5.2酸与碱性质的研究-2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）九年级第二学期

状元港TCT讲义 学员姓名： 年 级： 九年级 辅导科目： 化学 学科教师：李义康 授课日期 授课时段 授课主题 酸和碱性质的研究 教学目标 1、 酸和碱性质的研究 教学重难点 1、 酸的性质（重点，难点） 2、 碱的通性（重点，难点） 教学内容 当柠檬汁遇上小苏打，就会像火星撞地球般噼里啪啦搞出气泡派对；要是往肥皂水里倒醋，酸碱中和的化学反应能让魔幻泡泡瞬间消失！今天咱们就要化身化学侦探，来揭开神秘的面纱 知识点一：酸的性质的研究 实验一:水对酸的化学反应的影响 实验步骤： 取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管里加入一条干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管里加入镁带，观察现象;另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。 实验现象: 蓝色石蕊试纸和镁带，不能与柠檬酸晶体发生反应 柠檬酸溶液能使蓝色石蕊试纸变红，镁带表面有气泡产生，发生了化学反应。 实验结论： _________________________________________。盐酸，硫酸和硝酸是实验室里经常使用的三种酸。 【答案】酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。 实验二：浓盐酸，浓硫酸，稀盐酸，稀硫酸性质的比较 实验步骤： 打开盛有浓盐酸、稀盐酸的试剂瓶的瓶盖，并将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口上方，观察现象; 实验现象: 盛有浓盐酸试剂瓶的瓶口上方，湿润的蓝色石蕊试纸很快变红。浓盐酸有很强的挥发性，当揭开盛浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾可见浓盐酸十分容易挥发。用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 实验步骤： 用玻璃棒分别蘸取浓硫酸、稀硫酸，滴到一张白纸上，静置几分钟，观察现象 实验现象: 占有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。浓硫酸具有很强的脱水性 实验结论： ________________________________________ 【答案】同一种酸，不同浓度，表现出的性质可能不一样 实验三:盐酸或稀硫酸与氧化铁、氧化铜反应 实验步骤： 观察一枚生锈的铁钉，小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸或稀硫酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。 实验现象 _____________________________。 【答案】铁钉表面变光亮了，红棕色铁锈消失，溶液由无色变为棕黄色。 实验步骤 观察氧化铜粉末，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸或稀硫酸，微微加热。观察试管里的变化。 实验现象： ___________________________________ 【答案】红色固体溶解，溶液颜色变蓝。 结论：稀盐酸或稀硫酸能和某些金属或金属氧化物反应 拓展：碱性氧化物：像三氧化二铁，氧化铜这种能和酸反应金属氧化物称为碱性氧化物。 总结：酸的性质 1、 酸的稀溶液能使酸碱指示剂变色 2、 能与碳酸盐反应放出二氧化碳（实验室制取二氧化碳原理） 3、 能与碱发生中和反应 4、 能与金属氧化物反应 例题： 1．将一杯浓盐酸露置于空气中，一段时间后，下列关于该浓盐酸的叙述中不正确的是（ ） A．溶质质量减少了 B．溶剂质量减少了 C．溶液质量减少了 D．溶质质量分数减小了 2．将一定质量的市售浓硫酸露置于空气中，一段时间后，下列关于该浓硫酸的叙述中不正确的是（ ） A．溶质质量增加了 B．溶剂质量增加了 C．溶液质量增加了 D．溶质质量分数减小了 3．下列物质的性质中，属于物质的物理性质的是（ ） ①浓盐酸具有挥发性 ②浓硫酸具有吸水性 ③生石灰具有吸水性 ④硫酸铜具有吸水 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ 4．将一定质量的浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释过程中保持不变的是（ ） A．硫酸的质量 B．水的质量 C．硫酸溶液的质量 D．溶液的溶质质量分数 5．下列说法正确的是（ ） A．能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定是酸溶液 B．使无色酚酞不变色的溶液不一定能使紫色石蕊试液变红色 C．紫色石蕊试液能使硫酸变红色 D．稀盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色 【答案】1、B 2、A 3、B 4、A 5、A 变式训练: 1、将一定质量的浓盐酸置于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 ①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是________________（填写“甲”或“乙”）。 ②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________。 ③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是_________________________。现象是_________________________。 【答案】(1)   乙   （2）  浓盐酸有挥发性    (3) (4) 铁锈消失，溶液变成棕黄色 2、在 H、O、C、Cl、S 五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 （1）人体胃液中帮助消化的酸_____； （2）实验室制氢气的酸_____； （3）含有碳元素的酸_____； （4）可用于实验室做干燥剂的酸_____； （5）可用于金属表面除锈的酸_____和_____。 【答案】：(1)          （2）            (3)      知识点二：碱的性质 实验一:几种碱的物理性质实验目的: 观察氨水、固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜的颜色比较几种碱的溶解情况。 