第1部分 专题5 考点2 元素周期表和元素周期律-2023新教材新高考化学【导学教程】大二轮专题辅导与训练

高考专题辅导与训练 (2)对于基态的磷原子，其价电子排布式为3s3p,其中3s 考点二 轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为 [多维整合] 0;根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相 同，因此，基态磷原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为 !基础巩固 ：1.第七周期VA族173 十号或- !2.(1)b>a>d>c(2)A>B>C>D(3)C2->D>A >B2 答案(1)K+和P (2)+号（或-多） :3.(1)不对，因为HC1不是C1的最高价的含氧酸。 [考向预测] (2)不能，因为浓HNO,易挥发，生成HSiO,沉淀也可能 考向一 是挥发出来的HNO,与Na2SiO,反应生成的。（可以在两 1.A二硫化碳的结构式与二氧化碳相似，二氧化碳的结构} 装置之间加一个盛有饱和NaHCO的洗气瓶除去HNO3) 式是O一C一O,所以二硫化碳的结构式是S一C一S,故A (3)能，因为H2SO,难挥发。 正确：5Na”C1中质子数为11+17=28，中子数为(23- !4.(1)He(2)第一电离能：F>N>O>C电负性：F>O>N 11)十(37一17)=32，质子数和中子数之比为28：32=7：8， >C(3)第一电离能：H>C>Si电负性：C>H>Si 故B错误：氩化氢是共价化合物，没有阴、阳离子，氢原子和氩 [真题引路] 1.A元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 原子共用一对电子，以共价键结合，电子式为H:C1:,故C: 碱性越强，A项正确；C1的非金属性强于Br,则Cl2得到电 子的能力比Br,的强，B项错误：同周期元素从左到右原子 半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为r(Na)>r(Mg)> 错误；符合结构示意图为 288 的阴离子可能是硫离， r(CI),C项错误；Na、Mg、CI、Br原子的最外层电子数分别 为1、2、7、7，D项错误。 子，硫离子水解能破坏水的电离平衡，故D错误 2.(1)F>O>CI(2)N>H>B(3)Na与Ii同主族，Na的 电子层数多，原子半径大，易失电子 2.DS的核电荷数为16，其结构示意图为 +16 ,A错 Li、Be、B同周期，电荷数依次增加，Be为1s22s2全满稳定结 构，第一电离能最大，与L相比，B核电荷数大，原子较难失 误：HCO分子内，氧原子分别和氢、氯原子共用1对电子· 去电子，第一电离能较大 (4)0(5)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难 对，电子式为H:O:C:,B错误；乙醇的结构简式为 失去电子(6)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径 +” 逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的 2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子 CHCH,OH,球棍模型为 ,C错误：四氯化碳分 [考向预测] 考向一 子内，每个氯原子和碳原子共用1对电子对，结构式为！1.A金属性Sn>Ge,碱性Sn(OH)4>Ge(OH)1,A正确：F G 元素没有最高正价，B错误；C、N、O、F属于同周期，随原子 序数增大，第一电离能呈增大趋势，VA族为半满稳定状 C1,D正确。 态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一 CI 电离能I1(C)<I1(O)<I(N)<I(F),C错误；H2O之间 3.CK+的质子数为19，核外电子数为18，其结构示意图为： 可形成氢键，沸点高，D错误。 2.CNa、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半 径越小，则原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al,故A 9 28 ,故A错误；K,S为离子化合物，其正确的电子式： 正确：P、S,C1为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金 属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺 为K[:S:]K,故B错误；CO2为共价化合物，分子中含 序为HCI>HS>PH,故B正确：N、O、F为同周期主族元 素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非 有2个碳氧双键，其结构式为O一C一O,故C正确：6O2和， 金属性依次增强，故C错误：P、S、CI为同周期主族元素，核 8O,为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误。 电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、C1元素最高价氧 考向二 化物对应水化物的酸性依次增强，故D正确。 3d 4S 3.A非金属性越强与氢气化合越容易，同主族元素自上而 4.(1)3d4s2(2)个↑↑☐ 个 下非金属性依次减弱，所以非金属性：F>CI>Br>I,则与 (3)[Ar]3d4s H2反应由易到难：F2>Cl2>Br>I2,故A错误；非金属性 (4)[Ar]3d°4s24p 越强单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，所以还 (5)[Ar]3d4s2 原性：HF<HCI<HBr<HI,故B