精品解析：山西省长治市第二中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

2022~2023学年第一学期高二第一次月考化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 B. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出 C. 用排饱和食盐水法收集Cl2 D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 2. 下列有关热化学方程式，说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C. 已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量 D. 已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 3. 下列说法正确的是 A. 非自发反应就是一定不能实现的反应 B. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1 能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应 4. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是 A. 若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小 B. 增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快 C. 保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率 D. 保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小 5. 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 途径二与途径一甲酸的平衡转化率相同 B. ΔH1=ΔH2<0，Ea2<Ea1 C. 途径二H+参与反应，是该反应过程的中间产物 D. 途径二反应的快慢由生成的速率决定 6. 反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH<0。关于该反应的下列图象(AB3%为体系中AB3的体积分数)正确的是 A升高温度 B.平衡后增大AB3浓度 C.不同压强下AB3%与时间的关系 D.平衡状态下AB3%与温度、压强的关系 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)zC(g)，平衡时测得A浓度为0.3mol∙L-1。保持温度不变，将容器压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L-1。下列有关判断正确的是 A. x < z B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率增大 D. C%的值减小 8. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，则下列有关描述正确的是 A. 该反应可表示为：A(g)+2B(g)3C(g) B. 此温度下的平衡常数K=3.21(保留小数点后两位) C. 恒温恒容下，向容器中再充入1mol A和1mol B，重新平衡后C的体积分数增大 D. 5min后，若K值不变，则曲线变化的原因可能是加入了催化剂 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=3的盐酸溶液与pH=4的醋酸溶液Kw相等 B. 当反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡后，慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原平衡浅 C. 基元反应的反应物分子间每一次碰撞都是有效的 D. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，CH3COOHCH3COO—+H+正向移动，醋酸的电离程度增大 10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 比较碳与硼的非金属性强弱 向Na2CO3溶液中加入足量硼酸溶液，观察现象 B