实验步骤： 观察固体氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜和液体氨水的颜色及气味;各取少量固体放入小烧杯中，露置在空气中2min左右，观察它们的表面有什么变化。然后在小烧杯中再加适量的水，搅拌，观察固体是否能溶解，并感觉溶液温度的变化。 实验现象: 四种固体都没有气味，而无色的氨水有刺激性气味，它们的物理性质如下表所示 固体氢氧化钠在空气中易潮解，因此常用氢氧化钠做干燥剂;氢氧化钙固体微溶于水，并放出大量热。 实验二:氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应 实验步骤: 在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气体 实验现象:无明显现象 实验步骤: 在左图所示的装置中，集气瓶内充满着二氧化碳气体。瓶口的双孔塞一孔插一根连橡皮泡的导管，另一孔插一根胶头滴管。滴管中盛氢氧化钠溶液将双孔塞塞紧，把滴管中的氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，稍作振荡。 实验现象: 小气球体积明显变大。 实验结论:氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，生成碳酸钠和水。 拓展：像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 总结：碱的性质： 1、 能使酸碱指示剂变色 2、 能和酸性氧化物反应 3、 能和酸发生中和反应 4、 能和某些盐反应生成沉淀 例题： 1、冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（　　） A．石灰浆属于溶液 B．石灰浆的主要成分是CaO C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵 D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2 【答案】C 2、在圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和 NaOH 溶液。利用传感器得到的 气压变化如图所示。下列说法错误的是 A．800s 时，曲线①表示的溶液显酸性 B．曲线②表示 NaOH 与 CO2发生的反应 C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D．钠元素位于元素周期表中第二周期 【答案】D 3、根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。 【答案】 (1)   红     酸   （2）  NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可)    (3) OH－(或氢氧根离子) 变式训练： 1、人体胃液中含有适量盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0.9〜1.5之间。医生给病人甲开的药物成分中含有[Al（OH）3]，给病人乙开的药物成分中含有盐酸（HCl），试回答： (1)病人乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是什么？ (2)请判断病人甲患病的原因是什么？ (3)写出用Al（OH）3治病时发生反应的化学方程式。 【答案】(1)食醋 (2)胃酸过多 (3) 2、取含有杂质KCl的KOH样品2.5 g，溶于12.9 g水量。待全部溶解后加入10%的盐酸14.6 g恰好中和。求样品中KOH的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】89.6%；10.8% 3、现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl的质量_________。 【答案】（1）4 （2）5.85g 知识点三：酸碱的应用 盐酸、硫酸、硝酸称为三大强酸，是重要的酸;氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)、氢氧化钙是重要的碱。它们被广泛应用于化学工业、冶金工业石油工业等许多领域。 盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物等。焊接和电镀作业时，用盐酸来清除金属表面的氧化物;酸、硝酸在化学工业上大量用来制造化肥、火药，冶炼金属和精炼石油。氢氧化钠是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造，精炼石油与制造各种化工产品。工业中，用电解饱和食盐水的方法来生成氢氧化钠。 例题： 1、如图是A~H六种物质的相互转化关系，每个反应涉及的所有物质都已给出。下列说法错误的是（　　） ①若A是金属氧化物，则C可能是盐 ②若A是酸，则C不可能是盐 ③若H是化合物，则A可能是碱 ④若H是化合物，则B不可能是碱 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 2、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象与结论 A 向久置的氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸 无明显现象，说明该氢氧化钠溶液未变质 B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑，说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液变红，说明无色溶液显碱性 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生，说明该物质中一定含 【答案】C 3、构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。 （1）则①中填写___________，②中填写________。 （2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式__________________________。 【答案】(1)     活泼金属 （2）    碱     (3) 变式训练 1．下列说法正确的是（ ） A．不能使无色酚酞试液变色的溶液一定能使紫色石蕊试液变红色 B．能吸收二氧化碳的一定是碱溶液 C．某烧碱溶液是否已变质，可以通过滴加无色酚酞试液来确定 D．能使紫色石蕊试液变红色的溶液一定不是碱性溶液，更不是碱溶液 2．下列物品不能作治疗胃酸过多症药物的是（ ） A．