专题3 第1单元 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 江苏专版）

该高中化学课件聚焦电离平衡常数、电离度及强酸与弱酸比较，通过复习弱电解质电离平衡引入定量描述工具，构建从定性到定量的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以模型建构和证据推理为核心，通过电离常数计算模板、强酸弱酸对比表格及思考交流，培养科学思维与探究能力。例如用K值比较酸性、推导反应可行性，帮助学生建立定量分析框架，为教师提供结构化教学资源与多样化练习。

电离平衡常数　强酸与弱酸的比较 第2课时 专 题 3 　 第 一 单 元 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。 2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。 3.能进行电离平衡常数及电离度的有关计算。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、电离平衡常数和电离度 二、强酸与弱酸的比较 < 一 > 电离平衡常数和电离度 1.电离平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值为一常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka和Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 (2)电离平衡常数表达式 ①一元弱酸(碱)电离常数表达式 CH3COOH：Ka= ；NH3·H2O：Kb= 。 ②多元弱酸的电离常数表达式 如H2S在水溶液中分两步电离，电离常数表达式分别为Ka1= 、 Ka2= 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。 注意　一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。 (3)电离常数的影响因素 内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由 所决定。 外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。 (4)意义 ①电离平衡常数是弱电解质电离程度的定量表示。 ②根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K越大，离子浓度越大，即表示该电解质酸性或碱性越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱。 不同 物质本身的性质 温度 吸热 温度升高 2.电离度 (1)概念 弱电解质的电离达到平衡状态时，可用弱电解质已电离部分的浓度与其起始浓度的比值来表示电离的程度，简称电离度，通常用符号α表示。 (2)数学表达式 α= ×100% 或α= ×100%。 (3)意义 表示弱电解质的 ，同一弱电解质电离度 ，电离程度 。 电离程度 越大 越大 (4)电离度的影响因素 增大 大 越小 注意　电离度与化学平衡的转化率类似。 越 (1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 (2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动 (3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱 (4)同一弱电解质溶液，浓度大的电离平衡常数大 (5)H2S的电离常数表达式为Ka= × √ × × √ 正误判断 1.已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离 常数 1.8×10-5 5.6×10-4 4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 (1)试比较相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3溶液的酸性强弱。 提示　电离常数越大，酸性越强，故酸性：HNO2>CH3COOH>H2CO3> HCN。 思考交流 (2)向HNO2溶液中加入一定量的盐酸时，HNO2的电离平衡向哪个方向移动？此时HNO2的电离常数是否发生变化？为什么？   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离 常数 1.8×10-5 5.6×10-4 4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 提示　HNO2溶液中存在电离平衡：HNO2　　H++N，加入盐酸，上述平衡逆向移动；此时HNO2的电离常数不变，原因是溶液的温度不变。 思考交流 (3)判断反应NaNO2+CH3COOH===CH3COONa+HNO2是否正确？向NaCN溶液中通入少量CO2，反应能否进行？若能进行，写出反应的化学方程式。   CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 电离 常数 1.8×10-5 5.6×10-4 4.93×10-10 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 提示　不正确，原因是HNO2的酸性强于CH3COOH，故反应不能发生。因酸性：H2CO3>HCN>HC，故向NaCN溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，产物均为HCN和NaHCO3，反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO3。 思考交流 2.根据上题的电离常数，计算25 ℃时，0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液达到电离平衡时的电离度(α)，写出计算过程。 思考交流 答案　设浓度为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中电离的醋酸为x mol·L-1，则有 　　　　　　　　CH3COOH　　H++CH3COO- 初始/(mol·L-1)　　　0.10　　　　0　　　0 平衡/(mol·L-1)　　　0.10-x　　　x　　　x 当Ka数值很小时，x的数值很小，可作近似处理：0.10-x≈0.10 所以Ka=≈ x==≈1.34×10-3， α=×100%=×100%=1.34%。 3.在某温度时，0.20 mol·L-1的氨水的电离度为0.85%，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb，写出计算过程。 思考交流 答案　由电离方程式NH3·H2O　　N+OH-可知，0.20 mol·L-1氨水中c(OH-)=c(N)=c起始(氨水)·α=0.20 mol·L-1×0.85%=1.7×10-3 mol·L-1。 列三段式计算电离常数： 　　　　　　　　　NH3·H2O　　　N　+　OH- 起始/(mol·L-1)　　　0.20　　　　　 0　　　　 0 变化/(mol·L-1)　　　1.7×10-3　　　 1.7×10-3　1.7×10-3 平衡/(mol·L-1)　　　0.20-1.7×10-3　 1.7×10-3　1.7×10-3 c(NH3·H2O)=(0.20-1.7×10-3) mol·L-1≈0.20 mol·L-1， Kb==≈1.4×10-5。 有关电离平衡常数的计算模板 　　　　　　HX　　　　　　H+　+　X- 起始　　　 c(HX)　　　　　0　　　 0 平衡　　　 c(HX)-c(H+)　　 c(H+)　 c(X-) 则K=≈。 当弱电解质电离程度很小时，c(HX)-c(H+)≈c(HX)，则K=，c(H+)=。 归纳总结 返回 < 二 > 强酸与弱酸的比较 1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H+) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 ____ ____ ______ ______ ____ 一元弱酸 ____ ____ ____ 大 强 小 弱 相同 相同 大 小 2.相同体积、相同c(H+)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H+) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 ______ ______ ____ ____ ______ 一元弱酸 ____ ____ 相同 相同 小 少 大 多 相同 1.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 √ 应用体验 相同体积、相同c(H+)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸能继续电离出H+，故其反应速率比强酸的大，排除B、D项； 弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A项。 2.