精品解析：吉林省辉南县第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

化学试卷 一、单选题(本大题共16小题，共48.0分) 1. 科学家的发明与创造推动了人类文明的进程，下列有关说法中不正确的是 A. 俄国化学家门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表 B. 科学家戴维将电用于化学研究，在实验室制得了钠、镁等金属 C. 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿与浓盐酸混合加热时发现了氯气 D. 玻尔根据粒子散射实验提出的核式结构为原子结构模型的建立做出了卓越贡献 2. 下列表达方式正确的是 A. 24 Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. CO2的立体结构模型 C. 基态碳原子的价电子排布图为 D. S2-的结构示意图： 3. 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是 A 玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱 B. 、、三种元素的电负性顺序为 C. D. 氨分子间存在氢键，故的熔沸点及稳定性均大于 4. 下列叙述错误的是 A. 氯原子的价电子能级排布图为 B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为 C. 光气和甲醛分子中：键角 D. 某元素基态原子轨道上有个电子，则该基态原子价电子排布一定是 5. 下列说法错误的是 A. 电子排布违反了洪特规则 B. 违反了泡利不相容原理 C. 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则 D. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 6. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 7. 下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性： A. ②④⑥ B. ①②③ C. ③⑤ D. ②④⑤ 8. 下列说法错误的是 A. 键和键比例为 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C. 与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 9. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（） A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B. B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等电子体，均有6mol非极性键 C. NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D. BF3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构 10. 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH 甲 c(HY)＝0.1mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝7 乙 c(HZ)＝0.1 mol·L-1 0.1mol·L-1 pH＝9 下列说法中正确的是 A. 乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋) B. 乙组实验所得混合溶液中由水电离出c(OH－)为1×10－5mol·L-1 C 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同 D. 相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同 11. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　) A. H2A是弱酸 B. 稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大 C. 若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1 D. 在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1 12. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是 A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 13. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 14. 下，三种硫酸盐、、的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知。下列说法正确的是 A. 溶度积： B. 点对是不饱和溶液，能继续溶解 C. 点对应的溶液中，二者的浓度积等于 D. 不可能转化成 15. 用