海南省乐东思源实验高级中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 2022-2023学年度思源高中12月份月考高二化学试卷 考试时间：90分钟 可能的元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Cl:35.5 S：32 第I卷（选择题）共40分 1、 单选题（8×2分=16分，只有一个正确答案） 1．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开H—H键放出能量 B．形成Si—Si键放出热量 C．需要高温的反应都是放热反应 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 2．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是 A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．ΔH1＜ΔH2 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．蔗糖溶于水是熵增加的过程 B．烃、肼、甲醇等液体或气体均可做燃料电池的燃料 C．可用FeS除去工业废水中的，是由于FeS具有还原性 D．血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化 4．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，0.5min后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度为 A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.008mol/(L·s) C．v(H2O)=0.004mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s) 5．已知25℃时，水存在电离平衡：H2OH++OH-    ΔH>0。下列叙述中正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小 B．将水加热，pH减小，溶液显酸性 C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小 D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2 B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小 C．平衡移动时，K值一定变化 D．该反应的正反应是吸热反应 7．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A． 碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 8．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．向乙中加入淀粉溶液，溶液变蓝 不定项选择题（6×4分=24分，有一个或者两个正确答案） 9．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1 mol NH3和1 molO2，2min NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是 A．开始时刻与2 min时容器内压强之比为9:10 B．用氧气表示2 min内平均反应速率： v(O2)=0.05 mol/(L·min) C．2 min内NH3的转化率是50% D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态 10．体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)⇌xC(g)，符合图1所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图2中，Y轴是指（ ） A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的质量分数 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中C的体积分数 11．如图所示装置中，a、b均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ） A．X是负极，Y是正极 B．a极产生的气体能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝 C．CuSO4溶液的pH减小 D．Fe电极上发生还原反应 12．对于0.1mol/L 溶液，不正确的是 A．加水稀释，溶液的pH减小 B． C． D．加入少量NaOH固体，与均增大 13．某液态肼(N2H4)燃料电池广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质，生成物为无毒