在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒(锌足量)，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中生成气体的速率v(a)　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同) v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)　　　V(b)，原因是_________________________________________________________ 　　　　　　　 　。 大于 等于 反应开始时，盐酸中所含H+的浓度较大，但二者最终能电离出的H+的总物质的量相等 应用体验 物质的量浓度相同时，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸电离出的c(H+)远大于醋酸电离出的c(H+)，醋酸产生H2的速率比盐酸小。反应完毕后，因为n(HCl)=n(CH3COOH)，故最终产生H2的量相等。 (2)若a、b两支试管中分别加入c(H+)相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、b两支试管中开始生成气体的速率v(a)　　　(填“大于”“小于”或“等于”，下同)v(b)，反应完毕后生成气体的总体积V(a)　　　V(b)，原因是_________________________________________________________ 　　　　　　 　　。 等于 小于 开始时c(H+)相同，所以速率相等，醋酸是弱电解质，最终电离出的H+的总物质的量大 c(H+)相同时，反应开始时产生H2的速率相等。反应完毕后，因c(H+)相同，醋酸浓度大，则n(HCl)<n(CH3COOH)，故最终醋酸产生的H2多。 返回 应用体验 课时对点练 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D D B C A C B 题号 9 10 　11 答案 B D 　D 12. (1)BOH　　B++OH-　(2)1×10-5　(3)<　1×10-4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13. (1)Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，故初始阶段HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 (2)HSCN+HC===SCN-+CO2↑+H2O 14. (1)②③④　①③⑤⑧ (2)<　< (3)1.34×10-3 mol·L-1 (4)ac 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 题组一　电离平衡常数和电离度 1.下列关于电离常数的说法正确的是 A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka= C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关，也跟酸溶液的浓度有关，A项错误； CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，B项错误； 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C项错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka= =1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C.标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D.升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 醋酸中存在电离平衡：CH3COOH　　CH3COO-+H+，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数只随温度的变化而变化，所以排除A、B两项； 因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka<1.8×10-5，所以C项不成立、D项可能成立。 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-不能发生 C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶 液的电离平衡常数 3.(2024·徐州高二检测)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ> HY>HX，错误； B项，根据强酸制弱酸可知HZ+Y-===HY+Z-能够发生，错误； C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误； D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。 4.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是 A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小 C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3·H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，离子浓度减小，故溶液导电性减小。 5.常温下，用蒸馏水稀释0.5 mol·L-1的醋酸溶液至0.05 mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是 A. B. C. D. √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 稀释过程中，c(H+)减小，Ka不变，增大，A项错误； ==增大，B项错误； ==，稀释过程中，c(CH3COO-) 逐渐减小，则逐渐减小，C项正确； 稀释过程中，c(CH3COOH)逐渐减小，则逐渐增大，D项错误。 题组二　强酸与弱酸的比较 6.对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是 A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小 B.使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H+)均不变 C.加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入醋酸钠，CH3COO-可结合H+，c(H+)均降低，A正确； 升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c(H+)增大，B错误； 加水稀释，两种溶液的c(H+)均减小，C错误； 两种溶液中c(H+)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。 7.(2024·南京质检)在体积都为1 L，c(H+)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A、D项，相同时间内c(H+)变化较大的为HCl，且c(H+)应减小，错误； B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误。 8.某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H+，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误； 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B项正确； a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H+)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误； a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。 9.图中曲线，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4× 10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 相同浓度的一元弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)的电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B。 10.(2024·淮安月考)常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液、 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液的说法正确的是 A.c(H+)：CH3COOH>HCOOH B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH> CH3COOH C.HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-===H2O D.