第2章 微专题2 氧化还原反应方程式的配平-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习课件PPT（鲁科版）

微专题2　氧化还原反应方程式的配平 化学 讲解内容 1.配平的基本原则 化学 2.配平步骤 化学 3.特殊的配平方法 (1)逆向配平法(主要用于同种元素之间发生的歧化反应)。 通过逆向对方程式进行配平。 例如: , 由于S的化合价既升又降,不好确定。但逆向看,K2S中的S升高2价,K2SO3中的S降低4价,所以K2S、K2SO3的化学计量数分别为2、1,然后再确定S的化学计量数为3。 化学 (2)缺项配平法。 先配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由元素守恒确定未知物,再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有 条件 补项原则 酸性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水) 碱性条件 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH- 化学 答案:3　2　3　2　4 化学 [跟踪训练]氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。请配平生成二氧化氯的化学方程式。 答案:2　4　2　2　1　2H2O 化学 专题集训 C 化学 化学 2.已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X,Na2SO3是其中的反应物之一,下列说法不正确的是( 　) A.该未知物X为Na2SO4 B.该反应中,发生氧化反应的过程是KIO3→I2 C.由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D.该反应的氧化剂是KIO3 B 化学 解析:由亚硫酸钠是其中的反应物之一可知,题给反应为酸性条件下,碘酸钾溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成碘、硫酸钠、硫酸钾和水,反应的化学方程式为2KIO3+5Na2SO3+H2SO4 I2+K2SO4+5Na2SO4+H2O,反应中碘元素化合价降低被还原,碘酸钾为反应的氧化剂,发生还原反 应,硫元素化合价升高被氧化,亚硫酸钠是还原剂,发生氧化反应。A.由分析可知,未知物X为Na2SO4,正确;B.由分析可知,反应中碘酸钾为反应的氧化剂,KIO3→I2的过程发生还原反应,错误;C.由分析可知,反应中氧化剂碘酸钾与还原剂亚硫酸钠的物质的量之比为2∶5,正确;D.由分析可知,反应中碘酸钾为反应的氧化剂,正确。 化学 3.(2022·湖南长郡中学期中)一种生产高铁酸钾的流程如图所示(说明:稀硝酸有氧化性,能将二价铁氧化为三价铁,对应的还原产物为NO),涉及反应的离子方程式书写不正确的是(　 　) A 化学 B 化学 化学 (1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于　　　 　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),Na2FeO4中Fe的化合价是　　　　。  解析:(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是由钠离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,Na2FeO4中Na是+1价,O是-2价,根据化合价代数和为0可知Fe的化合价是+6价。 答案:(1)盐　+6价 化学 答案:(2)3　2　10　2　3　5H2O　 化学 解析:(3)反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价,得电子被还原,所以该反应的氧化剂是ClO-,还原产物是Cl-。 答案:(3)ClO-　Cl- (3)该反应的氧化剂是　　　　,还原产物是　　　　。  化学 点击进入 检测试题 化学 [典型例题]配平化学方程式: H2S+ HNO3 S↓+ NO↑+ H2O 解析:第一步:标变价,H2+↓+O↑+H2O 第二步:列得失,　　H2　+　 失去2e- 得到3e- 第三步:求总数,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 　　　　　H2　　+　　 　　　失去2e-×3 　得到3e-×2 故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。 第四步:配系数,先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O 第五步:查守恒,利用O原子守恒来进行验证。 KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+　　　  解析:KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价,化合价降低1价;HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价,化合价升高1价。化合价升降最小公倍数为2,故ClO2化学计量数为2,Cl2化学计量数为1;所以KClO3化学计量数为2,KCl化学计量数为2,HCl化学计量数为4,结合元素守恒,可知未知物是水,水的化学计量数是2,其反应方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl+ 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 1.某离子反应涉及ClO-、Cl-、N、H+、H2O、N2六种微粒,其中c(N)随反应的进行逐渐减小。下列判断不正确的是(　 　) A.反应中ClO-被还原 B