内容正文:
酸也能与KMnO_4发生反应,使溶液紫色褪去,B错误;过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中
K_2CrO_4中存在平衡2CrO_4-(黄色)+2H+一Cr_2O;-(橙存在Na_2S_2O_3,发生反应S_2O_3-+2H+—S+H_2O+
红色)+H_2О,缓慢滴加硫酸,H+浓度增大,平衡正向移动,SO_2↑,离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加BaCl_2溶
故溶液黄色变成橙红色,C正确;乙醇和水均会与金属钠发液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO_4,说明固体中存在
生反应生成氢气,故不能说明乙醇中含有水,D错误。Na_2SO_4,不能确定是否有Na_2SO_3和Na_2CO_3,Na_2SO_3与过
3.D MgCl_2溶液中滴加NaOH溶液至过量,两者发生反应产量盐酸反应生成二氧化硫,Na_2CO_3与过量盐酸反应生成二
生白色沉淀氢氧化镁,氢氧化镁不与过量的NaOH溶液发氧化碳,而这些现象可以被Na2S_2O_3与过量盐酸反应的现
生反应,因此,沉淀不消失,A不正确;FeCl_3溶液中滴加象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是:
KSCN溶液,溶液变血红色,实验室通常用这种方法检验Na_2SO_4,Na_2S_2O_3
Fe+的存在;FeCl_2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,B;2.解析SOCl_2与H_2O反应生成两种酸性气体,FeCl_2
不正确;AgI的溶解度远远小于AgCl,因此,向AgI悬浊液4H_zO与SOCl_2制备无水FeCl_2的反应原理为:SOCl_2吸收
中滴加NaCl溶液至过量,黄色沉淀不可能全部转化为白色FeCl_2·4H_2O受热失去的结晶水生成SO_2和HCl,HCl可
沉淀,C不正确;酸性KMnO_4溶液呈紫红色,其具有强氧化抑制FeCl_2的水解,从而制得无水FeCl_2
性,而乙醇具有较强的还原性,因此,酸性KMnO_1溶液中1实验开始时先通N2,排尽装置中的空气,一段时间后,
滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去,D正确。先加热装置a,产生SOCl_2气体充满b装置后再加热b装
4.D向盛有FeSO_4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液,无置,装置b中发生反应的化学方程式为FeCl_2·4H_2O+
现象,振荡。再滴加几滴新制氯水,溶液变为红色,亚铁离子
被新制氯水氧化,说明Fe^2+具有还原性,A正确;向盛有4SOCl_2=-FeCl_2+4SO_2↑+8HCl↑;装置cd的共同作
用是冷凝回流SOCl_2。
SO_2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品红溶液褪色,振(2)组装蒸馏装置对TiCl_4CCl_4混合物进行蒸馏提纯,按由
荡,加热试管,溶液又恢复红色,说明SO_2具有漂白性,B正2)组装蒸馏装置对TiCl_4CCl_4混合物进行蒸馏提纯,按由
确;向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水,振荡,溶液下而上,从左到右的顺序组装,安装顺序为①⑨⑧,然后连
变为蓝色,说明Br_2的氧化性比I_2的强,C正确;用pH计接冷凝管,蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥,不选用球形冷
测量醋酸,盐酸的pH用以证明CH_3COOH是弱电解质时,凝管⑦,接着连接尾接管⑩,TiCl_4极易水解,为防止外界水
蒸气进入,最后连接③⑤,安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤;由
一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同,D错误。
于TiCl_4,CCl_4分子结构相似,TiCl4的相对分子质量大于
[考向预测]
1.C Cl,通入紫色石蕊试液中,目的是检验氯水显酸性及TiCl_4分子间的范德华力较大,TiCl_、的沸点高于
Cl_2与水反应产生的HClO有漂白性,A项错误;浓硫酸加CCl_﹐故先蒸出的物质为CCl_3。
水稀释会放热,因密度关系水加入浓硫酸中会飞溅出酸液,答案(1aFeCl_2·4HzO+4SOCl_2===FeCl,+4SO2↑+
~所以应将铜与浓硫酸反应后的混合液沿着试管内壁缓缓注8HCl个冷凝回流SOCl_2
入水中,并不断振荡,观察溶液颜色确定硫酸铜的生成,B(2)⑥⑩③⑤CCl,
项错误﹔检验FeCl_s溶液中存在亚铁离子,可滴加几滴”〔考向分析]
K_3Fe(CN)_6溶液,产生蓝色沉淀,K_3Fe(CN)_。溶液与Fe3+
考向一
不反应,C项正确;将乙醇与浓H_2SO_4混合液快速加热至解题探究
~170℃,制备乙烯气体,140℃反应会生成乙醚,D项错误。1.关闭活塞K,微热反应管。试管A中有气泡冒出,停止加热,
2.B高锰酸钾与草酸反应的关系式为:2KMnO_4~冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变,则说明装
5H_2C_2O_4,两组实验中高锰酸钾都是过量的,无法观察到酸置气密性良好
性高锰酸钾溶液褪色,且生成的Mn^2+可做催化剂,无法探2.关闭装置两端活塞