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸电离平衡常数大，电离程度大，所以溶液中的c(H+)：CH3COOH<HCOOH，故A错误； 等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误； HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH+OH-===HCOO-+H2O，故C错误； =，将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变， 故D正确。 下列离子方程式正确的是 A.向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O===C+2HClO B.向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C.向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O===HCN+HS D.向Na2SO3溶液中通入少量CO2：S+CO2+H2O===HC+HS 11.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 4.9×10-10 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 由电离常数可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HS>HClO>HCN>HC。HClO的酸性弱于H2CO3，但强于HC，由“强酸制弱酸”可知，ClO- 与CO2、H2O反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O===HC+HClO，与CO2的量无关，A项错误； SO2具有还原性，与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，B项错误； 由电离常数可知，HCN的酸性弱于HS，由“强酸制弱酸”可知，KCN溶液与少量SO2反应生成HCN和K2SO3，反应的离子方程式为2CN-+SO2+H2O===2HCN+S，C项错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H2CO3的酸性弱于H2SO3，但强于HS，所以CO2、H2O与S反应能够生成HS，而HS的酸性强于HC，即HS与C能反应生成HC和S，则少量CO2与S反应不能生成C，反应的离子方程式为S+CO2+H2O===HC+HS，D项正确。 12.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L-1的碱BOH的溶液中，c(OH-)=1× 10-3 mol·L-1。 (1)写出BOH的电离方程式：　　　　 。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 因c初始(BOH)=0.1 mol·L-1，c电离(BOH)=c(B+)≈c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，则BOH不完全电离，故电离方程式为BOH　　B++OH-。 BOH　　B++OH- (2)BOH的电离平衡常数Kb=　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1×10-5 电离平衡时，c(BOH)=0.1 mol·L-1-1×10-3 mol·L-1≈0.1 mol·L-1，则电离常 数Kb=≈=1×10-5。 (3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10-7，结合(2)的计算可知T 　　25(填“>”“<”或“=”)。若该碱的起始浓度也为0.1 mol·L-1，则溶液中c(B+)=　　　　mol·L-1。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 < 1×10-4 电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，T ℃时BOH的电离平衡常 数为1×10-7<1×10-5，则T<25。电离常数Kb=≈=1×10-7， 则c(B+)=1×10-4 mol·L-1。 13.已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Ka(HSCN)=0.13。在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示。 (1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在 明显差异的原因是______________________________ ______________________________________________ ______________________________________________ 　 　　　　　 　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Ka(CH3COOH)<Ka(HSCN)，在相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液中c(H+)大于CH3COOH溶液中c(H+)，故初始阶段HSCN溶液与NaHCO3溶液反应速率快 (2)写出HSCN与NaHCO3反应的离子方程式：_______________________ 　　 　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 HSCN+HC===SCN-+ CO2↑+H2O 14.(2024·扬州期中)完成下列问题。 (1)现有以下物质：①氨水　②KOH固体　③熔融NaHSO4　④Al2O3固体　⑤石墨　⑥CO2　⑦乙醇　⑧盐酸；其中属于强电解质的有　　　　(填序号，下同)，能导电的有　　　　　。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ②③④ ①③⑤⑧ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①氨水是氨气溶于水形成的混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②KOH固体属于碱，强电解质，不导电；③熔融NaHSO4属于盐，强电解质，能导电；④Al2O3固体为金属氧化物，强电解质，不导电；⑤石墨属于单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥CO2为非金属氧化物，非电解质，不导电；⑦乙醇为有机化合物，不导电，非电解质；⑧盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质。则属于强电解质的有②③④，能导电的有①③⑤⑧。 (2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲　(填“>”“<”或“=”，下同)乙，甲、乙两瓶氨 水中c(OH-)之比　10。[已知电离度(α)=×100%]。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 < < 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，乙相当于甲加水稀释，一水合氨的电离程度增大，但离子浓度减小，则甲、乙两溶液的 电离度的关系：甲<乙，甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为 <10。 (3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　　 　　。(已知：≈1.34)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1.34×10-3 mol·L-1 25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+) =≈ mol·L-1≈1.34×10-3 mol·L-1。 (4)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是　　(填字母)。 a.　　　b.　　　c.c(H+) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ac 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸溶液，电离常数不变，醋酸溶液的浓度 减小，电离度增大，但电离产生的离子浓度减小。=， 加水稀释，Ka不变，c(CH3COO-)减小，则比值减小，a符合题意； =，加水稀释，Ka不变，c(H+)减小，则比值增大，b不符 合题意，c符合题意。 返回 本课结束 专 题 3 　 第 一 单 元 $