2.1化学键 课件-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学课件围绕化学键与物质构成，系统讲解离子键、共价键的形成与判断，化学反应实质及离子/共价化合物分类，通过水的沸腾与分解对比导入，建立宏观现象与微观作用力的联系，搭建学习支架。 其亮点在于采用“交流研讨”“迁移应用”等互动设计，结合水的电解等实例分析化学键变化，体现科学探究与实践。强调结构决定性质，通过分层练习提升科学思维的证据推理能力，帮助学生深化理解，助力教师高效教学。

丰富多彩的物质 118种元素 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原子间通过什么形成如此丰富多彩的物质呢？物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？人类对构成物质的微粒之间的结合方式也在不断的进行探索。通过学习今天这节课，我们就能对微粒之间的结合方式和化学反应的实质有新的认识。 1.认识化学键的概念，理解离子键、共价键的形成过程并会判断常见物质中化学键类型 2.知道化学反应的实质。 3.能判断离子化合物和共价化合物。 学习目标： 第1节 化学键与物质构成 第2章 化学键 化学反应规律 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量作用是什么？ 2.加热至2200℃以上或者通电时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量 作用是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上或者通电，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 交流·研讨 破坏水分子之间的相互作用使水分子间的距离增大。 破坏水分子内氢原子和氧原子之间的相互作用，使其断裂为H原子和O原子。从而H原子结合为H2，O原子结合为O2。 水分子内H、O原子之间存在比水分子间作用力更强的相互作用 ——化学键 说明水分子之间存在作用力。 说明水分子内H、O原子之间存在作用力。 相邻 原子间 强 相互作用。 分子内直接相邻 既有引力又有斥力 一、化学键 1.定义： 过于微弱，不属于化学键 包括中性原子和阴阳离子 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+02 2H2O H2+Cl2 2HCl N2+3H2 2NH3 点燃 点燃 高温，高压 催化剂 断裂：氢氧键 形成：氢氢键 形成：氧氧键 2H2O 2H2 + 02 通电 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 思考：根据分析，化学反应的实质是什么？ 迁移 应用 2. 化学反应的实质 旧化学键断裂和新化学键形成 思考1. HCl溶于水、NaCl的熔化，属于化学变化吗？ 2. NaCl溶液蒸发结晶呢？ 只有新键形成没有旧键断裂，也不属于化学变化 只有旧键断裂没有新键形成，不属于化学变化 吸收能量 释放能量 化学反应总伴随着能量的改变 1. 一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构? 非金属元素原子通过得电子形成稳定结构。 2Na + Cl2 === 2N aCl 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 请再思考: 那么： 2. 非金属原子与金属元素原子之间形成的化学键和非金属原 子与非金属原子之间形成的化学键是否会有不同呢？ 金属元素的原子呢？ 金属元素原子通过失电子形成稳定结构。 （3）成键实质： e- 失e- 得e- 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 (1)定义：阴、阳离子之间通过静电作用 形成的化学键。 3.离子键 阴、阳离子 一般是活泼金属元素(ⅠA ⅡA)与活泼非金属元素(ⅥA ⅦA) （2）成键微粒： （4）成键元素： 例如： CaO NaCl NaOH K2SO4 NH4Cl NH4NO3 阴、阳离子之间的静电作用 交流 研讨 Cl 我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构 H 我再得一个电子就达到最外层2个电子稳定结构 H Cl H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 （1）定义：原子间通过共用电子形成 的化学键。 4.共价键 原子 （2）成键微粒： （4）成键元素： 非金属元素 同种非金属原子间形成的共价键如H2、N2、Cl2 （5）分类 非极性共价键 极性共价键 不同种非金属原子间形成的共价键如HCl、H2O （3）成键实质： 组成共用电子 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 交流 研讨 离子键和共价键的判断方法   离子键 共价键 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 1. AlCl3 FeCl3是由金属元素原子与非金属元素原子形成的，但AlCl3 FeCl3中存在的是共价键。 特殊情况： 2.铵盐(如：NH4Cl、NH4NO3) 是由非金属元素原子形成的，但铵盐中存在离子键。 运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaSO4 O2 CO2 NaOH MgCl2 NH4Cl 离子键： 共价键： 既含共价键也含离子键： 练习 NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaSO4 O2 CO2 NaOH MgCl2 NH4Cl 例2：判断下列说法的正误 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ③任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 稀有气体 吸引和斥力 H原子 × × × 二、离子化合物和共价化合物 定义：由阳离子和阴离子构成的化合物称为离子化合物 由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物 化合物 构成微粒 化学键类型 化合物类型 水 氨气 氢氧化钠 氯化钾 氯化钙 H和O N和H Na+和OH- K+和Cl- Ca2+和Cl- 共价键 共价键 离子键和共价键 离子键 离子键 共价化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 H和O 结论： 离子化合物 1.