精品解析：四川省德阳市第五中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

德阳五中高2021级高二上期11月月考 化学试卷 (总分100分 答题时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 第I卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.本题共14小题，每小题3分，共42分。 2.每小题均只有一个正确答案。 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 在日常生活中，许多的可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是 A. 节日燃放的焰火 B. 蓝色的钴玻璃 C. 各色的LED灯 D. 太阳耀眼的光 2. 下列有关化学用语描述正确的是 A. 四氯化碳的比例模型： B. 铍原子最外层原子轨道示意图： C. 锰原子的价电子排布式： D. 违反了洪特规则 3. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。 C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D. . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。 4. 下列关于化学反应进行的方向说法正确的是 A. 能自发进行的反应不需要反应条件即可发生 B. 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH < 0在低温下能自发进行 C. 放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行 D. 常温下，若反应A(s) + B(g) = C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH < 0 5. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为的元素都在元素周期表第2列 B. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱 D. 某元素+3价离子电子排布式为，该元素位于周期表中第四周期IIIB族 6. 在25℃时，用蒸馏水稀释1的醋酸溶液，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A. B. C. D. 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是 A. Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形 B. X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C. X、Y、Z、W中电负性最大的是Y D. X、Y、Z、W中原子半径最大的是W 8. 煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是 A. 经过过渡态2步骤的化学方程式可以表示为 B. 该历程中最大能垒(活化能) C. 步骤⑤只有非极性键键形成 D. 水煤气变换的 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1测定中和反应反应热 B. 图2探究不同催化剂对分解速率的影响 C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 D. 图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0 的速率时间图象，t1时刻改变的条件是升高温度 B. 图II表示常温下盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液得到滴定曲线，由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 C. 图III表示反应2NO2(g) N2O4(g) △H中NO2平衡转化率与温度、 压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2 D. 图IV表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水 11. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. T℃时1L溶解有0.001液氨溶液，其 C. 液氨达到电离平衡时 D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动 12. 丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间)为(k为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 下列说法正确的是 A. 速率方程中的、 B. 该反应的速率常数 C. 增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 该反应的半衰期为 13. 相同温度下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图斯示，下列叙述正确的是 A. 的碱性弱于 B. 的电离程度：b点小于c点 C. a点和b点所示溶液中水的电离程度相同 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 14. 在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的