精品解析：甘肃省民勤县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年第一学期期中考试试卷 高二化学 第I卷 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分) 1. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 2. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 A Y>W>Z>X B. X>Z>W>Y C. Z>X>Y>W D. X>Y>Z>W 3. 下列关于化学平衡常数K的叙述正确的是 A. K越大，反应物的转化率越小 B. 两种物质反应，不管方程式怎样书写，平衡常数不变 C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D. K与生成物浓度有关 4. 200 mL浓度为1 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是 A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液 5. 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为（ ） A. 铜片、铝片 B. 铝片、铜片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片 6. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥ C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥ 7. 如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 选项 a b X 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A. 电池工作时，锌失去电子 B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 9. 下列叙述正确的是 A. 可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B. 粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C. 氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D. 外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 10. 下列措施，不一定能改变化学反应速率的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加催化剂 D. 增大固体反应物的表面积 11. 对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A. v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.2 mol·L-1·s-1 C. v(H2O)=0.25 mol·L-1·s-1 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 12. 在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)=0.45mol/(L•s)，则t值为 A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒 13. 在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于 A. 只能存在于O2的分子中 B. 只能存在于SO3的分子中 C. 能同时存在于SO2和O2的分子中 D. 能同时存在于SO2、O2、SO3分子中 14. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)⇌ 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L 15. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，