第2章 第3节 第1课时 认识氧化还原反应-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册同步全程学习课件PPT（鲁科版）

第3节　氧化还原反应 第1课时　认识氧化还原反应 化学 学习目标 1.通过分析化学反应中元素化合价的变化,建立氧化还原反应的概念。 2.通过对钠与氯气、铁与硫酸铜溶液反应实质的探究,明确电子的得失是氧化还原反应的实质。 3.通过对四大基本反应特点的分析,明确氧化还原反应与四大基本反应的 关系。 4.通过氧化还原反应中电子得失与元素化合价变化关系的分析,学会表示氧化还原反应化合价升降与电子转移的两种方法。 化学 任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评 化学 任务分项突破 学习任务1　氧化还原反应的基本概念 自主梳理 1.氧化还原反应的特征 氧化还原 非氧化还原 化学 2.氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 (2)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价升高的反应。 (3)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种(或某些)元素化合价降低的反应。 3.氧化反应与还原反应的关系 氧化反应和还原反应一定同时发生,统一于一个氧化还原反应之中。 化学 互动探究 探究　氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化学学习小组的同学在学习了氧化还原反应的概念后,联想起原来初中学习过的四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。大家认为这两种对化学反应的分类是从不同的角度进行的,两者应该存在着某种联系,并对此展开了讨论。请你对他们在讨论中提出的问题进行分析,帮助他们建立这两种反应分类之间的关系。 化学 问题1:一名同学提出置换反应一定是氧化还原反应,而复分解反应则一定不是氧化还原反应。这名同学的依据是什么? 提示:置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,存在元素从游离态到化合态的相互转化,所以一定有化合价的变化,一定是氧化还原反应;而复分解反应是两种化合物相互交换离子,重新组合为两种新的化合物的反应,不存在元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。 问题2:另一名同学认为化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应。你能举例验证这一同学的观点吗? 化学 问题3:还有一名同学认为任何一个化学反应都可以按氧化还原反应的标准进行分 类,但不一定可以按四大基本反应类型分类。你认为其观点是否正确,为什么? 化学 归纳拓展 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应;有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 化学 题点一　氧化还原反应的概念 题组例练 C 1.下列反应中,属于氧化还原反应的是(　 　) 化学 解析:只有C反应中的W元素由+6价变为0价,H元素由0价变为+1价,属于氧化还原反应;其他反应都没有元素的化合价发生变化,属于非氧化还原 反应。 化学 2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( 　) A.氧化还原反应前后元素的化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 解析:氧化还原反应一定有元素化合价的升降,且升降总数相等,故A正 确;氧化还原反应前后元素的化合价有升降,但不一定有氧的得失,故B错误;Fe3+转化为Fe2+,铁元素的化合价降低,发生的是还原反应,故C错误;元素化合价升高的反应是氧化反应,故D错误。 A 化学 题点二　氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 C 3.已知在高温下,可以发生反应:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(　 　) 解析:置换反应和复分解反应均属于四大基本反应类型之一,同一分类标准下的不同反应类型之间不会发生交叉,没有任何交集,故A、B、D错误; 在水溶液中发生的置换反应、复分解反应一般属于离子反应,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe属于置换反应,但不是离子反应,置换反应部分是离子反应,复分解反应有的不是离子反应,如固体之间发生的复分解反应,故C正确。 化学 4.(2022·黑龙江齐齐哈尔期中)氧化还原反应与四大基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(　 　) 解析:阴影部分对应的化学反应满足两个条件,①氧化还原反应;②不属于四大基本反应类型。A、B、C选项的化学反应分别属于四大基本反应类型的置换反应、分解反应和化合反应,均不符合题意。 D 化学 学习任务2　氧化还原反应的实质 自主梳理 1.氧化还原反应的实质 (1)以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的实质。 2Na+Cl2 2NaCl ①钠原子失电子,化合价升高,发生氧化反应; ②氯原子得电子,化合价降低,发生还原反应。 (2)以