分层作业 九年级上册 第一章 第4节 根据化学方程式的简单计算(2)-2022-2023学年九年级全册初三科学【精彩练习】同步教学教师用书word（华东师大版）浙江专用

第4节　根据化学方程式的简单计算(2) (见学生用书P314) 1.在反应A＋3B===2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g A与一定量B恰好完全反应，生成5.1 g D，则在此反应中B和C的质量变化比为(　A　) A．2∶1 B．3∶4 C．12∶11 D．1∶1 2.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是(　B　) A．S B．H2 C．Fe D．C 3.工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是(　C　) A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物 C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．反应中甲和乙的分子个数比为2∶1 4.已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10 g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9 g。下列说法正确的是(　D　) A．反应后生成CO2的质量为3.1 g B．原混合物中NaHCO3的质量为4.2 g C．反应后生成CO2和H2O的质量比是22∶18 D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16% 5.实验室用加热氯酸钾与0.3 g二氧化锰混合物的方法制取氧气，加热前称得混合物的总质量为24.8 g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0 g。 请计算： (1)反应产生的氧气质量为多少克？ (2)反应后剩余固体中氯化钾的质量分数是多少？ (3)剩余固体中钾元素的质量分数为多少？ 解：(1)根据质量守恒定律，反应产生的氧气质量为 24．8 g－20.0 g＝4.8 g。 (2)设剩余固体中氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　　149　 96 　　　　　 x　 4.8 g ＝　x＝7.45 g 反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为×100%＝37.25%。 (3)反应前氯酸钾的质量为24.8 g－0.3 g＝24.5 g，氯酸钾中钾元素的质量为24.5 g××100%＝7.8 g，剩余固体中钾元素的质量分数为×100%＝39%。 答：(1)反应产生的氧气质量为4.8 g。 (2)反应后剩余固体中氯化钾的质量分数是37.25%。 (3)剩余固体中钾元素的质量分数是39%。 学科网（北京）股份有限公司 $