专题复习 强电解质与弱电解质 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2020）选择性必修1

第一课时 强电解质和弱电解质 第一单元 弱电解质的电离平衡 专题3 水溶液中的离子反应电离平衡 知识回顾 (1)什么叫电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 包括酸、 碱、 盐、水 、活泼金属氧化物 (2)什么叫非电解质？ 在水溶液中和熔融状态均不能导电的化合物。 包括多数有机物，如甲烷、乙醇、苯等； NH3 非金属氧化物，如：NO2、SO3、CO2等 化合物 非电解质 电解质 水 盐 碱 活泼金属氧化物 酸 多数有机物 NH3 非金属氧化物 纯净物 单质 胶体 浊液 物质 混合物 溶液 总结归纳 例题分析 下列物质中： ①Cu ②NaCl 固体 ③氨水 ④CuSO4 ·5H2O ⑤BaSO4 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦Na2O ⑧NaOH溶液 ⑨醋酸 ⑩稀硫酸 ⑪酒精 ⑫CO2 ⑬液态HCl 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 能导电的物质是： 注意事项 ①两者均为化合物！ 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②CO2溶于水能够导电，是因为生成H2CO3导电，本身CO2是非电解质。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、氢氧化钠溶液等。 ④电解质本身不导电，如NaCl固体，熔融态的电解质不一定都能够导电，如液态HCl。 盐酸和醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于清洗和除垢，醋酸的腐蚀性较小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？ 问题思考 主要成分是盐酸(HCl) 水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3） 将体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。 实验3-1 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 与镁条反应的现象 溶液的pH值 实验探究 实验3-1 实验现象 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？ 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 问题思考 完全电离 部分电离 不彻底、可逆过程 强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HClO4（高氯酸）、HI（ 氢碘酸）、HBr（氢溴酸） 强碱： KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 绝大多数盐： 可溶性盐如NaCl、(NH4)2SO4、NaHSO4、NaHCO3 难溶性盐如BaSO4 一、 强电解质和弱电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 强电解质 1 在水溶液中仅能部分电离的电解质。 弱酸: H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3等 弱碱： NH3.H2O、Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Al(OH)3 水 极少数盐：醋酸铅(CH3COO)2Pb 一、 强电解质和弱电解质 弱电解质 2 化合物 非电解质 强电解质 弱电解质 电解质 弱酸 弱碱 水 少数盐 大部分盐类 强碱 活泼金属氧化物 强酸 多数有机物 NH3 非金属氧化物 纯净物 单质 胶体 浊液 物质 混合物 溶液 总结归纳 例题分析 下列选项中，说法正确的是 A 氨水的导电能力很弱，所以氨气是弱电解质。 B 强电解质的导电能力大于弱电解质的导电能力。 C 强电解质中的水溶液无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。 D CaCO3投入水中，溶解性小，导电性较弱，所以它是弱电解质。 强弱电解质的导电能力与浓度有关； 强电解质、弱电解质的区分与其溶解性无关。 C 完全电离，符号用“＝”。如： CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - 二、电离方程式的书写 强电解质 1 HCl = H+ + Cl- 水溶液中的酸式盐的电离 部分电离，符号选用“⇌”,如： (1)一元弱酸、弱碱的电离： NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH- 二、电离方程式的书写 弱电解质 2 CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO- 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 （2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 如： 次要 二、电离方程式的书写 ⇌ 主要 H2CO3⇋H++ ⇋ H++ 电离特点 部分电离 分步书写 (3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 电离特点 部分电离 书写一步到位 二、电离方程式的书写 Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH- 特例： （酸式电离） （碱式电离） 小结电离方程式 强等号、弱可逆； 多元弱酸分步写； 多元弱碱一步完； 酸式盐看强弱、看