精品解析：山东济宁海达行知高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年高一上学期第一次阶段性考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A. B. C. D. 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 7. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 8. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 9. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 11. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 12. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A. A B. B C. C D. D 13. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 15. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。 （4）写出少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________。 （5）现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应__________；生成气体的反应__________。 17. 某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 (1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是___，发生反应的离子方程式是_____。 (2)将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：溶液、溶液、溶液。 ①滴加溶液的过程中，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。 ②滴加溶液的过程中，小球的位置____，电流表指针的偏转角度_____。 ③滴加溶液的过程中，观察到的现象是____，发生反应的离子方程式是_____。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为＋8 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有③_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______________________。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次阶段性考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 木炭燃烧 C. 钢铁的锈蚀 D. 石灰石分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物与发生的氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭燃烧是与反应生成的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．钢铁锈蚀是被氧化为铁的氧化物的过程，、元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石分解反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意； B．与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意； C．BaCl2与NaOH不反应，C不满足题意； D．Na2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。 答案选B。 3. 下列化学方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是 A. B. C. D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，对应离子方程式为，不能用表示，A符合题意； B．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，B不符合题意； C．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，反应离子方程式为，C不符合题意； D．为强碱、为强酸，生成的为可溶性盐，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Fe2S3 NH3·H2O 石灰石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 5. 下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③与反应生成和NO，故是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，①错误； ②生石灰作干燥剂时，与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确； ③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO，不符合酸性氧化物的定义，③错误； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，④正确； ⑤鸡蛋壳膜是半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确； ⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如，⑥错误； 综上所述，②④⑤正确，C满足题意； 答案选C。 6. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D. 物质失电子越多，其还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化剂所含元素在反应中化合价降低，发生还原反应，还原剂所含元素在反应中化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B．氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误； C．反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，故C错误； D．还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子数目多少无关，故D错误； 故答案为A。 7. 有关胶体性质的说法正确的是 A. 过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B. Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，通过过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，A错误； B．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是两者的分散质粒子直径不同，B错误； C．雾是气溶胶属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确； D．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，持续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选C。 8. 下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A. 硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B. 液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 C. 铜丝可以导电，所以铜是电解质 D. 氢氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在着自由移动的钠离子和硝酸根离子，选项A正确； B．液态氯化氢不导电，是由于没有自由移动的离子，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的氢离子、氯离子导电，则氯化氢属于电解质，选项B错误； C．铜丝能导电，但它属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误； D．氢氧化钠固体中构成氢氧化钠的离子不能自由移动，所以不能导电，选项D错误； 答案选A。 9. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B. 无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 【答案】A 【解析】 【详解】A.使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO42-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B.Cu2+呈蓝色，故B错误； C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量钡离子，钡离子与SO42-反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误， 故选A。 【点睛】本题易错点在于忽略限制条件，如溶液的酸碱性及是否有颜色等。 11. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，A错误； B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，氯酸钾作氧化剂，被还原，B错误； C．碳元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸被氧化，即在反应中被氧化，C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则1个参加反应有1个电子转移，D正确； 故答案选D。 12. 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 微粒组 所加试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量溶液 C 、、 溶液 D 、、 过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加入少量溶液，先和反应生成，和反应生成，离子方程式为，故A错误； B. 过量溶液和、都反应，生成、和，离子方程式为，故B正确； C. 溶液和、，反应生成、和，离子方程式为，故C错误； D. 过量和、都反应，最终反应生成和，离子方程式为，故D错误。 答案选B。 13. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4→___________K2SO4+___________MnSO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O，下列说法正确的是 A. MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由未配平的方程式可知，高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液、硫酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸铁和水，反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，反应中，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、硫酸锰是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是还原剂、硫酸铁是氧化产物，生成8个水分子时，反应转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，铁离子是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，硫酸亚铁是反应的还原剂、硫酸锰是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，亚铁离子的还原性强于锰离子，故B正确； C．