碳酸钙粉末 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化镁 3．分别将两烧杯浓盐酸和浓硫酸露置于空气中， 一段时间后，产生的共同结果是（ ） A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数降低 4．土壤的酸性太强，会影响农作物的生长。习惯上人们常用什么物质来改良酸性土壤（ ） A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钙 D．稀盐酸 5．稀盐酸、蒸馏水、石灰水三种无色液体，其pH 由大到小的正确排列的是（ ） A．稀盐酸、蒸馏水、石灰水 B．蒸馏水、稀盐酸、石灰水 C．石灰水、稀盐酸、蒸馏水 D．石灰水、蒸馏水、稀盐酸 【答案】1、D 2、C 3、C 4、C 5、D 1、某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： （1）生成沉淀的质量为_________g。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数________。 【答案】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的沉淀和硫酸钠，根据质量2和质量3的变化和质量守恒定律可知，生成的氢氧化铜的质量＝213.0g-203.2g=9.8g； （2）恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g-103.2g=100g； 设：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。 x=14.2%。 A卷 1．下列事实和解释不相符的是（　　） A．汽油洗油污——汽油能溶解油污 B．熟石灰调节酸性土壤——熟石灰显碱性 C．活性炭净水——活性炭能吸附水中的一些杂质 D．石墨可做电极材料——石墨质软 2．如图是生活中一些物质的水溶液的pH，判断下列说法正确的是（　　） A．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B．食醋能使无色酚酞变红 C．草木灰可改良碱性土壤 D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 3．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是(　　) A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C．“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价 D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 4．下列关于水的说法正确的是(　　) A．有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．自来水公司将地下水经沉淀、过滤、消毒、蒸馏后，供居民使用 5．下列过程中没有发生化学变化的是　　 A．利用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．浓盐酸罐车翻到产生白雾 C．用小苏打、柠檬水等自制汽水 D．指示剂遇酸或碱变色 6．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（　　） A．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B．胃酸过多不宜多食泡菜 C．施用草木灰可以降低土壤碱性 D．鸡蛋清的碱性比牙膏强 7．小林同学测得某些食物的近似pH如下，下列选项中正确的是（　　） 食物 葡萄汁 番茄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 pH 4．2 4．4 3．1 6．5 7．8 A．牛奶的酸性比葡萄汁强 B．胃酸过多的病人应少食苹果 C．番茄汁和玉米粥均显酸性 D．将葡萄汁用水稀释后，其pH变小 8．为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 B CuSO4溶液（硫酸） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 C NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] 加入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CaO粉末（CaCO3） 加足量的水，充分搅拌后过滤 A．A B．B C．C D．D 9．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是（　　） A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝 B．苯甲酸能和铜反应产生氢气 C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期 10．下列反应中属于复分解反应的是（　　） A．2Mg+ O22MgO B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．CuCl2Cu+Cl2↑ D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 11．依题意书写化学方程式，其中错误的是：（　　） A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O22HgO B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑ D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2C↓+2H2O 12．下列物质用途、性质的对应关系不正确的是(　　) 选项 物质 用途 性质 A 金刚石 钻头 金刚石硬度大 B CO 冶炼金属 CO有可燃性 C 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰显碱性 D CaO 干燥剂 CaO能与水反应 A．A B．B C．C D．D 13．向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（　　） A．BaSO4 B．Mg(OH)2 C．CaCl2 D．AgNO3 14．下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 （　　） A．