第08章 水溶液中的离子平衡-高考领航2015人教化学总复习

第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 首页 尾页 上页 下页 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 首页 尾页 上页 下页 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 1．(1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分______化合物及某些_____化合物。弱电解质主要是某些________化合物。 共价 共价 离子 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 (3)强酸、弱酸的比较   浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 2＝pHHA<pHHB 浓度：0.01 mol·L－1＝c(HA)< c(HB) 开始与金属反应的速率 HA>HB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA＝HB HA<HB 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 (3)强酸、弱酸的比较   浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HA<HB c(A－)与c(B－)大小 c(A－)>c(B－) c(A－)＝c(B－) 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变 HB：变大 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 (3)强酸、弱酸的比较   浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB 加水稀释10倍后 3＝pHHA<pHHB 3＝pHHA>pHHB>2 溶液的导电性 HA>HB HA＝HB 水的电离程度 HA<HB HA＝HB 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_____的速率和__________________的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 电离 离子结合成分子 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。 ②外因： a．温度：升高温度，电离平衡向______方向移动，电离______程度，原因是电离过程______ 。 b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向______的方向移动，电离程度______ 。 c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) ______ ，CH3COOH的电离平衡向______(填“左”或“右”)移动，电离程度______ ，c(H＋) ______，pH值______。 电离 增大 吸热 电离 增大 增大 左 减小 减小 增大 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例： CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 首页 尾页 上页 下页 考点一　弱电解质 考点突破 实验探究 高考演练 课时训练 1．现有下列物质：①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Cu(OH)2　⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3 (1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。 (2)上述物质中能导电的有________。 (3)写出②、④、⑤的电离方程式： _______________________________