第08讲 离子化合物与共价化合物-【寒假自学课】2023年高一化学寒假精品课（鲁科版2019必修第二册）

第08讲 离子化合物与共价化合物 ( 知识导航 ) ( 知识 预习 ) 一、离子化合物 (1)定义：由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物。 (2)常见的离子化合物类型 ①活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、MgO等。 ②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、NH4HCO3等。 ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。 二、共价化合物 (1)定义：由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。 (2)常见的共价化合物类型 ①酸，如HCl、HNO3、H2SO4等。 ②非金属氧化物，如H2O、CO2、NO2、SO2等。 ③非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O2等。 ④大多数有机物，如CH4、C2H5OH、CCl4、CH3COOH等。 三、离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化合物类别判断 ①大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 ①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl； ②熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，如AlCl3； ③熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。 (3)根据化学键的类型判断 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ②只含共价键的化合物才是共价化合物。 ③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。 四、化学键与化合物的关系 【易错分析】(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。 (2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 (3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。 (4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 (5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。 五、化学键的变化特点 1．化学反应过程中化学键变化 化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如： H2＋F2===2HF，化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。 2．离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化 离子化合物电离阴、阳离子。 NaClNa＋＋Cl－，离子键破坏。 3．共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化 (1)溶解过程 (2)熔化 4．单质的熔化或溶解过程中的化学键变化 单质的特点 化学键变化 举例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等 注意：(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。 (2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 归纳总结: 1.含有离子键的物质一定是离子化合物。 2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。 3.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。 4.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气。 5.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。 6.共价化合物中一定不含离子键。 ( 对点训练 ) 题型一：离子化合物与共价化合物 1. 下列说法正确的是（ ） A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．离子化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】A．共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，是有非金属元素组成的离子化合物，B错误；C．氢键不影响化学性质，所以水分子稳定与水分子间存在氢键无关，而与共价键键能有关，C错误；D．离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠是由离子键和共价键构成的离子化合物，D正确；故选D。 2．（2022·上海市松江二中高三期中）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．C2H2 B．N2H4 C．Na2O2 D．NH4NO