反应过程 D.2A1H(s)+302(g)=A1203(s)+3H20(1) 下列说法正确的是 △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4 第一章黑白题019