精品解析：江西省景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中考试（19班）化学试题

江西省景德镇一中2022～2023学年高一上学期期中考试卷 化学试题(19班) 可能用到的相对原子质量：H：1， C：12 ，N：14，O：16，Na：23，Mg：24，Cl：35.5，Fe：56，Cu：64 一、单选题 1. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是 A. ①②③④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 2. 离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　) ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 3. 根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 A. 受热时Na2CO3比NaHCO3稳定 B. 在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强 D. 质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A. 足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA B. 1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，17gOH—所含电子数为9NA D. 5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA 5. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 6. 下列有关焰色反应的说法正确的是 A. 金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的 B. 焰色反应适合所有金属元素的检验 C. 某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素 D. 焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸 7. 已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的HCl C. 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D. 用装置丁分离出溶液中的MnO2 8. 实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处? A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处 9. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为8 g/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3 B. B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25 mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O；H++= C. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值约为0.48 g D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH 10. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至