离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，通常熔点和沸点较高，常温下为固体。 2.离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键破坏，形成自有移动的阴阳离子，能导电。 共价化合物 1.对于由分子组成的物质，由于分子间没有化学键，所以作用力比较小，熔沸点、硬度均比较小，常温下一般为气体或液体。 2.共价键极性越强，越容易断裂。 3.共价化合物溶于水能电离成阴阳离子的可以导电；水溶液中不能电离或熔融态下不导电。 离子化合物 共价化合物 离子键 共价键 一定含 可能含 只含 判断下列化合物类别 根据化合物质构成判断 01 02 KOH H2O NaCl SiO2 NH4Cl CH3COOH Na2O2 NO AlCl3 Mg3N2 NaH HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH 根据化合物性质判断 根据化合物化学键类型判断 判断方法 KOH H2O NaCl NH4Cl CH3COOH Na2O2 NO AlCl3 Mg3N2 NaH HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH SiO2 离子化合物 共价化合物 离子键共价键 离子键 共价键 练习： 课堂小结 化学键 离子键 共价键 极 性 共 价 键 非 极 性 共 价 键 离子化合物 共价化合物 含有离子键 只含 可能含 化合物 1.如图形象地表示氯化钠的形成过程，下列相关说法不正确的是（ ） A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 D.用电子式表示NaCl化学键形成过程为 B 2.下列变化属于化学变化的是（ ） A.石墨在高温下转化为金刚石 B. HCI溶于水 C.氯气加压变成液氯 D.碘升华 A 3.下列说法正确的有（ ） A.有化学键变化就一定发生化学变化 B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C.任何共价键中，成键原子成键后均满足8电子稳定结构 D.两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键 NH4H BD 4、（1）判断下列物质有无化学键，若有写出化学键的类型。 ①H2O ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤AlCl3 ⑥K2O ⑦NH3 ⑧O2 ⑨He ⑩CaCl2 ①③⑤⑦⑧共价键 · O · ·· ·· K· ＋ → K+ [ O ]2- ·· ·· ： ： K+ ·K ＋ ·O· ·· 2H· ＋ → H O ·· ·· ： ： H ·· ⑨无化学键 ⑥⑩离子键 ②④共价键和离子键 （2）用电子式表示H2O和K2O的形成过程 原子电子式 01 离子电子式 02 一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“ · ”或“×”组成的式子。 表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。 H · Na · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子和复杂阳离子的电子式： 阳离子电子式就是阳离子符号 阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构 原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 ·Al · · Cl Na F K Cl Mg 2 Cl F Ca 2 F Na O 2- Na K S 2- K 相同离子不合并，放两边 离子化合物的电子式 化合物书写原则：单电子成健 ①AB型： NaCl KF ②AB2型： MgCl2 CaF2 ③A2B型： Na2O K2S 03 含共价键的物质的电子式 ·· O O ·· ： ： ： ： Cl : Cl ： ·· ·· ·· ·· ： N N 除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。除H外均达到8电子稳定结构。 O2 Cl2 N2 H2 HCl H2O NH3 H:H CO2 H: Cl ： ·· ·· H: ·· O ： ·· H H: ·· N ： ·· H H O C ： ： ： ： ： ： ： ： O 04 HCl形成过程： H2O形成过程： ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· ＋ H · ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ ＋ · H “原子电子式 化合物电子式” K2S的形成过程： MgBr2的形成过程： S K K S 2- K K Mg 2 Br Br Br Mg Br 用电子式表示共价化合物、离子化合物的形成过程 05 书写下列物质的电子式 N2、NH3、CH4、Na2O、 Na2O2、CO2、 HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl 练习： CO2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 空间结构 结构式：用“—”代替电子式中的一对共用电子对 EV录屏3.8.4软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $