第3章 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及防治-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习课件PPT（鲁科版）

第2课时　硫酸　酸雨及防治 化学 学习目标 1.通过浓硫酸的性质实验和交流研讨,掌握硫酸的性质、典型实验现象,并能书写相关的化学方程式和离子方程式。 2.通过从物质类别和元素价态两个视角去认识浓硫酸的性质,进一步掌握研究无机物性质的具体思路和方法。 3.通过对酸雨危害的了解,认识到防治酸雨的措施与必要性。增强环境保护意识和社会责任。 化学 任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评 化学 任务分项突破 学习任务1　浓硫酸的性质 自主梳理 1.浓硫酸 (1)物理性质(98%浓硫酸)。 状态 密度 溶解性 沸点 挥发性 黏 稠状液体 1.84 g·cm-3 任意比 例混合 338 ℃ 难挥 发性 无色 化学 (2)化学性质。 ①脱水性。 a.实验探究。 实验操作 实验现象 蔗糖 ,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并生成有 的气体 实验结论 浓硫酸具有 . 变黑 刺激性气味 脱水性 化学 b.吸水性与脱水性的对比。 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收 . 浓硫酸能把有机化合物中的 . 脱去,剩余黑色的炭 区别 物质中含有的水 物质中不含水,但含有氢、氧元素 应用 做干燥剂 — H2O 氢、 氧元素按水的元素组成质量比 化学 ②强氧化性。 a.实验探究。 实验 操作 实验 现象 a试管中铜丝表面 ; b试管中的品红溶液 ; c试管中的紫色石蕊溶液 ; 冷却后,将a试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为 色 实验 结论 浓硫酸能和Cu反应,化学方程式: . 有气泡逸出 逐渐变为无色 逐渐变为红色 蓝 化学 b.强氧化性。 钝化 致密 氧化物薄膜 化学 2.硫酸工业制备——接触法制硫酸 ③ 。 3.硫酸的用途 (1)重要的化工原料,实验室必备的重要试剂,做干燥剂等。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。 (3)用于石油精炼、金属加工等。 2SO2+O2 2SO3 化学 互动探究 探究1　浓硫酸的性质 在学习了浓硫酸的性质后,有同学感觉到与初中学过的稀硫酸的性质差异很大。于是在课后设计如下实验进行比较验证: 化学 问题1:对于实验Ⅰ你能观察到什么现象?其原理相同吗? 提示:看到火柴梗变黑,蓝矾晶体由蓝色变为白色;原理不同,前者体现浓硫酸的脱水性,后者体现浓硫酸的吸水性。 问题2:对于实验Ⅱ,浓、稀硫酸与铁丝的反应对比,有何不同? 提示:可观察到铁丝能与稀硫酸反应产生气泡,溶液变为浅绿色,这里是氢离子与铁之间的氧化还原反应;浓硫酸中的铁丝表面迅速变黑,发生了钝化,实质是浓硫酸中+6价的硫体现强氧化性把铁丝表面氧化形成一层致密的氧化物薄膜。 化学 问题3:实验Ⅲ能看到什么现象?浓硫酸体现了什么性质?与实验Ⅱ中浓硫酸与铁丝反应实验比较能得出什么结论? 提示:看到铁丝表面产生气泡,品红溶液褪色;该反应中表现了浓硫酸的酸性、强氧化性;表明常温下浓硫酸可使铁丝钝化,加热条件下,浓硫酸可与铁丝反应生成二氧化硫。 问题4:实验Ⅲ中,装置C的作用是什么?检测到D处有可燃性气体,说明了什么问题? 提示:作用是吸收尾气中的SO2气体,防止污染环境;硫酸溶液变稀后跟铁反应产生H2。 化学 归纳拓展 1.浓硫酸特性 (1)脱水性脱的不是水分子,是有机物中的氢、氧元素;吸水性是直接吸收水分子。 (2)钝化。 ①能钝化的金属:铁、铝。 ②钝化是一个化学反应,是浓硫酸强氧化性的体现。 ③钝化只有在常温下才能发生。 化学 2.浓硫酸和稀硫酸的差异 化学 化学 探究2　不同价态硫元素间的转化 在学习了浓硫酸的强氧化性后,认识到加热条件下,浓硫酸能与木炭反应,生成CO2、SO2气体。有同学认为浓硫酸应该也能与硫粉反应。于是设计如下实验: 化学 问题5:你认为浓硫酸与硫粉能否反应?如果能反应,其产物是什么?写出反应的化学方程式。 问题6:盛放H2S溶液、酸性KMnO4溶液的试剂瓶有什么现象?硫元素转化为什么物质? 提示:盛放H2S溶液的试剂瓶变浑浊,生成硫单质;盛放酸性KMnO4溶液的试剂瓶中颜色变浅,SO2被氧化为H2SO4。 问题7:结合上述的实验,你能在硫元素的“价—类”二维图上标识出硫元素的转化关系吗? 提示: 化学 归纳拓展 1.不同价态硫元素间的转化 化学 2.硫元素不同价态间的转化规律 (1)邻位价态原则。 (2)含同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如SO2和浓硫酸之间不发生氧