2.1 化学键与物质构成 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2.1《化学键与物质构成》教学设计 【教学目标】 1.了解化学键及离子键、共价键的概念。 2. 从微观角度认识离子键和共价键的形成过程，弄清离子键和共价键本质。 3. 通过钠原子与氯原子形成离子键和氢原子与氯原子形成共价键的过程，让学生初步形成化学键与物质的能量是有关联的（断键吸热，成键放热）观点。 4. 丰富学生对化学变化的认识角度，能从宏观物质、微观粒子、符号表征（电子式）、能量变化几个视角来认识化学变化。 5. 通过对物质结构的分析，认识化学键与化合物的类型的关系，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学思维方法。 【教学重点、难点】化学键、离子键、共价键概念的建立 【教学准备】 学生准备： 1．根据导学案预习第 1节。 2．将学生每 6人编为一组。网上查阅氯化钠固体及冰晶体的结构。 教师准备： 1．教学多媒体设备和多媒体课件； 2．加热氯化钠及其导电性实验录像 3．氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧实验录象 【教学方法】问题推进法、总结归纳法 教学环节 主要教学活动 学生活动 设计意图 环节一、 对比NaCl和H2O的加热过程，建立化学键的概念。 问题 1：构成物质的微粒间是散乱无章的随意堆积？还是依照什么规律靠着一些未知的作用力彼此紧密结合在一起的呢？你能否提供你的证据？ 问题 2：氯化钠固体加热到801°C融化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 问题 3：0°C冰变成水，加热到 100°C水变水蒸气过程中，外界提供的能量的作用是什么？再加热至 2200°C水分解成氢气和氧气这个过程中，外界提供的能量的作用又是什么呢？ 问题 4：通过对上述问题的思考，你对“微粒之间是否存在着相互作用”这一问题有什么新的认识？ 思考、讨论、总结回答。总结化学键的概念，完成P41“迁移应用”并从微观化学键的角度来描述化学反应的实质。 通过猜想、讨论、数据分析认识到微粒之间想形成稳定的物质，微粒之间存在相互作用---化学键。增加一个认识化学反应的角度：旧键断裂，新键形成的过程 结合NaCl的形成过程建立离子键的概念问题 1：钠原子与氯原子是怎样形成稳定的化合物氯化钠的呢？问题 2：你能寻找什么证据来证明氯化钠固体中的确存在这种强烈的相互作用吗？问题 3：什么样的元素原子之间容易形成离子键？为什么？思考、讨论、总结回答。通过氯化钠、氯化镁电子式的书写掌握离子键的形成过程。通过对钠原子、氯原子原子结构的分析，认识到它们是通过得失电子先形成阴阳离子，然后阴阳离子之间通过静电作用形成离子键。 环节二、建立离子键和共价键的概念 1.结合NaCl的形成过程建立离子键的概念 问题 1：钠原子与氯原子是怎样形成稳定的化合物氯化钠的呢？ 问题 2：你能寻找什么证据来证明氯化钠固体中的确存在这种强烈的相互作用吗？ 问题 3：什么样的元素原子之间容易形成离子键？为什么？ 思考、讨论、总结回答。通过氯化钠、氯化镁电子式的书写掌握离子键的形成过程 通过对钠原子、氯原子原子结构的分析，认识到它们是通过得失电子先形成阴阳离子，然后阴阳离子之间通过静电作用形成离子键。 结合H2O的形成过程建立共价键的概念 问题 1：氢、氯原子稳定吗？它们有怎样的趋势才能使自己核外电子排布变得稳定？问题 2：什么样的元素原子之间容易形成共价键？为什么？ 问题 3：氢分子中的共价键与氯化氢分子中的共价键是完全相同的作用力吗？ 思考、讨论、总结回答。通过水分子电子式的书写掌握共价键的形成过程。认识由共价键形成的某些分子的空间构型并了解共价键之间的夹角。 让学生明确：1、有一些原子为了获得稳定结构都有得电子趋势，原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键。2、元素的原子结构特点决定了元素的得失电子能力。元素的得失电子能力决定了成键微粒，成键微粒决定化学键的种类 环节三、分析熟悉化合物的成键微粒、化学键类型，并从化学键的角度对化合物的类别进行再认识 问题 1：分析表格中各物质的成键微粒和化学键类型。 问题 2：总结判断化学键的方法。 问题 3：建立离子化合物和共价化合物与化学键的关联。 思考、讨论、总结回答。知道化学键决定物质的性质。 通过对离子键、共价键、离子化合物、共价化合物之间关系的辨析，锻炼归纳对比能力；通过解释化学键决定物质的性质，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学思维方法。 化学键与物质构成评测练习 1.M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去形成化合物，下列说法中正确的是（） A．M 与 R 形成化合物的化学式为 M2R B．M 与 R 形成的化合物是离子化合物 C.M 与 R 形成的化合物是共价化合物 D．M 与 R 的化合物的固体能导电 2．与 Ne 的核外电子