精品解析：吉林省洮南市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级(期中)化学试卷 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分共45分） 1. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 2. (X代表卤素原子)的能量关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 已知溶于水吸热，则 D. 3. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 选项 操作 测定结果评价 A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次 偏高 B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高 C 锥形瓶未干燥 无影响 D 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 偏低 A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实，其中与盐类的水解有关的有 ①碳酸氢钠溶液呈碱性； ②草木灰与铵态氮肥不能混施； ③配制溶液，用稀盐酸溶解固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤加热晶体，往往得不到固体。 ⑥碳酸氢根离子与偏铝酸根离子在溶液中不能大量共存 A. 全部 B. 5个 C. 4个 D. 3个 5. 一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。 下列说法正确的是 A. 图1达平衡时，：甲=乙 B. 图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙 C. 图2达平衡时，所需时间：丙<丁 D. 图2达平衡时，的体积分数：丙>丁 6. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变ΔH＞0 B. 图中Z的大小为a＞3＞b C. 图中X点对应的平衡混合物中=3 D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 7. 如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2 molX、2 molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的 A. 反应速率：v(B)>v(A) B. A容器中X的转化率为80% C. 若打开K，则A的体积增大2.2aL D. 平衡时Y体积分数：A>B 8. 将溶液与溶液等体积混合，下列关于所得溶液的关系式正确的是 A. B. C. D 9. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-8 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04 10. 用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2(H2SO3)=10-7.2 B. 由图象可知，NaHSO3溶液显酸性 C. pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为 D. pH=8时，溶液中 11. 25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. a点可表示的饱和溶液，且 C. b点可表示不饱和溶液，且 D. 向浓度为废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 12. 常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的有 ①将1 mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100 mL后，溶液的pH=1 ②1 L 0.50 mol·L-1的NH4Cl溶液与2 L 0.2