专题04 氧化还原反应及其应用（讲）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题04 氧化还原反应及其应用 课 标 解 读 内容 氧化还原反应的概念及规律 氧化还原反应方程式的配平及应用 解读 1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应 2.在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应 考情分析 高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断，同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。有的题目较为简单，有的题目比较复杂，有较高的区分度。氧化还原反应方程式的书写则重在综合运用，对考生的要求较高，出现频率也很高，属于难度较大的题目 备考策略 氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知素养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律 核心素养 科学态度与社会责任 宏观辨识与微观探析 高频考点一 氧化还原反应的概念 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应本质和特征 2.基本概念及相互关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反” 例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4。生成1 mol SO2时转移电子数目为2NA，被还原的H2SO4的物质的量是1mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。 【特别提醒】 (1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。 (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 。 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： 2.常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 例1.（2022·浙江卷）关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是 A.CO是氧化产物 B.SiH4发生还原反应 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D.生成1molSiO2时，转移8mol电子 【变式探究】（2020·山东卷）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 【变式探究】（2020·浙江卷）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 高频考点二 氧化还原反应的规律及应用 1.守恒规律 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。 2.价态规律： (1)元素处于最高价，只有氧化性 ，如Fe3＋、Ag＋等；元素处于最低价，只有还原性，如S2－、I－等；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、Cl2等。 (2)归中反应规律 不同价态的同种元素间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 如在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2，1 mol KClO3反应时转移电子数是5NA。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。1 mol Cl2反应时转移电子数为NA。 3.强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“强制弱”。 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物； 还原性：还原剂＞还原产物。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应，最后与H＋反