在稀盐酸中：Ba(OH)2、CaCO3、Zn B．在氢氧化钠溶液中：HCl、MgCl2、CO2 C．在氯化钠溶液中：KCl、Ca(OH)2、NaNO3 D．在硫酸铵溶液中：NaOH、CuCl2、BaCl2 【答案】1、D 2、D 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B 8、B 9、C 10、D 11、B 12、B 13、B 14、C 15．在化学上物质的结构决定物质的性质，请根据所学知识回答下列问题： ⑴稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为________________________； ⑵金刚石和石墨物理性质相差较大的原因为________________________； ⑶硫原子 和氧原子化学性质相似的原因为____________。 【答案】都电离产生氢离子 碳原子的排列方式不同 最外层电子数相同 16．某一无色透明的溶液，可能含有Nａ2SO4、NａOH、Nａ2CO3、Cａ（OH）2中的一种或几种，向其中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀全部消失。则溶液中一定存在 ，一定不存在 ____、_____ ，可能存在 。 【答案】Na2CO3 Na2SO4 Ca（OH）2 NaOH 18、某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸废液,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是多少? 【答案】参加反应的 NaOH的质量： 40g×20%=8g 解：设100g石油产品中的残余硫酸废液中含H2SO4的质量为X H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 98 80 X 8g = X=9.8g ×100%=9.8% 答：这种石油产品中的H2SO4废液的溶质质量分数是9.8% B卷 1．下列说法中，正确的是 A．CO2、SO2都是有毒气体 B．有挥发性的药品都需要密封保存 C．温度达到着火点的可燃物都一定燃烧 D．有盐和水生成的反应都是酸碱中和反应 2．工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)通过两步反应制得钛： ①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl2MgCl2+Ti。下列有关说法不正确的是 A．X的化学式为CO B．反应①属于复分解反应 C．反应②属于置换反应 D．反应①②均有元素化合价的变化 3．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液 B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥 4．从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，下列实验方案中，不合理的是 A．CO2(CO)：将气体通入NaOH溶液并干燥 B．氧化铜(木炭粉): 在空气中充分灼烧 C．CaCO3(CaCl2):加水溶解、过滤、洗涤、烘干 D．KCl溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸 6．下列实验现象，描述错误的是 A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:1 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 7．能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为( ) A．碳酸钠粉末 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氧化铜 8．下列溶液的酸性最强的是（ ） A．pH=0的溶液 B．pH=1的溶液 C．pH=7的溶液 D．pH=14的溶液 9．有A、B、C、D四种溶液：HCl、Na2CO3、AgNO3、 CaCl2，将它们两两混合时产生现象如表，根据实验现象确定A、B、C、D溶液成分正确的是 ( ) 现象 A+B 有气体生成 A+C 有沉淀生成 C+D 有沉淀生成 B+D 不反应 A．Na2CO3、HCl、CaCl2、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、CaCl2、AgNO3 C．HCl、Na2CO3、AgNO3、CaCl2 D．Na2CO3、HCl、AgNO3、CaCl2 10．能一次将食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开的试剂是() A．二氧化碳气体 B．无色酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】1、B 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、C 8、A 9、D 10、D 11．试根据物质（或粒子）的组成或结构不同，分析下列各组物质（或粒子）性质不同的原因。 （1）镁原子和氯原子:________；（2）酸溶液和碱溶液:________。 12．2016年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。某校化学兴趣小组进行了一系列探究。 (1)取回长清湖水样，静置后过滤并用液氯消毒。若想测试水样酸碱性的强弱程度，可选用______(填序号)。 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.硝酸银溶液 (2)取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该实验操作中若出现__________的现象时，可证明长清湖水样中含有可溶的矿物质。 (3)自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由____提供的能量(填序号)． A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长 (4)某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图，操作中的一处错误是____________________。 (5)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如下图所示。 步骤①的作用是__________，步骤②的作用是_______________。 13．