精品解析：江西省景德镇一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

景德镇一中2022～2023学年第一学期期中考试卷 高二化学 一、选择题 1. 医学上利用碳酸锌()为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 碳酸锌的组成元素属于同区元素 B. 干冰与氧化锌的晶体中粒子之间的作用力相同 C. 图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体中，锌原子和氧原子的配位数相同 D. 图Ⅰ和图Ⅱ两种氧化锌晶体晶胞密度不同 2. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 芒硝 金属晶体 铜 汞 铝 铁 A. A B. B C. C D. D 3. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大 D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大 A. A B. B C. C D. D 4. 荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。下图为某荧光探针的传感机理，有关说法错误的是 A. Cu位于周期表的ds区 B. BTCu分子中B原子的杂化方式为 C. 1molBTCu分子中含有1mol配位键 D. 中第二周期元素的电负性大小顺序为 5. 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子()是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是 A. 键角：>H3O+ B. 电负性：N>O>H C. 属于离子化合物 D. 基态Cl-的价电子排布图为 6. B3N3H6(无机苯)结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 7. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　 A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 8. 经Ⅹ射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，一个晶胞中有四个，占有四个互不相邻的小立方体的体心，他们的晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 普鲁士蓝的化学式为  B. 配位后碳氮键键能变小 C. 基态的核外电子排布为 D. 常用来鉴别 9. 在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B. 该配离子中铜离子的配位数是4 C. 基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 10. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C. SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si原子半径大于C，难形成 键 11. 氮化钛(TiN)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ti元素位于元素周期表d区，过渡元素 B. 该晶胞中含有4个Ti原子和4个N原子 C. Ti均位于N构成的八面体空隙中 D. Ti的第一电离能大于Mn 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是 A 原子半径大小：Z＞Y＞X＞W B. 该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌 C. X可与Y形成XY、XY2等共价化合物 D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同 二、非选择题 13. 近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题： （1）硫原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）硫化钠的熔点___________ (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是___________。 （3）硫酸根和硫代硫酸根的结构如下