精品解析：黑龙江省虎林市高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

虎林市高级中学2021级高二学年期中考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟；满分：100分 第I卷(选择题，共57分) 考试范围：选择性必修一第一章——第三章第三节 一、选择题(本题包括18小题，每小题2.5分，共45分，每题只有一个选项符合题意。) 1. 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. NH4Cl溶液 D. CH3COOH溶液 3. 水凝结成冰中，其焓变和熵变正确的是 A. △H>0 △S＜0 B. △H＜0 △S>0 C. △H>0 △S>0 D. △H＜0 △S＜0 4. 已知： ①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol ②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol 上述反应中属于吸热反应的是 A ② B. ③ C. ① D. ②③ 5. 在常温下，某种酱油，其中的为 A. 0.1mol/L B. C. D. 6. 改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A. 通入HCl气体 B. 加入NaOH固体 C. 升高温度 D. 加入NaCl固体 7. 4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，下列表示S燃烧热的热化学方程式正确的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol B. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol D. S+O2=SO2 　　　△H=-296kJ/mol 8. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高平衡混合物中氨的含量 C. 降低氨的沸点 D. 提高氮气和氢气的利用率 9. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 10. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 12. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol 则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为 A. +124.2kJ/mol B. 124.2kJ/mol C. -124.2kJ/mol D. 387.2kJ/mol 13. 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是 A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0 C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0 14. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B. 加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C. 焊接时用NH4Cl溶液除锈 D. 明矾和FeCl3可作净水剂 15. 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 A. 实验过程中没有热量损失 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D. 若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等 16. 溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加入少量醋酸钠晶体 C. 加入蒸馏水 D