精品解析：重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二上学期12月线上检测化学试题

巴蜀中学高2024届检测化学试题 一、单项选择题（共16个小题，1~12题每小题4分，13~16题每小题5分，共68分。每题有且仅有一个正确选项） 1. 下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（　　） ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（ ） A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减少。 3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液 4. 相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 5. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A. 碱性氢氧燃料电池负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e-=Cl2↑ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 6. 下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加 C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7. 下列装置图及有关说法正确的是（ ） A. 装置①中K闭合片刻后溶液中增大 B. 装置①中K闭合片刻后可观察到滤纸a点变红色 C. 装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是只闭合只闭合只闭合都断开 D. 装置③中当铁制品上析出铜时，电源负极输出的电子为 8. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 9. 纳米级Cu2O由于具有优良催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 A. 钛电极发生氧化反应 B. 阳极附近溶液的pH逐渐增大 C. 离子交换膜应采用阳离子离子交换膜 D. 阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O 10. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： B. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，没有Zn、Fe、Ni C. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和 11. 我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 充电时，电能转化为化学能 B. 放电时，锂离子向正极移动 C. 放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole- D. 充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8 12. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2e-+2Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] B. 充电时，Mo箔接电源的负极 C. 充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室 D. 外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。 工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是 A. 阳极电极反应式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B. 甲溶液可循环利用 C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1molH2生成 14. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是 A. Y电极与电源正极相连，发生的反应为 B. M阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C. “双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH) D. 若去掉双极膜(BP