精品解析：山东省日照市国开中学2022-2023学年高一10月月考化学试题

2022——2023学年高一上学期月考试题 化学试卷 相对原子质量：H-1 Na-23 Cl35.5 O-16 C-12 一、选择题 1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D. 侯德榜联合制碱法 2. 化学科学在人类社会中起着重要作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。下列说法不正确的是 A. 塑料降解技术与化学科学无关 B. 新能源——可燃冰的利用与化学科学关系密切 C. 化学科学将在防治酸雨方面大有作为 D. 随着科学的发展，化学科学将研制出更多的具有特殊性能的材料 3. 为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装氯之前必须 A. 除去铁锈 B. 放入铁粉 C. 清洗干净 D. 彻底干燥 4. 下列说法中正确的是 ①1molO的质量是16g·mol-1 ②Na＋的摩尔质量是23g·mol-1 ③CO2的摩尔质量是44g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2g·mol-1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 5. 下列关于钠的说法中，正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠化学性质比较活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 6. 非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是 A. 实验并观察实验现象→分析，解释得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论 D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析解释得出结论→观察溴的外观性质 7. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①②③④ B. ①⑤ C. ①②④⑤ D. ②④ 8. 下列关于氯水的叙述中，正确的是 A. 新制氯水中有3种分子，有4种离子 B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气 C. 向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D. 新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色 9. 下列说法中，不正确是 ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾； ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜； ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色； ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。 A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④ 10. 下列说法中，不正确的是 A. Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B. 新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C. 欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 11. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 12. 下列判断正确是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. Na2O2比Na2O稳定 13. 2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 14. 某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B. 出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末 D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大 15. 将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 ①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 16. 下列表述正确的是（ ） A. 摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B. 12kg12C的物质的量为1mol C. 物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等 D. 1molH2O2中含有1mol氧分子 17. 下列叙述中错误的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012 kg12C中