第07讲 化学键-【寒假自学课】2023年高一化学寒假精品课（鲁科版2019必修第二册）

第07讲 化学键 ( 知识导航 ) ( 知识 预习 ) 一、化学键 1．物质的构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 (1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。 (2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。 (3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。 2．人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识 19世纪初，贝采里乌斯提出电化二元学说；19世纪70年代，范托夫提出甲烷分子的四面体假说；20世纪20年代，路易斯提出共价键电子对理论。 3．化学键 (1)概念：_____________________________________________。 (2)分类：化学键分为离子键和共价键。 (3)化学反应的实质 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 ②本质：____________________________________________。 (4)化学反应中化学键断裂和形成案例分析 化学反应 断裂的键 形成的键 N2＋O22NO N和N之间的化学键，O和O之间的化学键 N和O之间的化学键 H2＋Cl22HCl H和H之间的化学键，Cl和Cl之间的化学键 H和Cl之间的化学键 N2＋3H22NH3 N和N之间的化学键，H和H之间的化学键 N和H之间的化学键 二、离子键和共价键 1．离子键——阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (1)离子键的形成过程 形成过程 构成微粒 实质 成键条件 阴离子和阳离子 作用 成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别较大 (2)形成离子键的元素：______________________________________________________。 (3)离子键形成过程的表示方法 电子式：由和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。例如：用电子式表示NaCl中离子键形成过程：。 2.共价键——原子间通过共用电子形成的化学键 (1)共价键形成过程 形成过程 构成微粒 成键元素 原子 一般是同种的或不同种的非金属元素 (2)成键条件：_______________________________________________。 (3)分类 ①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如Cl2。 ②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HCl。 ③对比： 非极性键：同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键原子不显电性 极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，因此吸引电子能力较强的一方显负电性，另一方显正电性 (4)共价键形成过程表示方法(以Cl2、HCl的形成为例): (5)常见共价键形成分子的空间结构 物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构 CO2 180° 直线形 H2O 104.5° 角形 NH3 107.3° 三角锥形 CH4 109°28′ 正四面体形 3．离子键和共价键的比较 化学键的类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键原因 使成键原子达到结构 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键元素 活泼的金属与活泼的非金属 非金属与非金属，非金属与某些金属 影响因素 离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固 断键条件 发生化学反应，溶于水或熔融时电离 共同点 共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键） 三、电子式的书写方法 （1）原子的电子式：写出元素符号，点出最外层电子 H × Na × ×Mg× （2）离子的电子式：阴离子有[ ]，标出所带电荷，点出该离子最外层电子；金属阳离子只需要写出离子符号Mg2+ （3）离子化合物的电子式将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称 常见分子的电子式： 【总结归纳】 电子式书写的五大误区 (1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为ClCl，应写为。 (2)化合物类型不清楚，漏写或多写 [　] 及错写电荷数，如NaCl误写为，应写为，H2O误写为，应写为。 (3)书写不规范，错写共用电子，如N2的电子式为，不能写成，更不能写或。 (4)未考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为，而非。 (5)未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2