5.2酸和碱的性质研究（第2课时）（课件）-2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）

初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 第2课时：碱的性质研究 5 01 认识常见碱的物理性质 02 认识碱的化学性质 03 目 录 认识碱和碱的应用 氢氧化钾（KOH） 氨水（NH3.H2O） 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 导入新课 01 上节课，我们学过碱都是由金属元素和氢氧根组成的化合物。 01 几种碱的物理性质 认识碱的物理性质 01 氢氧化钠(NaOH) 认识碱的物理性质 01 氢氧化钙[Ca(OH)2] 小结 01 1.四种固体都 气味，而 色的氨水有 气味。其他现象填入下表。 没有 无 刺激性 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 固体颜色 溶液颜色 白色 白色 蓝色 红褐色 无色 无色 2.氢氧化钠固体表面 （亦称潮解）， 其他固体 。氢氧化钠固体 溶于水，并 大量的热。 潮湿并逐渐溶解 无明显变化 易 放出 02 几种碱的化学性质 认识碱的化学性质 02 我们前面学过哪些碱的化学性质了呢？ 酚酞遇碱变红 石蕊遇碱变蓝 无色酚酞 紫石色蕊 NaOH+HCl=NaCl+H2O 认识碱的化学性质 02 除此之外，碱还能与二氧化碳反应： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓ +H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 吸收二氧化碳 在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体有什么现象？如何证明二者发生了反应？ 02 【实验操作】 1.在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体。 2.如右图所示，集气瓶中充满二氧化碳气体。瓶口的双孔塞中，一孔插连小气球的导管，另一孔插胶头滴管。胶头滴管中盛有氢氧化钠溶液。塞紧双孔塞，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，振荡。 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应 【实验现象】 集气瓶中的小气球逐渐膨胀。 【实验结论】 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。 【原理分析】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，集气瓶中气体压强明显减小，空气通过导管进入小气球而使小气球体积变大。 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 思考：氢氧化钠溶液中有水和氢氧化钠，二氧化碳到底和水反应还是和氢氧化钠反应呢？如何验证？ 氢氧化钠固体必须密封保存 氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应 思考与讨论 实验内容 实验现象 实验分析和结论 倒入20mL水的矿泉水瓶____________ (1)两个矿泉水瓶变扁的原因是________________________ 。 (2)对比两个矿泉水瓶变扁程度，可以得到的结论是 。 倒入20mLNaOH溶液的矿泉水瓶 _________________ 稍微变瘪 变瘪程度更大 CO2被吸收，导致瓶内压强减小 CO2与NaOH发生了反应 认识碱的化学性质 02 2NaOH+SO3 Na2SO4 +H2O 2NaOH+SO2 === Na2SO3+H2O 像二氧化碳、二氧化硫等能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 除了CO2之外，氢氧化钠还能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式为： 即学即练 1..下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是（ ) A.氧化镁 B. 水 C.氧化铜 D.二氧化硫 D 即学即练 2、化学反应过程中往往伴随一些现象发生，但CO2与NaOH 溶液的反应没有明显现象。某小组为了验证CO2确实与NaOH溶液发生了反应，他们设计了如图所示的装置。 请回答∶挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中， 原是 ， 反应的化学方程式为 。 氢氧化钠吸收二氧化碳，集气瓶内压强变小 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 03 酸和碱的应用 酸和碱的应用 03 制取肥皂 1 石油 3 去除油污 4 造纸 2 干燥剂 5 NaOH有吸水性可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等） 氢氧化钠用途 氢氧化钠与油脂发生反应 盐酸的用途 1.盐酸是胃酸