由分析可知，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．由分析可知，反应生成8个水分子时，反应转移10个电子，则生成4个水分子时，转移5个电子，故D错误； 故选B。 14. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意； B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意； C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意； D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意； 故选A。 15. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 【答案】C 【解析】 【分析】和过量的浓NaOH溶液发生反应①；次磷酸钠和硫酸发生反应②；次磷酸受热分解反应为③，由此解答； 【详解】A．白磷和过量浓反应仅生成正盐，说明只有1个可电离的氢离子，属于一元酸，A错误； B．由分析可知，根据反应③中为价，中为价，元素化合价升高，被氧化，是氧化产物，B错误； C．反应中发生歧化：1个从0价降到中的价，得3e⁻，3个从0价升到中的价，共失3e⁻，得失电子守恒，原子也守恒，方程式书写正确，C正确； D．由分析可知，1个在反应①中生成1个和3个，3个在反应②转化为3个，3个在反应③中分解生成1.5个，总共得到2.5个，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。 （4）写出少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________。 （5）现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，请写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应__________；生成气体的反应__________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （3）C （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】①水是纯净物，能微弱电离出自由移动的离子，属于电解质； ②是金属单质，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质： ③碳酸钡是盐，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质：  ⑤酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑥二氧化碳是纯净物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质中属于混合物的是④⑦，属于电解质的是①③； 【小问2详解】 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，氢氧化铁胶体会在电解质的作用下发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，聚沉产生的氢氧化铁会与稀硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，则可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液； 【小问3详解】 置换反应是有单质参加和单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应，所以包含关系中A为氧化还原反应、B为置换反应，而离子反应与氧化还原反应、置换反应均为交叉关系，则C为离子反应； 【小问4详解】 少量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由题意可知，生成沉淀的反应可能为氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；生成气体的反应可能为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 17. 某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入一定浓度的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球(与稀硫酸不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表指针发生偏转。 (1)向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)至反应完全，观察到的现象是___，发生反应的离子方程式是_____。 (2)将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积之和)：溶液、溶液、溶液。 ①滴加溶液的过程中，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。 ②滴加溶液的过程中，小球的位置____，电流表指针的偏转角度_____。 ③滴加溶液的过程中，观察到的现象是____，发生反应的离子方程式是_____。 【答案】 ①. 产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉 ②. ③. 产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉 ④. ⑤. 不变 ⑥. 不变 ⑦. 有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉 ⑧. 【解析】 【分析】向稀硫酸溶液中滴加不同物质时，若溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，电流表指针偏转角度会减小，小球会下沉。 【详解】（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，由于反应产生沉淀和水，使溶液中电解质减少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度逐渐减小，最后几乎为0，小球下沉；； (2)①滴加硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的离子方程式为，由于溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，小球下沉，溶液导电能力减弱，电流表指针偏转角度减小，但不为0，故答案为：产生白色沉淀，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉；； ②滴加硫酸钠溶液时，稀硫酸与硫酸钠溶液不反应，溶液的离子浓度和密度均不变，则小球的位置不变，电流表指针偏转角度不变，故答案为：不变；不变； ③滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，由于溶液体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液的密度减小，小球下沉，电流表指针偏转角度减小，但不为0，故答案为：有气泡产生，电流表指针偏转角度减小，但不为0，小球下沉；。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。其易溶于水形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，相关反应为，生成的①胶体具有净水作用。化学氧化法是其主要制备方法，其过程为将②通入过量③浓NaOH溶液中，得到④饱和NaClO溶液，向得到的饱和溶液中慢慢加入⑤固体生成高铁酸钠，再加入⑥固体KOH使其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 回答下列问题： （1）关于，下列叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 溶于水的电离方程式为 B. 中铁元素的化合价为＋8 C. 既是钾盐，又是铁盐 D. 属于纯净物 （2）推测能用于饮用水消毒，是由于它具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）上述①～⑥物质中，能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （4）生成高铁酸钠的离子方程式为，该反应中，氧化剂和还原剂的微粒个数比为___________，氧化性___________>___________。 （5）过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】（1）AD （2）氧化性 （3） ①. ①③④ ②. ⑤⑥ （4） ①. 3：2 ②. ③. （5）玻璃棒、漏斗 【解析】 【小问1详解】 A．高铁酸钾为强电解质，电离生成金属阳离子和酸根离子，A正确； B．中氧元素化合价为-2价，离子总化合价为-2价，铁为+6价，B错误； C．既是钾盐，又是高铁酸盐，C错误； D．属于纯净物，D正确； 故答案选AD。 【小问2详解】 能用于饮用水消毒，铁元素降价，具有强氧化性。 【小问3详解】 ①胶体混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ②单质不是电解质且不导电； ③浓NaOH溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ④饱和NaClO溶液混合物不属于电解质但是有自由移动的离子可导电； ⑤固体纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电； ⑥固体KOH纯净物是电解质但无自由移动的离子不可导电；故能导电的是①③④； 属于电解质的是⑤⑥。 【小问4详解】 氧化剂为，还原剂为，根据方程式氧化剂和还原剂的微粒个数比为3:2；氧化剂为，氧化产物为，所以氧化性＞。 【小问5详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①_______ 2 取2 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______________ NaNO2具还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有③_______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：_______________________。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。 【答案】（1） ①. 是 ②. 氧化性和还原性 （2） ①. 氧化性 ②. 溶液紫红色褪去 ③. 氧化性和还原性 ④. 2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O ⑤. KMnO4>NaNO2>I2 【解析】 【小问1详解】 NaNO2由金属离子Na+与酸根离子组成，属于盐，NaNO2是电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NaNO2同时具有氧化性和还原性。 【小问2详解】 ①淀粉遇碘变蓝，说明KI被氧化成I2，KI作还原剂，则NaNO2作氧化剂具有氧化性； ②NaNO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去； ③NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素化合价既升高又降低，NaNO2表现氧化性和还原性； ④实验3中，NaNO2固体与硫酸反应生成NO、NO2，反应的离子方程式为：2+2H+=NO↑+NO2↑+H2O。 ⑤在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：NaNO2>I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4>NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>NaNO2>I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $