5.2 酸的性质-【寒假提升】2025年九年级化学寒假预学专项提升讲义（沪教版·上海专用）

教师姓名 学生姓名 年 级 初三 上课时间 学 科 化学 课题名称 5.2酸的性质 【学习目标】 1.知道盐酸与硫酸的物理性质 2.掌握酸与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应的化学方程式 【知识要点】 一．盐酸的性质：盐酸(HCl) 是氯化氢的水溶液。  1．物理性质： 纯净的盐酸为无色、有刺激性气味液体；有挥发性，其中浓度越大挥发性越强，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数36%左右；工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。  思考：烟与雾的区别： 【思考】  1）．浓盐酸瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？  2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 3）.如何鉴别两瓶已经失去标签的无色试剂，一瓶是浓盐酸，另一瓶是稀盐酸？ 二 硫酸的性质 1）吸水性——可作气体干燥剂  2）脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水——如使蔗糖变黑。  3）强氧化性——与金属反应不放出H2   【思考】　 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？  2．长期敞口放置浓H2SO4质量，浓度如何改变？  1. 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？  总结:浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 【典型例题】 例1（北京石景山·二模）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 例2（2022·上海浦东新·模拟预测）浓硫酸敞口放置一段时间后，描述溶液变化的图像正确的是 A．   B．   C．   D．   例3（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。下列说法正确的是 硫酸（CP） 500mL 品名：硫酸 化学式： 密度： 质量分数：98% A．打开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生 B．该瓶硫酸中溶质的质量是490g C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大于49% D．此瓶试剂属于纯净物 例4（九年级下·上海闵行·阶段练习）实验室有四个药品橱，已存放如下药品： (1)实验室新购进一些木炭，应将它存放在 橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 (2)乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 （写化学式）。 (3)丙橱中药品都属于 类别（填“酸”、“碱”，“盐”或“单质”）。其中石碱的化学式为Na2CO3·10H2O，石碱由 种元素组成，摩尔质量为 ，0.1mol的石碱中约含氢原子 个。（用科学记数法表示） (4)丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是 。 I.溶质质量都减少             II.溶剂质量都增大 III.溶质质量分数都减少         IV.溶液质量都减少 【变式训练】 1.（九年级下·全国·课后作业）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是 A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小 D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小 2.（（23-24九年级下·上海·随堂练习）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，某课外兴趣小组作了如下探究，请结合有关实验，按要求回答下列问题： (1)探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验： ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ； ②兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： 由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ； ； (2)浓硫酸的稀释： 实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为 mL；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是 （填物质名称），a的作用是 。 3.（2023·山东潍坊·中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．  气密性检验 B．  验满 C．  稀释浓硫酸 D．  测溶液 4（九年级上·上海长宁·期中）下列物质的用途正确的是（　） A．生石灰改良酸性土壤 B．盐酸做铅蓄电池 C．稀硫酸干燥氢气 D．农业上用氯化钠溶液选种 知识点二：酸的性质与应用 1.酸的性质 （1） （酸与指示剂作用： 【问题】盐酸的溶液呈什么性，pH与7的关系，加入指示剂有什么样的颜色变呢？ 总结：由于酸溶液的pH小于7，所以盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色；  (2)酸与金属的反应：  【问题】回忆一下实验室制取氢气用的药品有哪些呢，会发生什么反应，产生什么现象呢？  现象：金属溶于酸，同时产生大量气泡。 【练习】Fe、Mg、Al与盐酸的反应 总结：金属+酸→盐（氯化物）+H2↑  （3）酸与金属氧化物的反应： 我们知道铁在潮湿的空气中会生锈，那怎样除去铁锈？看看课本实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式  现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成棕黄色  【练习】CuO，CaO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 碱性氧化物：像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物，比如：Fe2O3、 CuO 、 CaO 、MgO、Al2O3 总结：碱性氧化物+酸 → 盐+水  （4） 酸与碱的中和反应：  ①NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡，观察现象，写出化学方程式  现象：加入盐酸后溶液由红色变成无色  ②在盛少量Cu(OH)2试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O  现象：  不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色)  分析反应的书写规律。  【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）与盐酸反应的化学方程式。  总结：　 酸+碱→盐+水（中和反应）  (5)酸与某些盐的反应： ①实验室制取二氧化碳的反应原理并写出化学方程式： 【练习】尝试着写出：盐酸与碳酸钠，碳酸钡的反应 ②实验在盐酸溶液里逐滴滴加硝酸银，观察现象并书写化学方程式：  AgNO3+HCl → AgCl↓+HNO3  现象： 总结：　酸+盐→新酸+新盐  2．酸的应用 （1）盐酸的用途 制药品、制氯化物等化工原料。常用盐酸来清除金属表面的氧化物； （2）硫酸的用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。 【典型例题】 例1（2024九年级下·上海·专题练习）除去铁锈可选用的试剂是 A．硝酸钡溶液 B．锌粉 C．氢氧化钾溶液 D．稀盐酸 例2（23-24九年级下·上海·随堂练习）安全责任重于泰山!2015年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处．若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应） A．A B．B C．C D．D 例3.（23-24九年级下·上海·随堂练习）物质可发生“酸盐”的反应，则不可能是 A． B． C． D． 例4 （上海虹口·二模）为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 【变式训练】 1.（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是 A． B． C． D． 2.（23-24九年级下·上海·随堂练习）稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是 A．pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小 B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳 C．用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生 D．都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象 3.（2024·上海松江·二模）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A．KCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH 4．（2016·上海徐汇·二模）为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是 A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 5.（23-24九年级上·山东淄博·期中）物质世界“多彩”又奇妙。某同学学习了酸的化学性质后，绘制了一幅“多彩酸世界”知识树(与稀硫酸反应的五种物质是不同种类型的物质)。请你完成下列问题： (1)反应①是向稀硫酸溶液中滴加 ，溶液变成红色。 (2)若要实现反应②，可选用的单质是 ，反应的化学方程式是 。 (3)反应③可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于 ，(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)，反应的化学方程式是 。 (4)若用Cu(OH)2实现反应④，会得到 色溶液，反应的化学方程式是 。 (5)写出满足反应⑤的化学方程式 。 知识点三 ：复分解反应 相关知识点： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，即“多变一”。 如：A + B → AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，即“一变多”。 如：AB → A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC → AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD → AD + CB 复分解发生的条件： 【典型例题】 例1（2022·上海黄浦·统考二模）以下反应类型，一定有单质生成的反应是 A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 例2．（2022·上海虹口·统考二模）化学变化Mg+H2SO4=MgSO4＋H2↑属于 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 例3．（2022·上海长宁·统考二模）属于复分解反应的是 A．加热氧化铜与木炭 B．加热氧化铜与稀盐酸 C．加热胆矾 D．加热氯酸钾与二氧化锰 例4（不定向）（2022·上海闵行·统考二模）通过下列反应，无法得到单质的是 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 【变式训练】 1.（不定向）．（2022·上海松江·统考二模）有关复分解反应，说法错误的是 A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 2．（2022·上海浦东新·统考二模）用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 【基础练习】 1．（22-23九年级上·上海杨浦·期末）以下化学名词中包含化学变化的是（不定项） A．过滤 B．催化 C．碳化 D．吸附 2.（23-24九年级上·上海浦东新·阶段练习）实验方案能达到目的的是 A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用澄清石灰水鉴别出二氧化碳和氧气 C．用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙） D．用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 3.（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 4．（2024·广东广州·一模）下列物质的用途与性质有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性 作铅笔 B 生石灰 与水反应放热 自热饭盒 C 浓硫酸 酸性 干燥剂 D 氢氧化钠 碱性 中和酸化土壤 A． A B．B C．C D．D B． 。 5．（2024·山东威海·中考真题）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A． B． C． D． 6（2024·上海·三模）下列关于水作用说法错误的是 A．配置澄清石灰水时要加足量的水，让微溶于水的氢氧化钙充分溶解 B．做硫在氧气中燃烧实验，在瓶底放水，吸热防炸 C．在粗盐提纯实验中，加水溶解，过滤，分离不溶物 D．配置稀硫酸，用水稀释浓硫酸，降低其浓度 7．（2024·上海·三模）下列关于稀释浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸说法正确的数量为 (1)稀释浓硫酸：将浓硫酸倒入水中，玻璃棒同时搅拌。 (2)稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中，玻璃棒同时搅拌。 (3)配制一定质量分数的稀硫酸：所需的器材为天平，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 A．0 B．1 C．2 D．3 8．（九年级下·上海静安·课后作业）存放下列物质时，必须密闭的是（     ） ①浓H2SO4      ②NaOH固体      ③浓盐酸 A．① B．①② C．①②③ D．①③ 9．（九年级下·江苏·专题练习）将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（　　） A．溶质的质量都变小. B．溶液的质量都变大 C．溶质的质量分数都变小 D．溶剂的质量都变大 10（2024·上海静安·一模）某同学购得两包质量相同的A、B生石灰干燥剂，将A密封置于干燥处保存，将B放置在某食品包装袋中一段时间。 (1)请设计实验探究干燥剂B的干燥能力是否下降，完成格表，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象或结果 实验结论 实验分析 生石灰做干燥剂的原因，用化学方程式表示 干燥能力下降 (2)探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。 假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：假设III： (填化学式)。 实验操作 实验现象 实验结论 假设II成立 【提高练习】 1.（2024·上海浦东新·二模）物质对应的用途正确的是 A．盐酸：除铁锈 B．明矾：杀菌消毒 C．氧气：作燃料 D．氦气：供给呼吸。 2.（23-24九年级下·上海·阶段练习）碳还原氧化铜的实验后，为确定剩余固体中是否含有碳，设计的方案正确的是 A．加入足量水，观察是否有不溶物 B．放入稀硫酸中，观察溶液是否变为蓝色 C．在空气中灼烧，测量灼烧前后固体质量是否减少 D．放入硬质玻璃管中，通入氧气并加热，检验是否有二氧化碳生成 3.（2024·上海青浦·二模）对实验现象描述正确的是 A．碳还原氧化铜时，观察到固体由红色变黑色 B．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白烟 D．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体 4．（23-24九年级下·上海·随堂练习）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A．硫酸 B．盐酸 C．烧碱 D．生石灰 5（多选）（2023·上海长宁区区·统考二模）能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（　　） A．铜 B．氧化铜 C．硫酸铜 D．氢氧化铜 6．（23-24九年级上·山东泰安·开学考试）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与硝酸银溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 7.（2024·上海·一模）用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水      请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号①的仪器名称： ； (2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择 组合（填序号），发现收满的现象依据是 ，有关化学方程式 ； (3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），其主要优点是 ，有关反应化学方程式为 ，若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b→ →g。 8.（九年级上·上海杨浦·期中）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中液体变红色，请用化学方程式解释 。 (3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 ，观察到 ，说明浓硫酸有吸水性。 9（2023·上海静安·统考二模）用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。 (1)稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液，两两之间可以发生中和反应的是______（用化学方程式表示）。 (2)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (3)移开烧杯，请你设计实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象是______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 教师姓名 学生姓名 年 级 初三 上课时间 学 科 化学 课题名称 5.2酸的性质 【学习目标】 1.知道盐酸与硫酸的物理性质 2.掌握酸与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐反应的化学方程式 【知识要点】 知识点一：盐酸与硫酸 1．物理性质： 纯净的盐酸为无色、有刺激性气味液体；有挥发性，其中浓度越大挥发性越强，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数36%左右；工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。  [讲解]烟与雾的区别：烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴 【思考】  1）．浓盐酸瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？  2）．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？ 3）.如何鉴别两瓶已经失去标签的无色试剂，一瓶是浓盐酸，另一瓶是稀盐酸？ 【解答】1）.浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）易挥发，瓶口出现白雾是盐酸小液滴，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故；浓盐酸具有挥发性。 2）.由于浓盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存；敞口放置后的浓盐酸，由于浓盐酸易挥发，溶质的质量不断减少，溶剂质量不变，溶液质量会减；溶质的质量分数也会减小。 3）.分别打开瓶塞，瓶口有白雾产生的时浓盐酸。由于浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴会出现白雾现象，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 二 硫酸的性质 1. 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。   2. 浓硫酸的特性：  1）吸水性——可作气体干燥剂  2）脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水——如使蔗糖变黑。  3）强氧化性——与金属反应不放出H2   【思考】　 1.如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？  2．长期敞口放置浓H2SO4质量，浓度如何改变？  【解析】1.考察实验事故的处理方法：本题是先用干布把浓硫酸擦掉，再用3%-5% 的小苏打溶液清洗，最后用大量清水冲洗即可 2.吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 3.实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？  [讲解]　 浓H2SO4溶于水放出大量热。  【提问】　 为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答） 【解析】浓硫酸的密度大于水的密度，若是将水倒入浓硫酸中，由于放出大量的热，水会迅速的飞溅出来，造成实验事故；故稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅动，使产生的热量迅速扩散 总结浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动 【典型例题】 例1（北京石景山·二模）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有 A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 【答案】A 【详解】氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性 。故选：A。 例2（2022·上海浦东新·模拟预测）浓硫酸敞口放置一段时间后，描述溶液变化的图像正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】浓硫酸中有溶质硫酸和溶剂水，浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质硫酸质量不变，溶剂水增加，溶液的总质量增加，溶质质量分数减小；变成稀硫酸后就不再具有吸水性，溶质质量就不变，溶剂也不变，溶质质量分数不变。 【详解】A.溶剂的量不是从0开始，浓硫酸本身含有水，故A不正确； B.溶质硫酸质量不变，故B不正确； C.由上面分析可知溶质质量分数先减小，最后趋于稳定，故C正确； D.溶液的总质量增加，故D不正确。 故选：C。 例3（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。下列说法正确的是 硫酸（CP） 500mL 品名：硫酸 化学式： 密度： 质量分数：98% A．打开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生 B．该瓶硫酸中溶质的质量是490g C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大于49% D．此瓶试剂属于纯净物 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开该试剂瓶瓶塞，没有白雾产生，故A说法错误； B、该瓶硫酸中溶质的质量是，故B说法错误； C、水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C说法正确； D、试剂瓶中的硫酸最大浓度为98%，是由硫酸和水混合而成，仍为混合物，故D说法错误。 故选C。 例4（九年级下·上海闵行·阶段练习）实验室有四个药品橱，已存放如下药品： (1)实验室新购进一些木炭，应将它存放在 橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。 (2)乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 （写化学式）。 (3)丙橱中药品都属于 类别（填“酸”、“碱”，“盐”或“单质”）。其中石碱的化学式为Na2CO3·10H2O，石碱由 种元素组成，摩尔质量为 ，0.1mol的石碱中约含氢原子 个。（用科学记数法表示） (4)丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是 。 I.溶质质量都减少             II.溶剂质量都增大 III.溶质质量分数都减少         IV.溶液质量都减少 【答案】(1)甲 (2)NaOH (3) 盐 4/四 286g/mol 1.204×1024 (4)III 【详解】（1）甲厨中硫、红磷属于非金属单质；乙厨中的氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；丙厨中胆矾、石碱都属于盐；丁厨中硫酸、盐酸都属于酸。木炭属于非金属单质，存放于甲厨； （2）氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是氢氧化钠，化学式为NaOH； （3）丙橱中药品都属于盐。其中石碱的化学式为Na2CO3·10H2O，石碱由钠、碳、氧、氢4种元素组成，相对分子质量=23×2+12×1+16×3+（1×2+16）×10=286，摩尔质量=286g/mol；0.1mol的石碱中约含氢原子个数=0.1mol×20×6.02×1023/mol=1.204×1024； （4）浓盐酸具有挥发性，露置于空气一段时间后溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液质量减少。硫酸具有吸水性，露置于空气一段时间后溶剂质量增大，溶质质量分数减少，溶液质量变大。 故选III。 【变式训练】 1.（九年级下·全国·课后作业）浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是 A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大 B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小 C．溶液质量都变大，溶液质量分数都变小 D．溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小 【答案】D 【详解】浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量变小，溶质质量分数会变小，浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，但溶质质量分数会变小，故选D。 2.（（23-24九年级下·上海·随堂练习）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料，某课外兴趣小组作了如下探究，请结合有关实验，按要求回答下列问题： (1)探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验： ①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ； ②兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： 由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点） ； ； (2)浓硫酸的稀释： 实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为 mL；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是 （填物质名称），a的作用是 。 【答案】(1) 小木棍变黑 浓硫酸比稀硫酸吸水能力强（吸水速度快、吸水量大） 浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性 (2) 79.6 浓硫酸 及时散热 【详解】（1）①浓硫酸具有脱水性，能把木材、纸张等中氢元素和氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，故用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍变黑； ②有图像可知：98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸都具有吸水性，且浓硫酸比稀硫酸的吸收能量强（吸水速度快、吸水量大），由如图1曲线你能得到的实验结论有：浓硫酸比稀硫酸吸水能力强（吸水速度快、吸水量大）；浓硫酸和一定浓度以上的硫酸溶液都具有吸水性； （2）依据稀释前后溶质质量不变，需要水的质量为，则需要水的质量为： 浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，则b中盛放的物质是浓硫酸； 浓硫酸溶于水会放出大量的热，用玻璃棒不断地搅拌是为了及时散热，则a的作用是及时散热。 3.（2023·山东潍坊·中考真题）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．  气密性检验 B．  验满 C．  稀释浓硫酸 D．  测溶液 【答案】C 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误； C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确； D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。 故选C。 4（九年级上·上海长宁·期中）下列物质的用途正确的是（　） A．生石灰改良酸性土壤 B．盐酸做铅蓄电池 C．稀硫酸干燥氢气 D．农业上用氯化钠溶液选种 【答案】D 【详解】A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，生石灰溶于水放热会造成作物的损害，选项A错误； B、铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，不是稀盐酸，选项B错误； C、浓硫酸具有吸水性，但稀硫酸不具有吸水性，不可用作干燥剂，选项C错误； D、农业上可用氯化钠溶液来选种，选项D正确。故选D。 知识点二：酸的性质与应用 1.酸的性质 （1）酸与指示剂作用： 【问题】盐酸的溶液呈什么性，pH与7的关系，加入指示剂有什么样的颜色变呢？ 要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、中所显示的颜色。 总结：由于酸溶液的pH小于7，所以盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色；  (2)酸与金属的反应：  【问题】回忆一下实验室制取氢气用的药品有哪些呢，会发生什么反应，产生什么现象呢？ Zn+2HCl→ ZnCl2+H2↑（置换反应）  现象：金属溶于酸，同时产生大量气泡。 【练习】Fe、Mg、Al与盐酸的反应 Fe+2HCl→ FeCl2+H2↑（置换反应） 注意： 氯化亚铁（Fe为+2价）   Mg+2HCl→ MgCl2+H2↑（置换反应） 2Al+6HCl→ 2AlCl3+3H2↑（置换反应） 总结：金属+酸→盐（氯化物）+H2↑  （3）酸与金属氧化物的反应： 我们知道铁在潮湿的空气中会生锈，那怎样除去铁锈？看看课本实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式  Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O  不溶（红色）　 溶（黄色） 现象：铁锈不断溶解，溶液由无色变成棕黄色  【练习】CuO，CaO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式 CuO+2HCl → CuCl2+H2O  不溶(黑色)　　 溶(蓝绿色)  CaO+2HCl → CaCl2+H2O   Al2O3+6HCl → 2AlCl3+3H2O 碱性氧化物：像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物，比如：Fe2O3、 CuO 、 CaO 、MgO、Al2O3 总结：碱性氧化物+酸 → 盐+水  （4）酸与碱的中和反应：  ①NaOH中加酚酞，然后加盐酸振荡，观察现象，写出化学方程式   HCl + NaOH → NaCl + H2O 现象：加入盐酸后溶液由红色变成无色  ②在盛少量Cu(OH)2试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。 Cu(OH)2+2HCl → CuCl2+2H2O  现象：蓝色沉淀不断消失，溶液变成蓝色  不溶(蓝色)　　 溶(蓝绿色)  分析反应的书写规律。  【练习】　 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）与盐酸反应的化学方程式。  HCl + KOH→ KCl + H2O Mg(OH)2+2HCl → MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O 总结：　 酸+碱→盐+水（中和反应）  (5)酸与某些盐的反应： ①实验室制取二氧化碳的反应原理并写出化学方程式： 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O 【练习】尝试着写出：盐酸与碳酸钠，碳酸钡的反应 2HCl +Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2↑+ H2O ②实验在盐酸溶液里逐滴滴加硝酸银，观察现象并书写化学方程式：  AgNO3+HCl → AgCl↓+HNO3  现象：生成不溶于水和酸的白色沉淀。 总结：　酸+盐→新酸+新盐  【小结】　 学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。  2．酸的应用 （1）盐酸的用途 制药品、制氯化物等化工原料。常用盐酸来清除金属表面的氧化物； （2）硫酸的用途 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。 【典型例题】 例1（2024九年级下·上海·专题练习）除去铁锈可选用的试剂是 A．硝酸钡溶液 B．锌粉 C．氢氧化钾溶液 D．稀盐酸 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硝酸钡不反应，不能选择硝酸钡溶液，不符合题意； B、锌粉与氧化铁不反应，不能选用锌粉，不符合题意； C、氢氧化钾和氧化铁不反应，不能选用氢氧化钾溶液，不符合题意； D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以选用稀盐酸除去铁锈，符合题意。 故选D。 例2（23-24九年级下·上海·随堂练习）安全责任重于泰山!2015年5月12日，某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处．若把稀硫酸比作九年级学生，请你帮他们选择疏散路线（不发生化学反应） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应，故A不符合题意； B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应，故B符合题意； C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应，故C不符合题意； D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应，故D不符合题意； 故选B。 例3.（23-24九年级下·上海·随堂练习）物质可发生“酸盐”的反应，则不可能是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、氧化铁为金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，该选项不符合题意； B、二氧化碳不能和酸反应，该选项符合题意； C、氧化铜为金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，该选项不符合题意； D、氢氧化钠为碱，能和酸反应生成盐和水，该选项不符合题意。 故选B。 例4 （上海虹口·二模）为研究酸的化学性质，进行如下实验    ①甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 ，镁带表面有 ，这两组实验说明 ． ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ． ③丙组实验中无明显现象的是 （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 ． a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大 c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 ④为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 ． 【答案】 变红 有气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ⅰ b 活泼金属 【详解】①石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生；这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 ②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ③丙组实验中无明显现象的是Ⅰ，虽然会发生反应，但是没有现象；a、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应；b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误，c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应；d、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应；故选b      ④酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属 考点：酸的化学性质 【变式训练】 1.（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列物质中，能跟稀硫酸反应后生成蓝色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的；错误； B．铜不能和稀硫酸反应，溶液无色；错误； C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁溶液是无色的；错误； D．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的；正确； 故选D。 2.（23-24九年级下·上海·随堂练习）稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是 A．pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小 B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳 C．用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生 D．都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象 【答案】C 【详解】A、加水稀释后，酸性减弱，pH增大。故A错误； B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳用稀盐酸。故B错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气。故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应，会看到蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。故D错误。 故选C。 3.（2024·上海松江·二模）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A．KCl B．CaO C．Al(OH)3 D．NaOH 【答案】C 【详解】A、氯化钾和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但是氧化钙遇水放出大量的热，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 4．（2016·上海徐汇·二模）为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是 A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热 C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热 【答案】B 【详解】试题分析：能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故要证明氧化铜为碱性氧化物应该与酸溶液混合加热，故答案选择B 考点：碱性氧化物的定义 5.（23-24九年级上·山东淄博·期中）物质世界“多彩”又奇妙。某同学学习了酸的化学性质后，绘制了一幅“多彩酸世界”知识树(与稀硫酸反应的五种物质是不同种类型的物质)。请你完成下列问题： (1)反应①是向稀硫酸溶液中滴加 ，溶液变成红色。 (2)若要实现反应②，可选用的单质是 ，反应的化学方程式是 。 (3)反应③可用于工业除锈，铁锈的主要成分属于 ，(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)，反应的化学方程式是 。 (4)若用Cu(OH)2实现反应④，会得到 色溶液，反应的化学方程式是 。 (5)写出满足反应⑤的化学方程式 。 【答案】(1)紫色石蕊试液 (2) 铁 (3) 氧化物 (4) 蓝 (5) 【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，所以想要实现实验①，需要加入的试剂为紫色石蕊试液； （2）实现反应②，可以采用稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，反应的化学方程式是； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是； （4）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，反应的化学方程式是； （5）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是。 知识点三 ：复分解反应 相关知识点： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，即“多变一”。 如：A + B → AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，即“一变多”。 如：AB → A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC → AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD → AD + CB 复分解发生的条件： 【典型例题】 例1（2022·上海黄浦·统考二模）以下反应类型，一定有单质生成的反应是 A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应 【答案】B 【详解】A、复分解反应的通式为：化合物+化合物→化合物+化合物，生成物中不可能存在单质，故A不符合题意； B、置换反应的通式为：单质+化合物→单质+化合物，生成物中一定存在单质，故B符合题意； C、两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫作化合反应，生成物一定是化合物，故C不符合题意； D、一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应，生成物中不一定有单质，故D不符合题意。 故选B。 例2．（2022·上海虹口·统考二模）化学变化Mg+H2SO4=MgSO4＋H2↑属于 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】根据化学方程式可知该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选D。 例3．（2022·上海长宁·统考二模）属于复分解反应的是 A．加热氧化铜与木炭 B．加热氧化铜与稀盐酸 C．加热胆矾 D．加热氯酸钾与二氧化锰 【答案】B 【详解】A、加热氧化铜与木炭，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应为单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意； B、加热氧化铜与稀盐酸，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应是两种化合物彼此交换成分，生成了另外两种化合物的反应，属于复分解反应，符合题意； C、加热胆矾会分解为无水硫酸铜和水，属于分解反应，不符合题意； D、加热氯酸钾与二氧化锰，反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，不符合题意。故选B。 例4（不定向）（2022·上海闵行·统考二模）通过下列反应，无法得到单质的是 A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】CD 【详解】A.分解反应可能生成单质，例如电解水可以得到氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质； B.置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，生成物中含有单质； C.化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成的一种物质，生成物一定属于化合物； D.复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应物和生成物都是化合物。 故选CD。 【变式训练】 1.（不定向）．（2022·上海松江·统考二模）有关复分解反应，说法错误的是 A．反应物均为化合物 B．又称为中和反应 C．元素化合价发生变化 D．可能伴随气体的产生 【答案】BC 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故反应物均为化合物，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应，符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，元素化合价不发生改变，符合题意； D、复分解反应可能有沉淀、气体或水生成，不符合题意。 故选BC。 2．（2022·上海浦东新·统考二模）用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O，故选D 【基础练习】 1．（22-23九年级上·上海杨浦·期末）以下化学名词中包含化学变化的是（不定项） A．过滤 B．催化 C．碳化 D．吸附 【答案】BC 【详解】A、过滤过程中没有新物质生成只是将物质分离，属于物理变化；错误； B、催化剂是在化学变化中改变其他物质的反应速率的物质，则催化过程中有新物质生成，属于化学变化；正确； C、碳化过程中会产生新物质碳，属于化学变化；正确； D、吸附没有新物质生成，属于物理变化；错误； 故选：BC。 2.（23-24九年级上·上海浦东新·阶段练习）实验方案能达到目的的是 A．用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 B．用澄清石灰水鉴别出二氧化碳和氧气 C．用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙） D．用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 【答案】BC 【详解】A、CaO与水反应生成Ca(OH)2，所以无法用无色酚酞试液检验CaO中是否含有Ca(OH)2，该实验方案不能达到实验目的，故A不符合题意； B、澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊，氧气与澄清石灰水不反应，无明显实验现象，该实验方案能达到实验目的，故B符合题意； C、稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能够除去水垢，该实验方案能达到实验目的，故C符合题意； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，反应完全后有气体生成，会影响空气中氧气含量的测定，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，反应完全后没有气体生成，所以不能用蜡烛代替红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，该实验方案不能达到实验目的，故D不符合题意； 故选BC。 3.（2024·山东青岛·中考真题）提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是 A．腐蚀性物质 B．易于自燃的物质 C．爆炸性物质 D．毒性物质 【答案】A 【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶标签上应标识腐蚀品。 【详解】A、该图表示腐蚀性物质的标识，符合题意； B、该图表示易于自燃的物质的标识，不符合题意； C、该图表示爆炸性物质的标识，不符合题意； D、该图表示毒性物质的标识，不符合题意。 故选：A。 4．（2024·广东广州·一模）下列物质的用途与性质有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 石墨 导电性 作铅笔 B 生石灰 与水反应放热 自热饭盒 C 浓硫酸 酸性 干燥剂 D 氢氧化钠 碱性 中和酸化土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、石墨具有导电性，可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不合题意； B、生石灰与水反应放热，因此可用于制自热饭盒，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与酸性无关，不合题意； D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不用于中和酸化土壤，不合题意。 故选：B。 5．（2024·山东威海·中考真题）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，可选择图示发生装置制取氧气，图示装置正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向相反，图示装置错误； C、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集，图示装置正确； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已经收集满，图示装置正确； 故选：B。 6（2024·上海·三模）下列关于水作用说法错误的是 A．配置澄清石灰水时要加足量的水，让微溶于水的氢氧化钙充分溶解 B．做硫在氧气中燃烧实验，在瓶底放水，吸热防炸 C．在粗盐提纯实验中，加水溶解，过滤，分离不溶物 D．配置稀硫酸，用水稀释浓硫酸，降低其浓度 【答案】B 【详解】A.由于氢氧化钙微溶于水，配置溶液时要多加水，使氢氧化钙充分溶解，故选项水作用说法正确，不符合题意； B.硫在氧气中燃烧，生成污染空气的二氧化硫气体，但二氧化硫易溶于水，并与水反应，因此，做硫在氧气中燃烧实验，在瓶底放水，目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项水作用说法错误，符合题意； C.粗盐中的难溶的杂质，可以采用加水溶解，过滤的方式除去，因此，在粗盐提纯实验中，加水溶解，过滤，可以分离不溶物，故选项水作用说法正确，不符合题意； D.配置稀硫酸，用水稀释浓硫酸，降低其浓度，故选项水作用说法正确，不符合题意，故选B。 7．（2024·上海·三模）下列关于稀释浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸说法正确的数量为 (1)稀释浓硫酸：将浓硫酸倒入水中，玻璃棒同时搅拌。 (2)稀释浓硫酸：将水倒入浓硫酸中，玻璃棒同时搅拌。 (3)配制一定质量分数的稀硫酸：所需的器材为天平，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【详解】(1)稀释浓硫酸时会放出大量的热，因此应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故说法正确； (2) 稀释浓硫酸时会放出大量的热，因此应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故说法错误； (3)配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒，故说法错误。 故选B。 8．（九年级下·上海静安·课后作业）存放下列物质时，必须密闭的是（     ） ①浓H2SO4      ②NaOH固体      ③浓盐酸 A．① B．①② C．①②③ D．①③ 【答案】C 【详解】①浓硫酸具有吸水性，敞口放置会导致浓硫酸溶质质量分数减小。所以应当密封保存； ②NaOH固体易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳，导致变质。所以应当密封保存； ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出大量的氯化氢气体，导致溶质的质量分数减小。所以应当密封保存。 故选C。 9．（九年级下·江苏·专题练习）将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是（　　） A．溶质的质量都变小. B．溶液的质量都变大 C．溶质的质量分数都变小 D．溶剂的质量都变大 【答案】C 【分析】浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体。 【详解】A、浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中溶剂的质量会增加，溶质的质量不变；浓盐酸有挥发性，敞口放置在空气中会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，溶质的质量变小，不符合题意； B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶液的质量变小，不符合题意； C、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，溶质的质量分数变小；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数变小，符合题意； D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量变大；浓盐酸会挥发氯化氢气体，溶剂的质量不变，不符合题意。故选C。 10（2024·上海静安·一模）某同学购得两包质量相同的A、B生石灰干燥剂，将A密封置于干燥处保存，将B放置在某食品包装袋中一段时间。 (1)请设计实验探究干燥剂B的干燥能力是否下降，完成格表，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象或结果 实验结论 实验分析 生石灰做干燥剂的原因，用化学方程式表示 干燥能力下降 (2)探究久置已完全失效的生石灰干燥剂的成分。 假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：假设III： (填化学式)。 实验操作 实验现象 实验结论 假设II成立 【答案】(1) 分别向干燥剂A和B中加入水并用温度计测量温度 A加水后温度升高明显，而B加水后温度升高不明显 (2) CaCO3 取少量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚酞溶液；另取少量固体，滴加一定量的稀盐酸 滴加酚酞变红，滴加盐酸有气泡产生 【详解】（1）根据生石灰与水反应会放热，而反应后生成的氢氧化钙不能与水作用放热，分别向二者加水，根据实验结论是B干燥能力下降则温度升高幅度较小，实验现象为：分别向干燥剂A和B中加入水并用温度计测量温度；A加水后温度升高明显，而B加水后温度升高不明显； 方程式为：； （2）久置的生石灰会与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合假设I：Ca(OH)2：假设II：Ca(OH)2和CaCO3：可推出假设III：CaCO3； 根据氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞变红，与盐酸反应无现象，碳酸钙不溶于水不使酚酞变色，与盐酸反应能产生二氧化碳，结合实验结论假设II成立，即同时存在氢氧化钙和碳酸钙，故实验操作和现象为：取少量完全失效的生石灰干燥剂，加入一定量的酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钙；另取少量固体，滴加一定量的稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙，故假设II成立。 【提高练习】 1.（2024·上海浦东新·二模）物质对应的用途正确的是 A．盐酸：除铁锈 B．明矾：杀菌消毒 C．氧气：作燃料 D．氦气：供给呼吸 【答案】A 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可用盐酸除铁锈，符合题意； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能杀菌消毒，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； D、氧气具有氧化性，能供给呼吸，氦气不能供给呼吸，不符合题意。 故选A。 2.（23-24九年级下·上海·阶段练习）碳还原氧化铜的实验后，为确定剩余固体中是否含有碳，设计的方案正确的是 A．加入足量水，观察是否有不溶物 B．放入稀硫酸中，观察溶液是否变为蓝色 C．在空气中灼烧，测量灼烧前后固体质量是否减少 D．放入硬质玻璃管中，通入氧气并加热，检验是否有二氧化碳生成 【答案】D 【分析】碳在高温的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。 【详解】A、氧化铜、碳、铜都不溶于水，所以加足量的水观察是否有不溶物，不能确定碳有剩余，选项错误； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，碳不与硫酸反应，则取样适量固体加入足量的硫酸中，没有黑色固体残留，则碳无剩余；如果有黑色固体残留，说明碳有剩余，选项错误； C、碳在空气中灼烧会生成二氧化碳，质量减小，铜在空气中灼烧会生成氧化铜，质量增加，即使混合物中含有碳，灼烧后也可能造成质量不变，甚至增重，所以通过灼烧的方法不能够确定剩余固体中是否含有碳，选项错误； D、碳与氧气反应会生成二氧化碳，将剩余物放入硬质玻璃管中，通入氧气并加热，检验是否有二氧化碳生成，若生成二氧化碳则证明剩余固体中含有碳，若没有生产氧化碳咋证明原固体中不含碳，选项正确。 故选D。 3.（2024·上海青浦·二模）对实验现象描述正确的是 A．碳还原氧化铜时，观察到固体由红色变黑色 B．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方出现白烟 D．硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体 【答案】D 【详解】A、碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳时，可观察到固体由黑色变红色，故A错误； B、氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，故B错误； C、因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口能观察到有白雾出现，故C错误； D、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生具有刺激性气味的气体，故D正确； 故选：D。 4．（23-24九年级下·上海·随堂练习）四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A．硫酸 B．盐酸 C．烧碱 D．生石灰 【答案】A 【详解】A、硫酸有H、S、O三种元素组成，是无色、黏稠的液体，浓硫酸有强腐蚀性；由于具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，故A正确； B、浓盐酸不具有吸水性，不能干燥气体，与题目叙述不符合，故B错误； C、烧碱即氢氧化钠是固体物质，氢氧化钠浓溶液不具有吸水性，不能干燥气体，故C错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是固体，与题目不符合，故D错误。 故选A。 5（多选）（2023·上海长宁区区·统考二模）能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（　　） A．铜 B．氧化铜 C．硫酸铜 D．氢氧化铜 【答案】BD 【解答】解：A、铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。 B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确。 C、硫酸铜不能和稀盐酸反应，该选项不正确。 D、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项正确。 故选：BD。 6．（23-24九年级上·山东泰安·开学考试）硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。 (2)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式。 ①与铁粉反应： 。 ②与碳酸钠溶液反应： 。 ③与硝酸银溶液反应： 。 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (填序号)。 (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 (填序号)。 ①金属表面除锈      ②制造药物氯化锌 【答案】(1)吸水 (2) ①、② (3)② 【详解】（1）实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性。故填：吸水。 （2）①盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式。 ②盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式。 ③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式。 上述反应中，①、②不仅与盐酸发生反应，与硫酸等其他酸也可以发生反应，属于酸的共同性质。③盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，其他酸不一定与硝酸银反应，所以③不属于酸的共同性质。故填：①、②。 （3）①盐酸和硫酸都能与金属表面的金属氧化物反应生成盐和水，所以①金属表面除锈 盐酸可用硫酸代替； ②化学反应前后元素的种类不变，用硫酸代替盐酸不可能生成氯化锌。所以制造药物氯化锌不能用硫酸代替。 故填：②。 7.（2024·上海·一模）用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水      请根据下列装置，回答问题： (1)写出标号①的仪器名称： ； (2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择 组合（填序号），发现收满的现象依据是 ，有关化学方程式 ； (3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填序号），其主要优点是 ，有关反应化学方程式为 ，若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b→ →g。 【答案】(1)铁架台 (2) AG 集气瓶口往外冒气泡（或集气瓶中没有水） (3) B 能控制反应发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ e→f→c→d 【详解】（1）由图可知仪器①是铁架台； （2）根据所提供的药品可知应选用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，因此选择AG；利用排水法收集气体，当观察到集气瓶口往外冒气泡时，说明已经收集满； 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：； （3）实验室利用上述药品中的块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置，故选B； 装置B带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 反应原理是碳酸钙（是石灰石的主要成分）与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为：； 检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，二氧化碳能溶于水，不用排水法收集，密度比空气大，用向上排空气法收集， 故若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，应先检验、再干燥、最后收集，故按气体流向接口连接顺序为：e→f→c→d。 8.（九年级上·上海杨浦·期中）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中液体变红色，请用化学方程式解释 。 (3)为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入 ，观察到 ，说明浓硫酸有吸水性。 【答案】(1) (2) (3) 无水硫酸铜 无水硫酸铜粉末无明显变化 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应方程式为：； （2）装置A中稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳进入B装置中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使B中的紫色石蕊试液变红，该反应方程式为：； （3）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇到水会变成蓝色，所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜，若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，证明浓硫酸具有吸水性。 9（2023·上海静安·统考二模）用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。 (1)稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液三种溶液，两两之间可以发生中和反应的是______（用化学方程式表示）。 (2)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______；烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。 (3)移开烧杯，请你设计实验，证明反应后A中还有碳酸盐。操作及现象是______。 【答案】(1) (2) 红 (3)打开K2，锥形瓶内石灰水变浑浊，则证明A中含有碳酸盐 【详解】（1）盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中盐酸和氢氧化钙的反应属于中和反应，则属于中和反应的化学方程式为。 （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 由于二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。 （3）由于碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则若想证明反应后A中还有碳酸盐，打开K2，锥形瓶内石灰水变浑浊，则证明A中含有碳酸盐。 （4）废液能使石蕊变红色，则说明溶液显酸性，而氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则说明溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢和石蕊。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$