考点04 物质构成的奥秘-备战2023年中考化学一轮复习考点帮（上海专用）

考点04 物质构成的奥秘 构成物质的三种基本微粒主要考查：构成物质微粒的判断；有关分子、原子、离子相关说法正误的判断，主要以选择题的形式考查。考查利用微观粒子的性质解释生活中的常见现象，主要以选择题为主，填空及简答题中偶尔涉及。原子的构成通常结合热点信息或实际应用进行考查；原子结构示意图常结合元素周期表(原子序数、元素符号及名称、相对原子质量，其中相对原子质量的单位为易错点)或阴、阳离子结构示意图的判断；结构示意图中质子数、核电荷数和核外电子数之间的关系；根据最外层电子数判断微粒得失电子数目及能力、判断元素种类、化学性质是否相同、结构是否稳定，结合粒子结构示意图的形式在选择题和填空题中考查，简答题中偶尔涉及。 构成物质的基本微粒 1.分子和原子的区别与联系 分子 原子 概念 是保持物质化学性质的一种粒子 是化学变化中的最小粒子 构成 由同种原子或不同种原子构成 由质子、中子、电子构成 相同点 ①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。 不同点 分子在化学变化中可以分成原子 在化学变化中原子不可再分 关系 分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子 应用 ①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变化； ②化学变化是生成了新的物质； ③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的； ④纯净物是同种分子(或原子)构成的 2．离子 ①带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。 ②离子符号表示的意义 ( 2Mg 2+ 表示每个镁离子带2个单位正电荷 表示2个镁离子 ) ③离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。 【易错警示】 1.分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。“性质”是指化学性质。 2.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。 3.原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。 构成物质的基本微粒的判断：1．所有的金属、固体非金属、稀有气体都是由原子构成的。 2．大多数的固体和液体都是由分子构成的。 3．金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。 1．（2022上海长宁一模）由一种分子构成的物质不可能是 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 2. （2022上海静安区一模）关于分子和原子的叙述，错误的是 A. 分子和原子都能运动 B. 分子和原子体积都很小 C. 分子能保持物质的物理性质 D. 分子是由原子构成的 3．（2019上海中考）瓶中CO气体分子的微观示意图为（●表示C原子，“”表示O原子）（ ） A． B． C． D． 4．（2022上海嘉定一模）对于图示理解错误的是 A．原子可结合成分子 B．氮分子的形成过程可表示为: C．物质都是由分子构成的 D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合 微粒的性质及应用 1． 用微粒的性质解释常见现象 微观粒子的性质 实例 微粒的质量和体积都很小 1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等 微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈 远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等 微粒之间有一定的间隔 体积变化；三态变化；热胀冷缩等 同种分子性质相同，不同种分子性质不同 固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同 2． 分子运动现象的探究 (1)实验装置 (2)实验现象：a．Ⅱ无明显现象。 b．ⅢA烧杯中溶液变红。 (3)实验分析：a．大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。 b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。 (4)实验结论：分子总是在不断地运动。 3．物质变化的微观解释(由分子构成的物质) 　　　　　　　　图①　水蒸气液化　　　　　　图②　水通电分解 (1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。 (2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。 1．能闻到气体的的气味，说明分子在不断地运动。 2. 物质的状态发生改变，是由于粒子间的间隔发生了变化。 3．固体物质溶于水是由于粒子在不断地运，扩散到水分子之间去了。 4．氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性