写出下列化学方程式 （1）铁与稀盐酸反应___________________________ （2）铁锈与稀硫酸反应__________________________ （3）电解水_________________________ （4）实验室用过氧化氢制氧气 _____________________________ （5）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 _________________________ 14．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）化学与生活息息相关。 ①多吃水果、蔬菜可补充人体需要的__________，此类物质可调节新陈代谢，维持健康。 ②防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的__________作用。 ③皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列__________（填字母序号）来涂抹止痒。 A．食醋B．稀氨水 C．NaOH溶液。 ④日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是__________。 （2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。 ①常用于人工降雨的氧化物__________；②用作补钙剂的盐__________； ③可用于改良酸性土壤的碱__________；④汽水中的酸__________。 15． （题文） 用化学用语填空： (1)碘酒中的溶剂：______________ (2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________； (3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：__________； (4)2个铵根离子______________。 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，R是________(填化学式) 16．小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水. （1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？ （2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？ 17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应①，小明将_______试液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。 (2)依据反应②NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______________。 (3)写出一个能发生反应③的化学方程式：_____________________________。 (4)反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为__________________。 18.以稀硫酸为例的反应关系(如下图)体现了酸类物质的化学性质,其中X与图中所给其他物质的类别不同。结合此图回答下列问题:  (1)稀硫酸中阳离子的符号是_________. (2)反应①中石蕊溶液变为_________色 (3)反应⑤的化学方程式为:____________.它的基本反应类型是____________反应。 (4)写出图中能发生中和反应的化学方程式:_________________. (5)若X溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟Ba(OH)2反应,则X可能是_________(填化学式)。 【答案】11、最外层电子数不同溶液中所含离子种类不同 12、C 玻璃片上有固体残留(其他合理答案可得分) B 没有用玻璃棒引流 吸附 过滤 13、Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2H2O  2H2↑+ O2 ↑  2H2O2 2H2O+O2↑  3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 14、维生素；吸附；A；煮沸；CO2；CaCO3；Ca（OH）2；H2CO3。 15、C2H5OH H2CO3 2NH4+ Fe2O3 16、⑴澄清石灰水，因为CO2能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反应无明显现象；⑵氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好. 17、酚酞(石蕊) 红(蓝) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 产生蓝色沉淀 18、H+ 红 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O Na2CO3 19、某同学考察了一家化工厂的污水处理情况，结果测得污水水样的pH=3．取一定量的污水用2%的氢氧化钠溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液质量为40g，反应后的溶液质量为113g。 （1）污水水样显_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）若污水中的污染物是盐酸，求污水中HCl的质量分数_______。 （3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7时，所得溶液溶质的质量分数______。 【答案】酸 1% 1.3% （1）污水水样的pH=3，小于7，所以污水水样显酸性； （2）40g 2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g； 设：污水中的氯化氢的质量为x。 x=0.73g；污水中HCl的质量分数=； （3）设：生成的硫酸钠的质量为y。 y=1.42g；所得溶液溶质的质量分数=。 【答案】 酸的性质：1、酸的稀溶液能使酸碱指示剂变色 2、能与碳酸盐反应放出二氧化碳（实验室制取二氧化碳原理） 3、能与碱发生中和反应 4、能与金属氧化物反应 碱的性质： 5、 能使酸碱指示剂变色 6、 能和酸性氧化物反应 7、 能和酸发生中和反应 8、 能和某些盐反应生成沉淀 4 学科网（北京）股份有限公司 $$