考点07 溶液-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

考点07 溶液 溶液的判断、溶液的特征、物质溶解时的能量变化、乳化现象主要以选择题的形式考查。溶解度及溶解度曲线(含饱和溶液与不饱和溶液的转化与判断)通常会结合图表以选择题或填空及简答题的形式考查。溶解度概念的理解、溶解度曲线的理解与应用以填空及简答题的形式考查。溶质质量分数的计算（物质溶解或蒸发时溶质质量分数的计算、溶液稀释或浓缩时溶质质量分数的计算、化学反应前后溶液中溶质质量分数的计算、根据溶解度曲线或溶解度表判断改变温度后物质溶质质量分数发生的变化、溶质或溶剂质量的计算）以计算题为主，在选择题和填空及简答题中偶尔有涉及。一定溶质质量分数溶液的配制（仪器的选用、操作步骤、误差分析）结合实验操作图在选择题或实验探究题中考查。 2．命题形式： 溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液 1.溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 （2）组成：溶质和溶剂。 （3）特征：溶液具有均一性和稳定性。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。 稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。 2.溶解现象 （1）影响溶解快慢的因素 ①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。 ②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。 ③搅拌加速溶解。 （2）溶解时的吸热和放热现象 物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化： ①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量； ②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。 当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。 （3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。 3.正确区分乳化现象和溶解现象 （1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。 （2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。 4.饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义 饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 （3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点： ①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。 ②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。 5.判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。 1.如何判断溶液中的溶剂和溶质 固体或气体与液体之间形成的溶液中，液体一般视为溶剂，固体或气体为溶质。对于不指明溶剂的溶液，其溶剂通常是水，如氯化钠溶液、硫酸铜溶液均是指溶剂为水的溶液。当两种液体形成溶液时，习惯上把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。但是，只要溶液中有水存在，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点： ①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。 ②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。 3.溶质与溶剂的质量具有加和性，体积不具有加和性，即溶质质量+溶剂质量＝溶液质量，溶质体积+溶剂体积≠溶液体积。 4.乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。 5.溶液一般是透明的，但不一定是无色的。溶液“透明”包括无色透明和有色透明，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色，高锰酸钾溶液为紫红色。“透明”不是溶液的基本特征，如水、酒精虽然透明，但不是溶液。 6.如果加入水中的物质与水发生化学反应，那么溶质就是与水反应后生成的物质。如：把生石灰放入一定量的水中，溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中与水反应生成硫酸，溶质是硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。 1.（2022上海中考）加入水中能形成溶液的是（ ） A.氧化铜 B.铁粉 C.氢氧化铁 D.硝酸钾 2．（2021上海中考）对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3 C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液 3．（2020上海中考）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用